3 példa Boyle törvényére (izotermikus állandó hőmérséklet)
1. Egy bizonyos mennyiségű ideális gáz kezdeti nyomása P, térfogata V. Ha a gáz izotermikus folyamaton megy keresztül, és a nyomása az eredeti nyomás négyszeresére nő, a gáz térfogata a következőre változik...
Vita
Ismert :
Kezdeti nyomás (P1) = P
Végső nyomás (P2) = 4P
Kezdeti térfogat (V1) = V
Kérdezte : a gáz végső térfogata (V2)
Jawab :
Boyle törvénye (izoterm vagy állandó hőmérsékletű folyamat) :
PV = állandó
P1 V1 = P2 V2
(P)(V) = (4P)(V)2)
V = 4 V2
V2 = V / 4 = ¼ V
A gáz térfogata a kezdeti térfogat negyedére változik.
2. Zárt tartályban a gáz úgy kitágul, hogy a térfogata a kezdeti térfogat kétszeresére változik (V = kezdeti térfogat, P = kezdeti nyomás). A gáznyomás a következőre változik…
Vita
Ismert :
Kezdeti nyomás (P1) = P
Kezdeti térfogat (V1) = V
Végső térfogat (V2) = 2V
Kérdezte : végső nyomás (P2)
Jawab :
P1 V1 = P2 V2
PV = P2 (2V)
P=P2 (2)
P2 = P / 2 = ½ P
A gáznyomás a kezdeti nyomás félszeresére változik.
3. Egy zárt edényben van egy 2 atm nyomású és 1 liter térfogatú gáz. Ha a gáznyomás 4 atm lesz, akkor a gáz térfogata...
Vita
Ismert :
Kezdeti nyomás (P1) = 2 atm = 2 x 105 Pascal
Végső nyomás (P2) = 4 atm = 4 x 105 Pascal
Kezdeti térfogat (V1) = 1 liter = 1 dm3 = 1 x 10-3 m3
Kérdezte Végső térfogat (V2)
Jawab :
P1 V1 = P2 V2
(2 x 105)(1 x 10-3) = (4 x 105) V2
(1)(1 × 10-3) = (2) V2
X 1 10-3 = (2) V2
V2 = ½ × 10-3
V2 = 0,5 x 10-3 m3 = 0,5 dm3 = 0,5 liter
