Ajụjụ atụ gbasara Electrolytes siri ike, Electrolytes na-adịghị ike, na ndị na-abụghị electrolytes
Electrolytes bụ echiche dị mkpa na kemistri nke dị oke mkpa, ọkachasị n'ọmụmụ ihe gbasara mmeghachi omume ndị metụtara ngwọta. Electrolytes bụ ihe ndị mejupụtara, mgbe agbazere na mmiri, na-emepụta ion nke na-eme ka ngwọta ahụ nwee ike ịrụ ọrụ ọkụ eletrik. Dabere na ikike ha nwere ike kewaa n'ime ion, a na-ekewa electrolytes n'ime ụdị atọ: electrolytes siri ike, electrolytes na-adịghị ike, na ndị na-abụghị electrolytes. Isiokwu a ga-atụle nsogbu dị iche iche metụtara ụdị electrolytes atọ a, yana nkọwa dị mfe nghọta.
Electrolyte siri ike
Eletrils siri ike bụ ihe ndị na-eme ka ion dị n'ime mmiri kpamkpam. Nke a pụtara na mgbe eletril siri ike gbazee na mmiri, ihe fọrọ nke nta ka ọ bụrụ molekul ya niile na-ekewa n'ime ion. Ihe atụ ndị a na-ahụkarị nke eletril siri ike gụnyere nnu dịka sodium chloride (NaCl), asịd siri ike dịka hydrochloric acid (HCl), na ntọala siri ike dịka sodium hydroxide (NaOH).
Ajụjụ nke Mbụ:
Kedu otu esi agbakọ molarity nke ion na ngwọta HCl 0,1 M?
Azịza:
HCl bụ asịd siri ike nke na-ekewapụ kpamkpam n'ime mmiri dịka usoro si dị:
\[ \text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^- \]
Ebe ọ bụ na HCl bụ elektrọliti siri ike, anyị nwere ike iwere ntinye mbụ nke HCl (0,1 M) dị ka ntinye nke H+ na Cl- ions e guzobere. Ya mere, na ngwọta HCl 0,1 M:
[\(\text{H}^+\)] = 0,1 M
[\(\text{Cl}^-\)] = 0,1 M
Electrolyte adịghị ike
Eletrils ndị na-adịghị ike na-agbanwe naanị ion n'ime mmiri. Nke a pụtara na obere akụkụ nke molekul nke eletril ndị na-adịghị ike na-etolite ion mgbe agbazere na mmiri. Ihe atụ nke eletril ndị na-adịghị ike gụnyere asịd ndị na-adịghị ike dị ka acetic acid (CH3COOH) na ntọala ndị na-adịghị ike dị ka ammonia (NH3).
Ajụjụ nke Mbụ:
Chọpụta ogo nke ionization na mkpokọta ion na 0,1 M CH3COOH. Ihe na-agbanwe agbanwe nke acid dissociation (\(K_a\)) maka CH3COOH bụ 1,8 × 10^-5.
Azịza:
Enwere ike ide mmeghachi omume nkewa nke CH3COOH n'ime mmiri dị ka:
\[ \ederede{CH}_3\ederede{COOH} \rightleftharpoons \ederede{CH}_3\ederede{COO}^- + \ederede{H}^+ \]
A na-akọwa ogo nkewapụ (\(\alpha\)) dị ka akụkụ nke asịd ahụ nke na-ekewapụ n'ime ion. Site na iji uru nke \(K_a\), anyị nwere ike dee njikọ a maka ngwọta 0,1 M CH3COOH:
\[ K_a = [\text{CH}_3\text{COO}^-][\text{H}^+] / [\text{CH}_3\text{COOH}] \]
Ebe ọ bụ na nhazi ion nke CH3COOH bụ akụkụ nke ya, ntinye nke ion ndị e guzobere bụ cα, ebe c bụ ntinye mbụ nke CH3COOH (0,1 M). Mgbe ahụ, nhazi ahụ ga-aghọ:
\[ 1,8 \ugboro 10^{-5} = \frac{(0,1\alpha)(0,1\alpha)}{0,1(1-\alpha)} \]
Mee ka ọ dị mfe:
\[ 1,8 \ugboro 10^{-5} = \frac{0,01\alpha^2}{0,1 – 0,1\alpha} \]
Were ya na α dị obere nke na anyị nwere ike ileghara α anya na denominator:
\[ 1,8 \ugboro 10^{-5} \ihe dị ka 0,01\alpha^2 / 0,1 \]
\[ 1,8 \ugboro 10^{-5} \ihe dịka \alpha^2 \]
\[ \alpha \ihe dị ka \sqrt{1,8 \ugboro 10^{-5}} \]
\[ \alpha \ihe dị ka ugboro 4,24 10^{-3} \]
Ya mere, ogo nke ionization bụ 4,24 × 10^-3 ma ọ bụ 0,424%.
Ọnụọgụgụ nke ion H+ na CH3COO- dị na ngwọta ahụ bụ:
\[ [\text{H}^+] = 0,1 \ugboro 4,24 \ugboro 10^{-3} \ihe dị ka 4,24 \ugboro 10^{-4} \]
\[ [\text{CH}_3\text{COO}^-] = 0,1 \ugboro 4,24 \ugboro 10^{-3} \ihe dị ka 4,24 \ugboro 10^{-4} \]
Ndị na-abụghị electrolytes
Ihe ndị na-abụghị electrolytes bụ ihe ndị na-anaghị ionize na mmiri mmiri. Nke a pụtara na ihe ndị na-abụghị electrolyte anaghị emepụta ion, ya mere enweghị ike iduzi ọkụ eletrik. Ihe atụ nke ihe ndị na-abụghị electrolytes gụnyere shuga (sucrose), urea, na mmanya.
Ajụjụ nke Mbụ:
Gịnị mere na ihe ngwọta ethanol 0,1 M (C2H5OH) anaghị eduzi ọkụ eletrik?
Azịza:
Mmiri Ethanol abụghị nke electrolyte. Ethanol, mgbe ọ gbazere na mmiri, anaghị ekewa n'ime ion. Ọdịdị molekul nke ethanol ka dịgidere na mmiri mmiri. N'ihi enweghị ion na mmiri mmiri, ethanol enweghị ike iduzi ọkụ eletrik. Ya mere, ọ bụ ezie na ethanol na-agbaze ngwa ngwa na mmiri, n'ihi na ọ dịghị ion e mepụtara, mmiri ethanol enweghị ike iduzi ọkụ eletrik ọbụlagodi na mkpokọta ọ bụla, gụnyere 0,1 M.
Mmechi
Ịghọta ihe ndị dị na electrolytes siri ike, electrolytes na-adịghị ike, na ndị na-abụghị electrolytes bụ ntọala dị mkpa na kemistri ngwọta. Eletriles siri ike na-agbanwe ion n'ime mmiri kpamkpam ma si otú a na-eduzi ọkụ eletrik nke ọma, ebe electrolytes na-adịghị ike na-agbanwe naanị ionize, nke na-egosi obere ike eletrik. N'aka nke ọzọ, ndị na-abụghị electrolytes anaghị agwakọta ionize ma ọlị, ya mere ha enweghị ike ịchịkwa ọkụ eletrik. Ịghọta echiche a na-enyere ụmụ akwụkwọ aka ịchọpụta ihe ndị mejupụtara dabere na omume ha na ngwọta ma zaa ajụjụ ndị metụtara ya nke ọma.
