14 ბოილის კანონი ჩარლზის კანონი გეი-ლუსაკის კანონი – პრობლემები და გადაწყვეტილებები
1. ავტომობილის საბურავის ჰაერის წნევა 432 კპა- ია 15 ° C ტემპერატურის დროს. რამდენიმე საათის შემდეგ ჰაერის წნევა 492 კპა-ია. თუ გაფართოებას უგულებელვყოფთ , რა იქნება საბურავში ჰაერის ტემპერატურა ?
ცნობილი:
საწყისი წნევა (P1 ) = 432 კპა
საბოლოო წნევა (P2 ) = 492 კპა
საწყისი ტემპერატურა (T1 ) = 15 ° C
სასურველი: საბოლოო ტემპერატურა ( T2 )
გამოსავალი:
გეი-ლუსაკის კანონის განტოლება :
2. იდეალური აირები დახურულ კონტეინერში მოცულობით V, წნევით P და ტემპერატურით T. თუ მისი მოცულობა საწყის მოცულობაზე ½- ჯერ მეტია, ხოლო ტემპერატურა საწყის ტემპერატურაზე 4- ჯერ მეტი , რა არის ჰაერის წნევა სისტემაში?
ცნობილი:
გაზის საწყისი მოცულობა (V 1 ) = V
გაზის საბოლოო მოცულობა (V 2 ) = ½ V
გაზის საწყისი ტემპერატურა (T 1 ) = T
გაზის საბოლოო ტემპერატურა (T2 ) = 4T
გაზის საწყისი წნევა (P1 ) = P1
სასურველი: გაზის საბოლოო წნევა ( P2 )
გამოსავალი:
3. იდეალური აირები თავდაპირველად კონტეინერში, რომლის მოცულობაა V, ტემპერატურა T და წნევა P. თუ აირი გაცხელდება ისე, რომ მისი ტემპერატურა გახდეს 3/2 T და წნევა გახდეს 4/3 P, რა არის აირის მოცულობა?
ცნობილი:
გაზის საწყისი მოცულობა (V 1 ) = V
გაზის საწყისი ტემპერატურა (T 1 ) = T
გაზის საბოლოო ტემპერატურა (T2 ) = 3/2 T
გაზის საწყისი წნევა (P1 ) = P
გაზის საბოლოო წნევა (P2 ) = 4/3 P
სასურველია: გაზის საბოლოო მოცულობა ( V2 )
გამოსავალი:
4. იდეალური აირები თავდაპირველად კონტეინერში, რომლის მოცულობა V- ია და წნევა P. თუ აირის ტემპერატურა 5/4 T- ია , ხოლო მოცულობა ¾ V, რა არის აირის საბოლოო წნევა?
ცნობილი:
გაზის საწყისი მოცულობა (V 1 ) = V
გაზის საბოლოო მოცულობა (V 2 ) = 3/4 V
გაზის საწყისი ტემპერატურა (T 1 ) = T
გაზის საბოლოო ტემპერატურა (T2 ) = 5/4 T
გაზის საწყისი წნევა (P1 ) = P
სასურველი: გაზის საბოლოო წნევა ( P2 )
გამოსავალი:
5. იდეალური აირები თავდაპირველად V მოცულობის მქონე კონტეინერში T ტემპერატურაზე და P წნევაზე . თუ აირის ტემპერატურა 3/2 T გახდება და წნევა 2P გახდება, რა იქნება აირის საბოლოო მოცულობა?
ცნობილი:
გაზის საწყისი მოცულობა (V 1 ) = V
გაზის საწყისი ტემპერატურა (T 1 ) = T
გაზის საბოლოო ტემპერატურა (T2 ) = 3/2 T
გაზის საწყისი წნევა (P1 ) = P
გაზის საბოლოო წნევა (P2 ) = 2P
სასურველია: გაზის საბოლოო მოცულობა ( V2 )
გამოსავალი:
6. აირები თავდაპირველად V მოცულობის მქონე კონტეინერში გადავანაწილე T ტემპერატურაზე და P წნევაზე. თუ აირის ტემპერატურა 2T გახდება და წნევა 3/2 P გახდება, რა იქნება აირის საბოლოო მოცულობა?
ცნობილი:
საწყისი მოცულობა (V1 ) = V
საწყისი ტემპერატურა (T 1 ) = T
საწყისი წნევა (P1 ) = P
საბოლოო ტემპერატურა (T2 ) = 2T
საბოლოო წნევა (P2 ) = 3/2 P
სასურველია: გაზის საბოლოო მოცულობა ( V2 )
გამოსავალი:
7. იდეალური აირის საწყისი ტემპერატურა დახურულ კონტეინერში 27°C-ია. თუ საბოლოო წნევა საწყის წნევაზე 4-ჯერ მეტია, რა იქნება კონტეინერის საბოლოო ტემპერატურა?
გამოსავალი:
დახურული კონტეინერი = მუდმივი მოცულობა = იზოქორიული პროცესი
ცნობილი:
გაზის საწყისი ტემპერატურა (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
გაზის საწყისი წნევა (P1 ) = P
გაზის საბოლოო წნევა (P2 ) = 4P
სასურველი: გაზის საბოლოო ტემპერატურა ( T2 )
გამოსავალი:
8. დახურულ კონტეინერში აირის მოცულობა იზრდება საწყის მოცულობაზე 2-ჯერ (Vo = საწყისი მოცულობა , Po = საწყისი წნევა ) და აირის ტემპერატურა საწყის ტემპერატურაზე 4-ჯერ მეტი ხდება. რა არის აირის საბოლოო წნევა?
ცნობილი:
გაზის საწყისი მოცულობა (V 1 ) = V o
გაზის საბოლოო მოცულობა (V2 ) = 2Vo
გაზის საწყისი ტემპერატურა (T 1 ) = T
გაზის საბოლოო ტემპერატურა (T2 ) = 4T
გაზის საწყისი წნევა (P1 ) = P₂o
სასურველი: გაზის საბოლოო წნევა ( P2 )
გამოსავალი:
9. იდეალური აირი დახურულ კონტეინერებში თავდაპირველად 27°C ტემპერატურაზეა. თუ საბოლოო წნევა საწყის წნევაზე 4- ჯერ მეტია, რა არის კონტეინერის ტემპერატურა?
გამოსავალი:
დახურული კონტეინერი = მუდმივი მოცულობა = იზოქორიული პროცესი.
ცნობილი:
გაზის საწყისი ტემპერატურა (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
გაზის საწყისი წნევა (P1 ) = P
გაზის საბოლოო წნევა (P2 ) = 4P
სასურველი: გაზის საბოლოო ტემპერატურა ( T2 )
გამოსავალი:
1 0. იდეალური აირი განიცდის იზოთერმულ პროცესს , ამიტომ მისი წნევა საწყის წნევაზე ორჯერ მეტი ხდება . რა არის საბოლოო მოცულობა?
იზოთერმული = მუდმივი ტემპერატურა
ცნობილი:
გაზის საწყისი მოცულობა (V 1 ) = V
გაზის საწყისი წნევა (P1 ) = P
გაზის საბოლოო წნევა (P2 ) = 2P
სასურველია: გაზის საბოლოო მოცულობა ( V2 )
გამოსავალი:
პ 1 ვ 1 = პ 2 ვ 2
PV = (2P) V2
ვ = (2) ვ 2
ვ 2 = ვ / 2
ვ 2 = ½ ვ
11. იდეალური აირი დახურულ ჭურჭელში წნევის ქვეშ P, მოცულობა V და ტემპერატურა T. საბოლოო ტემპერატურაა 2T და საბოლოო მოცულობაა 3/2 ვ. რა არის საწყისი წნევის თანაფარდობა? (P1) საბოლოო წნევამდე (P2).
ცნობილი:
საწყისი წნევა ( P1 ) = P
საწყისი მოცულობა (V1 ) = V
საბოლოო მოცულობა (V2 ) = 3/2 V
საწყისი ტემპერატურა (T 1 ) = T
საბოლოო ტემპერატურა (T2 ) = 2T
სასურველი: საწყისი წნევის (P1 ) და საბოლოო წნევის ( P2 ) თანაფარდობა
გამოსავალი:
საწყისი წნევისა და საბოლოო წნევის თანაფარდობა:
გვ. 1 : გვ. 2
P : 4P/3
1: 4/3
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
1 2. ჟანგბადის აირი მოცულობით V, ტემპერატურით T და წნევით P დახურულ კონტეინერში. ჟანგბადის აირის საბოლოო მოცულობაა 3/4 V , ხოლო საბოლოო ტემპერატურა 3/2 T. რა არის საწყისი წნევისა და საბოლოო წნევის შეფარდება?
ცნობილი:
საწყისი წნევა (P1 ) = P
საწყისი მოცულობა (V1 ) = V
საბოლოო მოცულობა (V2 ) = 3/4 V
საწყისი ტემპერატურა (T 1 ) = T
საბოლოო ტემპერატურა (T2 ) = 3/2 T
სასურველი: საწყისი წნევის (P1 ) და საბოლოო წნევის ( P2 ) თანაფარდობა
გამოსავალი:
საწყისი წნევისა და საბოლოო წნევის თანაფარდობა:
გვ. 1 : გვ. 2
P : 2P
1: 2
13. იდეალური აირი თავდაპირველად V მოცულობის, T ტემპერატურის და P წნევის მქონე ჭურჭელში. თუ იდეალური აირი გაცხელდება ისე, რომ მისი ტემპერატურა 3/2 T გახდეს , ხოლო წნევა 4/3 P, მაშინ რა იქნება იდეალური აირის საბოლოო მოცულობა?
ცნობილი:
საწყისი მოცულობა (V1 ) = V
საწყისი ტემპერატურა (T 1 ) = T
საწყისი წნევა (P1 ) = P
საბოლოო ტემპერატურა (T2 ) = 3/2 T
საბოლოო წნევა (P2 ) = 4/3 P
სასურველი: საბოლოო ტომი (V 2 )
გამოსავალი:
14. იდეალური აირი კონტეინერში, რომლის მოცულობაა V1, ტემპერატურა T1 და ზეწოლა P1. შემდეგ გაზი თბება ისე, რომ მისი მოცულობა იყოს 4 / 3 V1 და მისი წნევა ხდება 5/2 P1. განსაზღვრეთ cშედარება საბოლოო ტემპერატურადადა საწყისი გაზის ტემპერატურა.
ცნობილი:
საწყისი მოცულობა = V 1
საწყისი ტემპერატურა = T 1
საწყისი წნევა = P 1
საბოლოო მოცულობა = 4/3 V 1
საბოლოო წნევა = 5/2 P 1
სასურველია: გაზის საბოლოო და საწყისი ტემპერატურის შედარება.
გამოსავალი:
