Gay-Lussac törvényének példája (izochor állandó térfogat)

3 példa a Gay-Lussac törvényére (izochor állandó térfogat)

1. Számos gáz kezdeti nyomása P és hőmérséklete T. Ha a gáz izochor folyamaton megy keresztül, és a nyomása az eredeti nyomás négyszeresére nő, akkor a gáz hőmérséklete a következőre változik...

Vita
Ismert :
Kezdeti nyomás (P₁) = P
Végső nyomás (P₂) = 4P
Kezdeti hőmérséklet (T₁) = T
Kérdezte : végső hőmérséklet (T₂)
Jawab :
Hukum Meleg Lussac (izochor vagy állandó térfogatú folyamat) :
A gáz hőmérséklete a kezdeti hőmérséklet négyszeresére változik.

2. A gáz zárt edényben van, kezdeti hőmérséklete 27°C. A nyomás megduplázásához a szobahőmérséklet...

Vita
Ismert :
Kezdeti nyomás (P₁) = P
Végső nyomás (P₂) = 2P
Kezdeti hőmérséklet (T₁) = 27^oC + 273 = 300 K
Kérdezte : végső hőmérséklet (T₂)
Jawab :
A szoba hőmérséklete 327 fok^oC.

3. A motorkerékpár-abroncsok mérési nyomása 2 atm 27 °C hőmérsékleten.^oC. Miután a motorkerékpárt meghajtották, a gumiabroncs belsejében a hőmérséklet 47 fokra változik.^oC. Ha a tágulást figyelmen kívül hagyjuk, akkor a gumiabroncsban lévő légnyomás erre változik...
Vita
Váltsa át a túlnyomást abszolút nyomássá. Abszolút nyomás = túlnyomás + légköri nyomás
Ismert :
Légköri nyomás = 1 atm = 1 x 10⁵ Pascal
Kezdeti mérési nyomás = 2 atm = 2 x 10⁵ Pascal
Kezdeti abszolút nyomás (P₁) = 1 atm + 2 atm = 3 atm = 3 x 10⁵ Pascal
Kezdeti hőmérséklet (T₁) = 27^oC + 273 = 300 K
Végső hőmérséklet (T₁) = 47^oC + 273 = 320 K
Kérdezte Végső nyomásmérő
Jawab :
Végső nyomásmérő = végső abszolút nyomás – légköri nyomás
Végső nyomásmérő = 3,2 atm – 1 atm
Végső nyomásmérő = 2,2 atm