14 Lei de Boyle Lei de Charles Lei de Gay-Lussac: problemas e solucións
1. A presión de aire dos pneumáticos dun coche é 432 kPa cunha temperatura de 15 oC. Despois de varias horas, o presión de aire é 492 kPa. Se se ignora a expansión, que é temperatura de aire no pneumático?
Coñecido:
Presión inicial (P1) = 432 kPa
Presión final (P2) = 492 kPa
Temperatura inicial (T1) = 15 oC
Quería: Temperatura final (T2)
Solución:
A ecuación de Lei de Gay-Lussac :
2. Gases ideais nun recipiente pechado con volume V, presión P, e temperatura T. Se o seu volume se converte en ½ multiplicado polo volume inicial e a súa temperatura convértese en 4 veces a temperatura inicial, Cal é a presión de aire no sistema.
Coñecido:
O volume inicial de gas (V1) = V
O volume final de gas (V2) = ½ V
A temperatura inicial do gas (T1) = T
A temperatura final do gas (T2) = 4T
A presión inicial do gas (P1) = P1
Quería: a presión final do gas (P2)
Solución:
3. Gases ideais inicialmente nun recipiente con volume V, temperatura T e presión P. Se o gas se quenta de xeito que a súa temperatura sexa 3/2 T e a súa presión sexa 4/3 P, cal é o volume do gas?
Coñecido:
O volume inicial de gas (V1) = V
A temperatura inicial do gas (T1) = T
A temperatura final do gas (T2) = 3/2 T
A presión inicial do gas (P1) = P
Presión final do gas (P2) = 4/3 P
Quería: Volume final de gas (V2)
Solución:
4. Gases ideais inicialmente nun recipiente con volume V e presión P. Se a temperatura do gas se torna 5/4 T e o seu volume convértese en ¾ V, cal é a presión final do gas.
Coñecido:
O volume inicial de gas (V1) = V
O volume final de gas (V2) = 3/4 V
A temperatura inicial do gas (T1) = T
A temperatura final de o gas (T2) = 5/4 T
A presión inicial do gas (P1) = P
Quería: a presión final do gas (P2)
Solución:
5. Gases ideais inicialmente nun recipiente con volume V á temperatura T e presión P. Se a temperatura do gas se torna 3/2 T e a súa presión convértese en 2P, cal é o volume final do gas.
Coñecido:
O volume inicial de gas (V1) = V
A temperatura inicial do gas (T1) = T
A temperatura final do gas (T2) = 3/2 T
A presión inicial do gas (P1) = P
Presión final do gas (P2) = 2P
Quería: Volume final de gas (V2)
Solución:
6. Otratar os gases inicialmente nun recipiente con volume V á temperatura T e á presión P. Se a temperatura do gas se converte en 2T e a presión do gas se converte en 3/2 P, Cal é o volume final de gas?
Coñecido:
Volume inicial (V1) = V
Temperatura inicial (T1) = T
Presión inicial (P1) = P
Temperatura final (T2) = 2T
Presión final (P2) = 3/2 P
Quería: Volume final de gas (V2)
Solución:
7. A temperatura inicial dun gas ideal nun recipiente pechado é 27 ° C. Se a presión final é 4 veces a presión inicial, cal é a temperatura final do recipiente?
Solución:
Recipiente pechado = volume constante = proceso isocórico
Coñecido:
Temperatura inicial do gas (T1) = 27oC + 273 = 300 K
A presión inicial do gas (P1) = P
Presión final do gas (P2) = 4P
Quería: Temperatura final do gas (T2)
Solución:
8. Nun recipiente pechado, o volume do gas expándese ata o dobre do volume inicial (Vo = volume inicial, Po = presión inicial) e a temperatura do gas convértese en 4 veces a temperatura inicial. Cal é a presión final do gas?
Coñecido:
O volume inicial de gas (V1) = Vo
O volume final de gas (V2) = 2Vo
A temperatura inicial do gas (T1) = T
A temperatura final do gas (T2) = 4T
A presión inicial do gas (P1) = Po
Quería: Presión final do gas (P2)
Solución:
9. Un gas ideal nun recipiente pechado inicialmente a 27 ° C. Se a presión final é 4 multiplicada pola presión inicial, cal é a temperatura do recipiente?
Solución:
Recipiente pechado = volume constante = proceso isocórico.
Coñecido:
Temperatura inicial do gas (T1) = 27oC + 273 = 300 K
A presión inicial do gas (P1) = P
Presión final do gas (P2) = 4P
Quería: Temperatura final do gas (T2)
Solución:
10. Un gas ideal sofre o proceso isotérmico, polo que a súa presión convértese en 2 veces a presión inicial. Cal é o volume final?
Isotérmico = temperatura constante
Coñecido:
O volume inicial de gas (V1) = V
A presión inicial do gas (P1) = P
Presión final do gas (P2) = 2P
Quería: Volume final de gas (V2)
Solución:
P1 V1 =P2 V2
PV = (2P)V2
V = (2) V2
V2 = V / 2
V2 = ½ V
11. Un gas ideal nun recipiente pechado con presión P, volume V e temperatura T. A temperatura final é 2T e o volume final é 3/2 V. Cal é a relación entre a presión inicial (P1) á presión final (P2).
Coñecido:
Presión inicial (P1) = P
Volume inicial (V1) = V
Volume final (V2) = 3/2 V
Temperatura inicial (T1) = T
Temperatura final (T2) = 2T
Quería: A relación da presión inicial (P1) á presión final (P2)
Solución:
Relación entre a presión inicial e a presión final:
P1 : Páx2
P: 4P/3
1: 4/3
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
12. Osíxeno gasoso con volume V, temperatura T e presión P nun recipiente pechado. O volume final do gas osíxeno é 3 / 4 V e a temperatura final é 3/2 T. Cal é a relación entre a presión inicial e a presión final?
Coñecido:
Presión inicial (P1) = P
Volume inicial (V1) = V
Volume final (V2) = 3/4 V
Temperatura inicial (T1) = T
Temperatura final (T2) = 3/2 T
Quería: A relación da presión inicial (P1) á presión final (P2)
Solución:
Relación entre a presión inicial e a presión final:
P1 : Páx2
P: 2P
1: 2
13. Un gas ideal inicialmente nun recipiente cun volume de V, a temperatura de T e a presión de P. Se o gas ideal se quenta, a súa temperatura se converte en 3/2 T e a súa presión convértese en 4/3 P, entón, cal é o volume final do gas ideal?
Coñecido:
Volume inicial (V1) = V
Temperatura inicial (T1) = T
Presión inicial (P1) = P
Temperatura final (T2) = 3/2 T
Presión final (P2) = 4/3 P
Quería: Volume final (V2)
Solución:
14. Un gas ideal nun recipiente cun volume de V1, a temperatura de T1 e presión de P1. Entón o gas quéntase de xeito que o seu volume se converte en 4 / 3 V1 e a súa presión convértese en 5/2 P1. Determinar o ccomparación da final temperaturaee o inicial temperatura do gas.
Coñecido:
Volume inicial =V1
Temperatura inicial =T1
Presión inicial =P1
Volume final = 4 / 3 V1
Presión final = 5/2 P1
Quería: o ccomparación da final temperaturaee o inicial temperatura do gas
Solución:
