Material de teoría atómica e teoría cinética
Desde hai miles de anos, a xente YOs antigos Unani crían que todas as substancias puras (por exemplo, ouro puro, ferro puro 😉 etc.) estaban compostas de átomos. Segundo eles, se unha substancia pura se cortaba en anacos pequenos, eses anacos pequenos cortábanse de novo, logo cortábanse de novo... e así sucesivamente, ata que habería un anaco máis pequeno que non se podía cortar máis. O anaco máis pequeno que non se podía cortar máis estaba dentrochamada átomo. Átomo significa "non se pode dividir" (grego)
Encendido hora Pensábase que o átomo era indivisible. Pero máis tarde, algúns científicos descubriu os electróns e os núcleos atómicos (protóns e neutróns), polo que se supoñía que os átomos non se podían dividir máis. incorrectoEntón, os átomos constan de electróns (cargados negativamente) e un núcleo atómico. Os electróns orbitan o núcleo atómico. Dentro do núcleo atómico hai protóns (cargados positivamente) e neutróns (neutros, é dicir, non teñen carga).
Ada outra teoría, chamada teoría continua (continua = en curso). Esta teoríayafirma que as substancias puras pódense dividir infinitamente. Segundo esta teoría, non existe a peza máis pequena. A peza máis pequena pódese cortar en anacos máis pequenos. de así sucesivamente ata o infinito.
Destas dúas teorías, cal é a correcta? A teoría atómica ou a teoría continua?
En física, toda teoría será recoñecida cientificamente se pode ser demostrada experimentalmente. Phai un século a-18, 19 e 20, mediante experimentos realizados por científicos, demostrouse que a teoría atómica era correcta.
Primeiro, comprende a seguinte reseña. Os elementos son substancias puras que non se poden dividir quimicamente noutras substancias, por exemplo, ouro (Au), ferro (Fe), cobre (Cu), zinc (Zn), sodio (Na), calcio (Ca), cloro (Cl), nitróxeno (N), osíxeno (O), hidróxeno (H) etc. Ademais dos elementos, tamén hai compostos. Os compostos están formados por elementos. Debido a que están formados por elementos, os compostos aínda se poden dividir en elementos. Un exemplo dun composto é a auga.
A parte máis pequena dun elemento é un átomo, mentres que a parte máis pequena dun composto é unha molécula. As moléculas constan de átomos que están unidos entre si. meatascado. EO ouro puro é un exemplo dun elemento. O ouro puro está composto en realidade de átomos de ouro (Au). Un anaco de ferro tamén é un exemplo dun elemento. O ferro está composto de átomos de ferro (Fe). jadi elemento é substancias puras que constan do mesmo tipo de átomos.
A auga que ves, tes na man e bebes a miúdo está formada por moléculas de auga (fórmula química H2O). As moléculas de auga constan de dous átomos de hidróxeno (H) e un átomo de osíxeno (O).
Aquí tes algunhas demostracións da teoría atómica:
En primeiro lugar, a lei das proporcións constantes.
A lei das proporcións definidas afirma que cando os elementos se combinan para formar compostos, os compostos resultantes teñen a mesma proporción en masa. Por exemplo, o sal... GO sal que vemos é un composto que consiste en moléculas de sal (fórmula química NaCl). Naturalmente, as moléculas de sal sempre se forman a partir de 23 partes de sodio (Na) e 35 partes de cloro (Cl).
A teoría da continuidade non o pode explicar. pero a teoría atómica dapat explicar. Segundo a teoría atómica, os átomos son a parte máis pequena dun elemento sehingga átomo o mesmopunyai masa. PA proporción de masa dos elementos que forman un composto está definitivamente relacionada coa masa relativa dos átomos que o forman. En función da cantidade de cada elemento que forma o composto, os científicos determinan a masa relativa do átomo. Dise que é relativa porque a masa relativa do átomo dun elemento se compara coa masa relativa do átomo doutro elemento.
O hidróxeno é o átomo máis lixeiro, polo que se usa como referencia. A masa relativa dun átomo de hidróxeno (H) recibe un valor de 1. Usando a masa relativa dun átomo de hidróxeno como referencia, a masa relativa dun átomo de carbono (C) recibe un valor de 12 e a masa relativa dun átomo de osíxeno (O) recibe un valor de 16. etc. (só tes que mirar a táboa periódica dos elementos). A masa relativa dun átomo de carbono = 12 significa que a masa dun átomo de carbono é 12 veces maior que a masa dun átomo de hidróxeno (H). A masa relativa dun átomo de osíxeno = 16 significa que a masa dun átomo de osíxeno é 16 veces maior que a masa dun átomo de hidróxeno (H).
No Sistema Internacional (SI), temos unha masa estándar: unha barra de platino-iridio que se conserva na Oficina Internacional de Pesos e Medidas (Francia). Por acordo internacional, a masa desta barra de platino-iridio é de 1 kg. Este é o quilogramo estándar. DNa escala atómica, tamén temos un segundo estándar de masa, concretamente o átomo de carbono 12C. Segundo o acordo internacional, a masa dun átomo de carbono 12C é de 12.000 unidades de masa atómica unificadas (u).
1 u = 1,66 x 10‐27 kg.
Masa dun átomo Ccarbono (C) = 12,0000 u, masa de 1 átomo de hidróxeno (H) = 1,0078 u, masa de 1 átomo de osíxeno (O) = 15,9994 u, masa de 1 átomo de sodio = 22,9897 u etc. En canto á masa atómica, pódense ver máis detalles en táboa periódica dos elementos.
Ademais da masa atómica, tamén existe algo chamado masa molecular. A masa molecular é a masa total dos átomos que compoñen unha molécula. Por exemplo masa molecular do sal (NaCl) = masa dun átomo de sodio (Na) + masa dun átomo de cloro (Cl). A masa molecular da auga (H2O) = masa de 2 átomos de hidróxeno (H) + masa dun átomo de osíxeno (O).
En segundo lugar, o movemento browniano
Había unha vez un biólogo inglés chamado Robert Brown. Ia estaba a examinar o pole colocado en auga (1827). Observáronse auga e pole uso microscopio. 
Robert Brown Sentínme estraño despois de ver o pole movéndose por si só. Estraño por mor da auga actualmente silencioso, mengapa O pole móvese. A dirección do movemento do pole é arbitraria pero continua. Ia sospeita que o movemento é unha forma de vida, Onde pole vivo para que poida moverse. Pero a súa suposición era errónea porque pequenas partículas inorgánicas como o pole tamén se movían ao inserirse. ke na auga. Este tipo de movemento chámase movemento da auga. BRown.
Invención covil non se puido explicar ata o desenvolvemento da teoría cinética.
Teoría cinética
Cinético significa movemento (linguaxe) Yunani). A teoría cinética afirma que toda substancia consta de átomos ou moléculas e estes átomos ou moléculas móvense continuamente de maneira aleatoria.
Ao moverse, os átomos ou as moléculas o mesmopunyai velocidade. Os átomos ou as moléculas tamén o mesmopunyai masa. Porque o mesmopunyai masa (m) e velocidade (v), entón o átomo ou molécula ten enerxía cinética (EK) e momento (p). Enerxía cinética: EK = 1⁄2 mv2Mentres que o momento: p = m v. Ademais do impulso, hai forza. Ao moverse, sempre existe a posibilidade dunha colisión. Polo tanto, a forza xorde do cambio de momento durante unha colisión.
Podemos dicir que a teoría cinética baséase en realidade na enerxía cinética, o momento e a forza. Estas tres cousas son diestudar a dinámica do movemento (leis de Newton, impulso e momento). A diferenza é, en A nosa teoría cinética aplica a ciencia da dinámica ao nivel atómico ou molecular. A teoría cinética foi desenvolvida por Boyle (1627–1691), Daniel Bernoulli (1700–1782), Joule (1818–1889), Kronig (1822–1879), Rudolph Clausius (1822–1888) e Clerk Maxwell (1831–1879).
A existencia desta teoría cinética pode explicar o descubrimento Brown. Segundo a teoría cinética, o pole móvese porque é empurrado por moléculas de auga que se moven rapidamente. O número de moléculas de auga é moi grande, polo tanto, o pole enempurrar desde varias direccións.
Baseándose na lei das proporcións constantes e no descubrimento do movemento browniano, os científicos cren cada vez máis na teoría atómica. Ao átomo é a parte máis pequena de calquera substancia. Polo tanto, o átomo ter tamaño. Cal é o tamaño dun átomo?
En 1905, Einstein investigou teoricamente o tamaño dos átomos. Baseándose na teoría atómica, na teoría cinética e nos datos obtidos mediante experimentos, Ia descubriu que o diámetro dun átomo é de aproximadamente 10‐10 m. Polo tanto, o diámetro atómico obtense mediante cálculo. Udescubríuse o tamaño atómico, sehingga teoría atómica recoñecido, así como tteoría cinética.
