Como ler a táboa periódica
A táboa periódica é unha das ferramentas máis fundamentais e esenciais da química. Ao comprender como ler a táboa periódica, poderás comprender as características, o comportamento e as relacións entre os elementos. Para os principiantes, consultar a táboa periódica, chea de números e símbolos, pode resultar confuso. Non obstante, cunha explicación detallada e un pouco de tempo, atoparás a táboa moi lóxica e fácil de entender.
Que é a táboa periódica?
A táboa periódica é unha lista de elementos químicos ordenados segundo o seu número atómico, configuración electrónica e propiedades químicas. Foi desenvolvida por primeira vez por Dmitri Mendeleev en 1869, aínda que foi actualizada significativamente desde entón.
Estrutura básica da táboa periódica
Para comprender a táboa periódica, primeiro cómpre coñecer dous conceptos básicos: períodos e grupos.
período
Un período é unha fila horizontal na táboa periódica. Hai sete períodos na táboa periódica moderna. O número do período indica o número de capas de electróns que posúe cada átomo dese período. Por exemplo, todos os elementos do primeiro período teñen unha capa de electróns, mentres que os elementos do segundo período teñen dúas, e así sucesivamente.
Grupo
Un grupo é unha columna vertical na táboa periódica. Hai 18 grupos na táboa periódica moderna. Os elementos do mesmo grupo teñen o mesmo número de electróns de valencia, o que significa que teñen propiedades químicas similares. Por exemplo, todos os elementos do grupo 1, tamén coñecidos como metais alcalinos, teñen un electrón de valencia e son moi reactivos.
Número atómico
O número atómico é o número de protóns no núcleo dun átomo e é o número que determina a identidade do elemento. O número atómico está situado na esquina superior esquerda da caixa de cada elemento na táboa periódica. Por exemplo, o hidróxeno ten un número atómico de 1, o que significa que ten un protón no seu núcleo.
Símbolos elementais
Un símbolo de elemento é unha abreviatura dunha ou dúas letras que se usa para representar un elemento específico. Este símbolo deriva do nome latino ou inglés do elemento. Por exemplo, o símbolo do hidróxeno é "H", mentres que o símbolo do carbono é "C".
Nome do elemento
O nome do elemento adoita escribirse debaixo do símbolo do elemento. Nalgunhas táboas periódicas, este nome pode non aparecer sempre para aforrar espazo, especialmente nas táboas deseñadas para uso en laboratorios ou aulas.
Masa atómica
A masa atómica é o número total de protóns e neutróns no núcleo dun átomo. Normalmente exprésase en unidades de masa atómica (u). A masa atómica atópase debaixo do símbolo do elemento ou na esquina inferior dereita da caixa do elemento. A masa atómica non adoita ser un número enteiro porque é a media das masas de todos os isótopos naturais dese elemento.
Configuración electrónica
A configuración electrónica mostra como se distribúen os electróns en diferentes capas electrónicas arredor do núcleo dun átomo. Isto adoita mostrarse nunha táboa periódica máis detallada ou pódese calcular usando certas regras baseadas nos números de período e grupo.
Bloques da táboa periódica
Os elementos da táboa periódica pódense dividir en catro bloques segundo a súa última subcapa:
1. Bloque S: Consta dos grupos 1 e 2, así como de hidróxeno e helio.
2. Bloque p: Consta dos grupos 13 a 18.
3. Bloque d: Consta dos grupos do 3 ao 12, tamén coñecidos como elementos de transición.
4. Bloque f: Inclúe lantánidos e actínidos, que adoitan colocarse na parte inferior da mesa para aforrar espazo.
Elementos especiais
Elementos de transición
Os elementos de transición son elementos situados no bloque d da táboa periódica. Normalmente teñen máis dun estado de oxidación e a miúdo forman compostos coloreados. Inclúen o ferro (Fe), o cobre (Cu) e o ouro (Au).
Lantánidos e actínidos
Os lantánidos e os actínidos son dúas filas de elementos situados na parte inferior da táboa periódica. Coñécense como elementos de terras raras e son na súa maioría radioactivos, incluíndo o uranio (U) e o plutonio (Pu).
Metais, non metais e metaloides
Os elementos da táboa periódica tamén se poden clasificar como metais, non metais ou metaloides:
– Metais: Normalmente atópanse á esquerda e no medio da táboa periódica. Son condutores, brillantes e maleables.
– Non metais: situados no lado dereito da táboa periódica. Non son condutores e adoitan existir como gases ou sólidos fráxiles.
– Metaloides: Teñen propiedades intermedias entre os metais e os non metais. Inclúen o boro (B), o silicio (Si) e o arsénico (As).
Elementos naturais e artificiais
A maioría dos elementos da táboa periódica atópanse de forma natural, pero algúns elementos son creados polos humanos mediante reaccións nucleares. Estes elementos adoitan ser os elementos máis pesados situados na parte inferior da táboa periódica e adoitan ser radioactivos.
Isótopo
Os isótopos son variantes dun elemento que teñen o mesmo número de protóns pero diferente número de neutróns. A táboa periódica adoita mostrar a masa atómica media de todos os isótopos naturais dese elemento, pero non proporciona información específica sobre os isótopos individuais.
Conclusión
Ler a táboa periódica pode parecer complicado ao principio, pero coa comprensión de períodos, grupos, números atómicos, símbolos dos elementos, masas atómicas e outros conceptos explicados anteriormente, podes usala facilmente como ferramenta para comprender as propiedades químicas dos elementos. A táboa periódica é unha base esencial non só para a química, senón tamén para moitos outros campos da ciencia, e ter unha boa comprensión de como ler a táboa periódica é o primeiro paso para o éxito nos estudos científicos.
