14 Legge di Boyle Legge di Charles Legge di Gay-Lussac – Problemi e soluzioni
1. La pressione dell'aria degli pneumatici di un'auto è 432 kPa con la temperatura di 15 oC. Dopo diverse ore, il pressione dell'aria è 492kPa. Se l'espansione viene ignorata, ciò è la temperatura c'è aria nel pneumatico?
Conosciuto :
Pressione iniziale (P1) = 432 kPa
Pressione finale (P2) = 492 kPa
Temperatura iniziale (T1) = 15 oC
Ricercato: Temperatura finale (T2)
soluzione:
L'equazione di Legge di Gay-Lussac :
2. Gas ideali in un contenitore chiuso con volume V, pressione P, e temperatura T. Se il suo volume diventa ½ moltiplicato per il volume iniziale e la sua temperatura diventa 4 volte la temperatura iniziale, Qual è la pressione dell'aria nel sistema?
Conosciuto :
Il volume iniziale del gas (V1) = v
Il volume finale del gas (V2) = ½ V
La temperatura iniziale del gas (T1) = T
La temperatura finale del gas (T2) = 4T
La pressione iniziale del gas (P1) = P1
Ricercato: la pressione finale del gas (P2)
soluzione:
3. Gas ideali inizialmente in un contenitore con volume V, temperatura T e pressione P. Se il gas viene riscaldato in modo che la sua temperatura diventi 3/2 T e la sua pressione diventi 4/3 P, qual è il volume del gas?
Conosciuto :
Il volume iniziale del gas (V1) = v
La temperatura iniziale del gas (T1) = T
La temperatura finale del gas (T2) = 3/2 T
La pressione iniziale del gas (P1) = P
Pressione finale del gas (P2) = 4/3 P
Ricercato: Volume finale del gas (V2)
soluzione:
4. Gas ideali inizialmente in un contenitore con volume V e pressione P. Se la temperatura del gas diventa 5/4 T e il suo volume diventa ¾ V, qual è la pressione finale del gas?
Conosciuto :
Il volume iniziale del gas (V1) = v
Il volume finale del gas (V2) = 3/4 V
La temperatura iniziale del gas (T1) = T
La temperatura finale di il gas (T2) = 5/4 T
La pressione iniziale del gas (P1) = P
Ricercato: la pressione finale del gas (P2)
soluzione:
5. Gas ideali inizialmente in un contenitore con volume V a temperatura T e pressione P. Se la temperatura del gas diventa 3/2T e la sua pressione diventa 2P, qual è il volume finale del gas?
Conosciuto :
Il volume iniziale del gas (V1) = v
La temperatura iniziale del gas (T1) = T
La temperatura finale del gas (T2) = 3/2 T
La pressione iniziale del gas (P1) = P
Pressione finale del gas (P2) = 2P
Ricercato: Volume finale del gas (V2)
soluzione:
6. Iotrattare i gas inizialmente in un contenitore con volume V alla temperatura T e alla pressione P. Se la temperatura del gas diventa 2T e la pressione del gas diventa 3/2 P, Qual è il volume finale del gas?
Conosciuto :
Volume iniziale (V1) = v
Temperatura iniziale (T1) = T
Pressione iniziale (P1) = P
Temperatura finale (T2) = 2T
Pressione finale (P2) = 3/2 P
Ricercato: Volume finale del gas (V2)
soluzione:
7. La temperatura iniziale di un gas ideale in un contenitore chiuso è 27 ° C. Se la pressione finale è 4 volte la pressione iniziale, qual è la temperatura finale del contenitore?
soluzione:
Contenitore chiuso = volume costante = processo isocoro
Conosciuto :
Temperatura iniziale del gas (T1) = 27oC + 273 = 300 K
La pressione iniziale del gas (P1) = P
Pressione finale del gas (P2) = 4P
Ricercato: Temperatura finale del gas (T2)
soluzione:
8. In un contenitore chiuso, il volume del gas si espande fino a raggiungere il doppio del volume iniziale. (Vo = volume iniziale, Po = pressione iniziale) e la temperatura del gas diventa 4 volte la temperatura iniziale. Qual è la pressione finale del gas?
Conosciuto :
Il volume iniziale del gas (V1) = vo
Il volume finale del gas (V2) = 2Vo
La temperatura iniziale del gas (T1) = T
La temperatura finale del gas (T2) = 4T
La pressione iniziale del gas (P1) = Po
Ricercato: la pressione finale del gas (P2)
soluzione:
9. Un gas ideale in un contenitore chiuso inizialmente a 27 ° C. Se la pressione finale è 4 Moltiplicando la pressione iniziale, qual è la temperatura del contenitore?
soluzione:
Contenitore chiuso = volume costante = processo isocoro.
Conosciuto :
Temperatura iniziale del gas (T1) = 27oC + 273 = 300 K
La pressione iniziale del gas (P1) = P
Pressione finale del gas (P2) = 4P
Ricercato: Temperatura finale del gas (T2)
soluzione:
10. Un gas ideale subisce il processo isotermico, quindi la sua pressione diventa 2 moltiplicato per la pressione iniziale. Qual è il volume finale?
Isotermico = temperatura costante
Conosciuto :
Il volume iniziale del gas (V1) = v
La pressione iniziale del gas (P1) = P
Pressione finale del gas (P2) = 2P
Ricercato: Volume finale del gas (V2)
soluzione:
P1 V1 = P2 V2
PV = (2P) V2
V = (2) V2
V2 = V / 2
V2 = ½ v
11. Un gas ideale in un contenitore chiuso a pressione P, volume V e temperatura T. La temperatura finale è 2T e il volume finale è 3/2 V. Qual è il rapporto della pressione iniziale? (P1) alla pressione finale (P2).
Conosciuto :
Pressione iniziale (P1) = P
Volume iniziale (V1) = v
Volume finale (V2) = 3/2 V
Temperatura iniziale (T1) = T
Temperatura finale (T2) = 2T
Ricercato: Il rapporto della pressione iniziale (P1) alla pressione finale (P2)
soluzione:
Il rapporto tra la pressione iniziale e la pressione finale:
P1 : P2
P : 4P/3
1: 4/3
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
12. Gas ossigeno con volume V, temperatura T e pressione P in un contenitore chiuso. Il volume finale del gas ossigeno è 3 / V 4 e la temperatura finale è 3/2 T. Qual è il rapporto tra la pressione iniziale e la pressione finale?
Conosciuto :
Pressione iniziale (P1) = P
Volume iniziale (V1) = v
Volume finale (V2) = 3/4 V
Temperatura iniziale (T1) = T
Temperatura finale (T2) = 3/2 T
Ricercato: Il rapporto della pressione iniziale (P1) alla pressione finale (P2)
soluzione:
Il rapporto tra la pressione iniziale e la pressione finale:
P1 : P2
P : 2P
1: 2
13. Un gas ideale inizialmente in un contenitore con volume V, temperatura T e pressione P. Se il gas ideale viene riscaldato in modo che la sua temperatura diventi 3/2T e la sua pressione diventa 4/3 P, Qual è quindi il volume finale del gas ideale?
Conosciuto :
Volume iniziale (V1) = v
Temperatura iniziale (T1) = T
Pressione iniziale (P1) = P
Temperatura finale (T2) = 3/2 T
Pressione finale (P2) = 4/3 P
Ricercato: Volume finale (V2)
soluzione:
14. Un gas ideale in un contenitore con un volume di V1, la temperatura di T1 e pressione di P1. Quindi il gas viene riscaldato in modo che il suo volume diventi 4 / V 31 e la sua pressione diventa 5/2 P1. Determinare il cconfronto del finale Temperaturaee l'iniziale temperatura del gas.
Conosciuto :
Volume iniziale = V1
Temperatura iniziale = T1
Pressione iniziale = P1
Volume finale = 4 / V 31
Pressione finale = 5/2 P1
Ricercato: il cconfronto del finale Temperaturaee l'iniziale temperatura del gas
soluzione:
