14 Boyleov zakon Charlesov zakon Gay-Lussacov zakon – Problemi i rješenja
1. Tlak zraka u automobilskoj gumi je 432 kPa pri temperaturi od 15 ° C . Nakon nekoliko sati, tlak zraka je 492 kPa. Ako zanemarimo širenje , kolika je temperatura zraka u gumi?
Poznato:
Početni tlak (P1 ) = 432 kPa
Konačni tlak (P2 ) = 492 kPa
Početna temperatura (T1 ) = 15 ° C
Željena: Konačna temperatura ( T2 )
rješenje:
Jednadžba Gay-Lussacovog zakona :
2. Idealni plinovi u zatvorenoj posudi volumena V, tlaka P i temperature T. Ako se njen volumen poveća za ½ puta od početnog volumena, a temperatura za 4 puta od početne temperature , koliki je tlak zraka u sustavu?
Poznato:
Početni volumen plina (V1 ) = V
Konačni volumen plina (V2 ) = ½ V
Početna temperatura plina (T1 ) = T
Konačna temperatura plina (T2 ) = 4T
Početni tlak plina (P1 ) = P1
Traži se: konačni tlak plina ( P2 )
rješenje:
3. Idealni plinovi u početku u posudi volumena V, temperature T i tlaka P. Ako se plin zagrije tako da mu temperatura postane 3/2 T, a tlak 4/3 P, koji je volumen plina?
Poznato:
Početni volumen plina (V1 ) = V
Početna temperatura plina (T1 ) = T
Konačna temperatura plina (T2 ) = 3/2 T
Početni tlak plina (P1 ) = P
Konačni tlak plina (P2 ) = 4/3 P
Traži se: Konačni volumen plina ( V2 )
rješenje:
4. Idealni plinovi u početku u posudi volumena V i tlaka P. Ako temperatura plina postane 5/4 T , a volumen ¾ V, koji je konačni tlak plina?
Poznato:
Početni volumen plina (V1 ) = V
Konačni volumen plina (V2 ) = 3/4 V
Početna temperatura plina (T1 ) = T
Konačna temperatura plina (T2 ) = 5/4 T
Početni tlak plina (P1 ) = P
Traži se: konačni tlak plina ( P2 )
rješenje:
5. Idealni plinovi u početku u posudi volumena V pri temperaturi T i tlaku P. Ako temperatura plina postane 3/2 T , a tlak 2P, koji je konačni volumen plina?
Poznato:
Početni volumen plina (V1 ) = V
Početna temperatura plina (T1 ) = T
Konačna temperatura plina (T2 ) = 3/2 T
Početni tlak plina (P1 ) = P
Konačni tlak plina (P2 ) = 2P
Traži se: Konačni volumen plina ( V2 )
rješenje:
6. Plinove u početku stavljam u posudu volumena V pri temperaturi T i tlaku P. Ako temperatura plina postane 2T, a tlak plina 3/2 P, koji je konačni volumen plina?
Poznato:
Početni volumen ( V1 ) = V
Početna temperatura (T1 ) = T
Početni tlak (P1 ) = P
Konačna temperatura (T2 ) = 2T
Konačni tlak (P2 ) = 3/2 P
Traži se: Konačni volumen plina ( V2 )
rješenje:
7. Početna temperatura idealnog plina u zatvorenoj posudi je 27°C. Ako je konačni tlak 4 puta veći od početnog tlaka, koja je konačna temperatura posude?
rješenje:
Zatvorena posuda = konstantan volumen = izohorični proces
Poznato:
Početna temperatura plina (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Početni tlak plina (P1 ) = P
Konačni tlak plina (P2 ) = 4P
Traži se: Konačna temperatura plina ( T2 )
rješenje:
8. U zatvorenoj posudi, volumen plina se proširi na 2 puta veći od početnog volumena (Vo = početni volumen , Po = početni tlak ) , a temperatura plina postaje 4 puta veća od početne temperature. Koliki je konačni tlak plina?
Poznato:
Početni volumen plina (V1 ) = V0
Konačni volumen plina (V2 ) = 2V0
Početna temperatura plina (T1 ) = T
Konačna temperatura plina (T2 ) = 4T
Početni tlak plina (P1 ) = P0
Traži se: konačni tlak plina ( P2 )
rješenje:
9. Idealni plin u zatvorenim posudama na početku na 27°C. Ako je konačni tlak 4 puta veći od početnog tlaka, koja je temperatura posude?
rješenje:
Zatvorena posuda = konstantan volumen = izohorični proces.
Poznato:
Početna temperatura plina (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Početni tlak plina (P1 ) = P
Konačni tlak plina (P2 ) = 4P
Traži se: Konačna temperatura plina ( T2 )
rješenje:
Idealni plin prolazi kroz izotermni proces , pa njegov tlak postaje 2 puta veći od početnog tlaka. Koliki je konačni volumen?
Izotermno = konstantna temperatura
Poznato:
Početni volumen plina (V1 ) = V
Početni tlak plina (P1 ) = P
Konačni tlak plina (P2 ) = 2P
Traži se: Konačni volumen plina ( V2 )
rješenje:
P1V1 = P2V2
PV = (2P) V²
V = (2) V²
V2 = V/ 2
V2 = ½ V
11. Idealni plin u zatvorenoj posudi pod tlakom P, volumen V i temperature T. Konačna temperatura je 2T a konačni volumen je 3/2 V. Koji je omjer početnog tlaka (P1) do konačnog tlaka (P2).
Poznato:
Početni tlak ( P1 ) = P
Početni volumen ( V1 ) = V
Konačni volumen ( V2 ) = 3/2 V
Početna temperatura (T1 ) = T
Konačna temperatura (T2 ) = 2T
Traži se: Omjer početnog tlaka (P1 ) i konačnog tlaka ( P2 )
rješenje:
Omjer početnog tlaka i konačnog tlaka:
P1 : P2
P: 4P/3
1 : 4/3
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
1 2. Kisik s volumenom V, temperaturom T i tlakom P u zatvorenoj posudi. Konačni volumen kisika je 3/4 V , a konačna temperatura je 3/2 T. Koji je omjer početnog i konačnog tlaka?
Poznato:
Početni tlak (P1 ) = P
Početni volumen ( V1 ) = V
Konačni volumen ( V2 ) = 3/4 V
Početna temperatura (T1 ) = T
Konačna temperatura (T2 ) = 3/2 T
Traži se: Omjer početnog tlaka (P1 ) i konačnog tlaka ( P2 )
rješenje:
Omjer početnog tlaka i konačnog tlaka:
P1 : P2
P: 2P
1: 2
13. Idealni plin u početku u posudi volumena V, temperature T i tlaka P. Ako se idealni plin zagrije tako da mu temperatura postane 3/2 T , a tlak 4/3 P, koji je konačni volumen idealnog plina?
Poznato:
Početni volumen ( V1 ) = V
Početna temperatura (T1 ) = T
Početni tlak (P1 ) = P
Konačna temperatura (T2 ) = 3/2 T
Konačni tlak (P2 ) = 4/3 P
Traži se: Konačni svezak (V 2 )
rješenje:
14. Idealni plin u posudi volumena V1, temperatura T1 i pritisak P1. Zatim se plin zagrijava tako da mu volumen postaje 4 / 3 V1 i njegov pritisak postaje 5/2 P1. Odredite cusporedba konačna temperaturaii početni temperatura plina.
Poznato:
Početni volumen = V 1
Početna temperatura = T1
Početni tlak = P1
Konačni volumen = 4/3 V 1
Konačni tlak = 5/2 P 1
Traži se: usporedba konačne temperature i početne temperature plina
rješenje:
