Hukum gas ideal – contoh soal UN

1. 2 liter gas oksigen (O2) bersuhu 30 oC pada tekanan 1 atm (1 atm = 105 Pa) berada di dalam sebuah tabung. Jika konstanta gas umum, R = 8,314 J mol-1 K-1 dan jumlah molekul dalam 1 mol gas adalah 6,02 x 1023 molekul, maka jumlah molekul gas oksigen (O2) dalam tabung tersebut adalah ... A. 0,8 x 1023 molekul B. 0,7 x 1023 molekul C. 0,5 x 1023 molekul D. 0,2 x 1023 molekul E. 0,1 x 1023 molekul Pembahasan : Diketahui : V O2 = 2 liter = 2 dm3 = 2 x 10-3 m3 T = 30 + 273 = 303 K Patm = 105 Pa = 105 N/m2 NA = 6,02 x 1023 molekul/mol (Bilangan Avogadro) R = 8,314 J mol-1 K-1 k = R/NA = 8,314/6,02 x 1023 = 1,38 x 10-23 J/K Massa molekul O2 = 32 gram/mol = 32 kg/mol Ditanya : Jumlah molekul gas oksigen (O2) Jawab : PV = NkT Keterangan : P = tekanan, V = volume, N = jumlah molekul, k = konstanta Boltzmann (105 N/m2)(2 x 10-3 m3) = N(1,38 x 10-23 J/K)(303 K) hukum gas ideal 1Jawaban yang benar adalah C.

2. Volume 2 gram gas oksigen O2 (Mr = 32) pada keadaan normal (T = 0 oC dan P = 1 atm) adalah.... R = 8,314 J/mol K, 1 atm = 105 Pa) adalah...

Anda perlu masuk untuk melihat isi sepenuhnya. Silahkan . Bukan Member? Bergabung