Otu esi ekpebi ọnụọgụgụ oxidation
Ịghọta ọnụọgụgụ oxidation (ma ọ bụ ọnọdụ oxidation) bụ echiche dị oke mkpa na kemistri nke na-enyere anyị aka ịghọta mmeghachi omume kemịkalụ, ọkachasị mmeghachi omume redox. Nọmba oxidation bụ ọnụọgụgụ elektrọn ndị a ga-agbakwunye ma ọ bụ wepụ na atọm iji gbanwee ya ka ọ bụrụ ala ya. N'isiokwu a, anyị ga-enyocha nke ọma otu esi achọpụta ọnụọgụ oxidation nke ihe dị na kemịkalụ.
Isi ihe dị mkpa maka ọnụọgụgụ oxidation
A pụrụ iche na ọnụọgụgụ oxidation bụ ngwa mgbakọ na mwepụ nkịtị nke na-akọwa nkesa elektrọn n'ime molekul ma ọ bụ ion. Ọ bụ ezie na ọnụọgụgụ oxidation anaghị anọchite anya ike eletriki nke atọm dị na molekul ahụ mgbe niile, ha na-eme ka nyocha kemịkalụ dị mfe.
Ụfọdụ iwu bụ isi maka ikpebi ọnụọgụ oxidation bụ ndị a:
1. Ọnụọgụ oxidation nke ihe dị n'ụdị molekul ihe (homonuclear) na-abụkarị efu mgbe niile. Dịka ọmụmaatụ:
– O₂ (dioxygen) -> Nọmba oxidation ya bụ 0
– N₂ (dinitrogen) -> Nọmba oxidation ya bụ 0
2. Nọmba oxidation maka monatomic ion hà nhata chajị nke ion ahụ.
– Na⁺ -> Nọmba oxidation ya bụ +1
– Cl⁻ -> Nọmba oxidation ya bụ -1
3. Ọnụọgụ oxidation nke hydrogen bụ +1 mgbe ejiri ihe na-abụghị metal jikọta ya na -1 mgbe ejiri ígwè jikọta ya na hydride. Dịka ọmụmaatụ:
– H₂O -> Haịdrojin nwere ọnụọgụ oxidation nke +1
– NaH -> Haịdrojin nwere ọnụọgụ oxidation nke -1
4. Ọnụọgụ oxidation nke oxygen na-abụkarị -2 n'ọtụtụ ihe mejupụtara ya, mana enwere ihe ndị ọzọ dị ka na peroxides ebe ọnụọgụ oxidation nke oxygen bụ -1.
– H₂O -> Oxygen nwere ọnụọgụ oxidation nke -2
– H₂O₂ (hydrogen peroxide) -> Oxygen nwere ọnụọgụ oxidation nke -1
5. Ọnụọgụ oxidation nke halogens (F, Cl, Br, I) na ihe ndị mejupụtara na-abụkarị -1, ma e wezụga na njikọta ya na oxygen ma ọ bụ halogens ndị ọzọ ebe ọ nwere ike ịdị iche.
Nzọụkwụ iji chọpụta ọnụọgụgụ oxidation
Iji chọpụta ọnụọgụ oxidation nke ihe dị n'ime ihe mejupụtara, anyị nwere ike ịgbaso usoro ndị a:
Nzọụkwụ nke 1: Dee Nhazi/Usoro Molekụla nke Ihe mejupụtara ya
Malite site n'ide usoro ma ọ bụ usoro nke ihe mejupụtara ya. Dịka ọmụmaatụ, maka H₂SO₄ (sulfuric acid).
Nzọụkwụ nke 2: Chọpụta ọnụọgụgụ ihe ndị e ji eme ka oxidation dị na ya dabere na iwu ndị ahụ.
– Maka H₂SO₄, anyị maara na hydrogen nwere ọnụọgụ oxidation nke +1 na oxygen ihe fọrọ nke nta ka ọ bụrụ -2 mgbe niile.
– Haịdrojiin (H): +1 (Atọm H 2, mkpokọta +2)
– Oxygen (O): -2 (Atọm 4 O, mkpokọta -8)
Nzọụkwụ nke 3: Chọpụta Ọnụọgụgụ Oxidation nke Ihe A Na-amaghị Ama
Ọ bụrụ na ihe mejupụtara ya ga-anọpụ iche kpamkpam ma ọ bụ ọ bụrụ na anyị na-emepụta ion, anyị ga-ahụ na uru zuru oke nke ọnụọgụ oxidation bụ efu maka ihe mejupụtara ya ma ọ bụ hà nhata chajị ionic maka ion.
– Asịd Sulfuric (H₂SO₄) bụ ihe na-anọpụ iche. Ya mere, ọnụọgụgụ niile nke ọnọdụ oxidation aghaghị ịbụ efu.
– Anyị enweelarị ọnụọgụgụ oxidation maka H (+1) na O (-2), yabụ iji chọta ọnụọgụ oxidation nke sọlfọ (S), anyị na-eji usoro a:
\[
2(+1) + S + 4(-2) = 0
\]
\[
2 + S – 8 = 0
\]
\[
S – 6 = 0
\]
\[
S = +6
\]
Ya mere, ọnụọgụ oxidation maka sọlfọ dị na H₂SO₄ bụ +6.
Nzọụkwụ nke 4: Nkwenye
Hụ na mkpokọta ọnụọgụgụ oxidation hà nhata 0 maka molekul na-anọpụ iche ma ọ bụ kwekọrọ na chajị ionic ma ọ bụrụ na anyị na-arụ ọrụ na ions.
Ihe Nlereanya Ọzọ nke Ịchọpụta Ọnụọgụgụ Oxidation
Ihe atụ nke 1: Potassium Permanganate (KMnO₄)
Maka ihe mejupụtara a, anyị na-agbaso iwu ndị dị n'elu:
– Potassium (K): Ọtụtụ mgbe +1
– Oxygen (O): -2
Anyị maara na molekul a na-anọpụ iche, nke na-akpata nha anya:
\[
1(+1) + Mn + 4(-2) = 0
\]
\[
1 + Mn – 8 = 0
\]
\[
Mn – 7 = 0
\]
\[
Mn = +7
\]
Ya mere, ọnụọgụ oxidation nke Mn na KMnO₄ bụ +7.
Ihe atụ nke abụọ: Ammonium Nitrate (NH₄NO₃)
Maka ihe mejupụtara a, anyị nwere akụkụ abụọ: NH₄⁺ na NO₃⁻.
– NH₄⁺:
– Haịdrojiin (H): +1
– Ya mere, maka nitrogen (N) na NH₄⁺:
\[
N + 4(+1) = +1
\]
\[
N + 4 = +1
\]
\[
N = -3
\]
– NO₃⁻:
– Oxygen (O): -2
– Nitrogen (N) na NO₃⁻:
\[
N + 3(-2) = -1
\]
\[
N – 6 = -1
\]
\[
N = +5
\]
Ụfọdụ Mwepụ na Ihe Pụrụ Iche
E nwere ihe ụfọdụ a ga-ewepụ n'iwu izugbe ị kwesịrị iburu n'uche:
1. Oxygen dị na Peroxide:
– Na H₂O₂ ma ọ bụ Na₂O₂, oxygen nwere ọnụọgụ oxidation nke -1, ọ bụghị -2.
2. Ihe ndị nwere ọnụọgụgụ oxidation dị iche iche:
– Ihe ndị dị ka phosphorus (P), sulfur (S), na ígwè mgbanwe na-enwekarị ọnụọgụ oxidation dị iche iche na ngwakọta dị iche iche. Dịka ọmụmaatụ, iron (Fe) nwere ike inwe ọnụọgụ oxidation nke +2 ma ọ bụ +3.
3. Ọla Alkaline na-adị mgbe niile +2 ebe ọ bụ na ọla Alkali na-adị mgbe niile +1.
Mmechi
Ịchọpụta ọnụọgụgụ oxidation bụ nkà dị mkpa na kemistri, ọkachasị maka ịghọta mmeghachi omume redox na ụdị mmeghachi omume kemịkalụ dị iche iche. Site n'ịgbaso iwu na usoro ndị dị n'elu, ị ga-enwe ike ikpebi ọnụọgụ oxidation nke ọma na ọtụtụ ihe mejupụtara kemịkalụ dị iche iche. Mụta ịchọpụta ọnụọgụ oxidation site na iji ihe atụ dị iche iche nke ihe mejupụtara iji mee ka nghọta gị sikwuo ike.
