1. Plinovi u početku imaju tlak P i temperaturu T. Plin prolazi kroz izohorni proces tako da konačni tlak postaje 4 puta veći od početnog tlaka. Kolika je konačna temperatura plina?
Poznato:
Početni tlak (P1 ) = P
Konačni tlak (P2 ) = 4P
Početna temperatura (T1 ) = T
Željena: Konačna temperatura ( T2 )
rješenje:
Formula Gay-Lussacovog zakona :
Konačna temperatura postaje 4 puta veća od početne temperature.
2. U zatvorenoj posudi idealni plinovi u početku imaju temperaturu od 27 o C. Ako konačni tlak postane 2 puta veći od početnog tlaka, koja je konačna temperatura?
Poznato:
Početni tlak (P1 ) = P
Konačni tlak (P2 ) = 2P
Početna temperatura (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Željena: Konačna temperatura ( T2 )
rješenje:
3. Guma je napunjena do tlaka od 2 atm pri temperaturi od 27°C. Nakon vožnje, temperatura unutar gume raste na 47°C. Koliki je sada tlak unutar gume?
Poznato:
Atmosferski tlak = 1 atm = 1 x 10⁶ Pa
Početni manometarski tlak = 2 atm = 2 x 10⁶ Pa
Početni apsolutni tlak (P1 ) = 1 atm + 2 atm = 3 atm = 3 x 105 Pa
Početna temperatura (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Konačna temperatura (T1 ) = 47 ° C + 273 = 320 K
Traži se: Konačna temperatura na mjeraču
rješenje:
Konačni manometarski tlak = konačni apsolutni tlak – atmosferski tlak
Konačni manometarski tlak = 3.2 atm – 1 atm
Konačni manometarski tlak = 2.2 atm
