Eisimpleir de Cheistean Deasbaid air Electrolytes
Is e stuthan a th’ ann an electrolytes a dh’fhaodas dealan a ghiùlan nuair a thèid an sgaoileadh ann an uisge no ann an fuasglaidhean eile. Tha electrolytes air an roinn ann an dà phrìomh sheòrsa: electrolytes làidir agus electrolytes lag. Bidh electrolytes làidir ag ianachadh gu tur ann am fuasgladh, agus chan eil electrolytes lag ag ianachadh ach gu ìre. Tha pàirt riatanach aig electrolytes ann an diofar ath-bheachdan ceimigeach agus ann am beatha làitheil. San artaigil seo, bruidhnidh sinn air grunn eisimpleirean de dhuilgheadasan agus na mìneachaidhean aca a thaobh electrolytes.
Eisimpleir Ceist 1: A’ dearbhadh Ìre an Ionachaidh
Ceist: Tha fios gu bheil dùmhlachd de 0,1 M agus ìre ianachaidh (α) de 4% aig fuasgladh searbhag aiseatach (CH₃COOH). Dè an dùmhlachd ian a tha anns an fhuasgladh?
Deasbad:
1. Obraich a-mach ìre an ianachaidh:
Is e an ìre ianachaidh (α) an co-mheas de stuth a tha air a ianachadh ann am fuasgladh. A’ gabhail ris gu bheil α = 4% = 0.04.
2. Co-aontar ianachaidh searbhag aiseatach:
\[
\text{CH}_3\text{COOH} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}^+
\]
3. A’ tomhas dùmhlachd:
Is e 0,1 M an dùmhlachd tùsail de CH₃COOH. Leis gu bheil an ìre ianachaidh 0,04, an uairsin:
\[
[\text{CH}_3\text{COO}^-] = [\text{H}^+] = 0.1 × 0.04 = 0.004 \text{M}
\]
Dùmhlachd CH₃COOH neo-ionichte:
\[
[\text{CH}_3\text{COOH}] = 0.1 \text{M} – 0.004 \text{M} = 0.096 \text{M}
\]
Jawaban:
\[
[\text{CH}_3\text{COO}^-] = 0.004 \text{ M}
[\text{H}^+] = 0.004 \text{M}
[\text{CH}_3\text{COOH}] neo-ionichte = 0.096 \text{ M}
\]
Eisimpleir Ceist 2: A’ tomhas Ksp (Toradh So-sgaoilteachd)
Ceist: Ma tha salann ann, BaSO₄, a tha beagan so-sgaoilte ann an uisge le so-sgaoilteachd de 1,0 × 10⁻⁵ M. Obraich a-mach Ksp de BaSO₄.
Deasbad:
1. Co-aontar solubhail airson salann BaSO₄:
\[
\text{BaSO}_4(s) \rightleftharpoons \text{Ba}^{2+} (dc) + \text{SO}_4^{2-} (dc)
\]
2. So-sgaoilteachd:
A’ toirt aire gu bheil solubhail BaSO₄ = 1,0 × 10⁻⁵ M.
3. Obraich a-mach dùmhlachd ian:
Ma tha solubhail BaSO₄ = s = 1,0 × 10⁻⁵ M, an uairsin:
\[
[\text{Ba}^{2+}] = 1,0 × 10^{-5} \text{M}
\]
\[
[\text{SO}_4^{2-}] = 1,0 × 10^{-5} \text{ M}
\]
4. A’ tomhas Ksp:
\[
K_{sp} = [\text{Ba}^{2+}] \times [\text{SO}_4^{2-}]
\]
\[
K_{sp} = (1,0 × 10^{-5}) × (1,0 × 10^{-5})
\]
\[
K_{sp} = 1,0 × 10^{-10}
\]
Jawaban:
\[
K_{sp} \text{ BaSO₄} = 1,0 \times 10^{-10}
\]
Eisimpleir Ceist 3: pH Fuasglaidhean Aigéid is Bunait
Ceist: Obraich a-mach pH fuasgladh HCl le dùmhlachd de 0,01 M.
Deasbad:
1. Co-aontar ianachaidh HCl:
\[
HCl - H^+ + Cl-
\]
Is searbhag làidir a th' ann an HCl, agus mar sin tha an ianachadh coileanta.
2. Obraich a-mach dùmhlachd nan ian haidridein:
Tha dùmhlachd HCl = 0,01 M a’ ciallachadh:
\[
[\text{H}^+] = 0.01 \text{M}
\]
3. A’ tomhas pH:
\[
pH = -log[H+]
\]
\[
pH = -log(0.01)
\]
\[
pH = 2
\]
Jawaban:
\[
Fuasgladh pH = 2
\]
Eisimpleir Ceist 4: A’ tomhas pOH fuasgladh bunaiteach
Ceist: Obraich a-mach pOH agus pH fuasgladh KOH le dùmhlachd de 0,001 M.
Deasbad:
1. Co-aontar ianachaidh KOH:
\[
\text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^-
\]
Tha KOH na bhunait làidir, agus mar sin tha ianachadh coileanta.
2. Obraich a-mach dùmhlachd nan ianan haidreocsaid:
Tha dùmhlachd KOH = 0,001 M a’ ciallachadh:
\[
[\text{OH}^-] = 0.001 \text{ M}
\]
3. A’ tomhas pOH:
\[
pOH = -log[OH-]
\]
\[
pOH = -log(0.001)
\]
\[
pOH = 3
\]
4. A’ tomhas pH:
\[
pH = 14 – pOH
\]
\[
pH = 14 – 3
\]
\[
pH = 11
\]
Jawaban:
\[
Fuasgladh pOH = 3
Fuasgladh pH = 11
\]
Eisimpleir Ceist 5: A’ dearbhadh dùmhlachd ianan haidreocsaid
Ceist: Tha pH de 3 aig fuasgladh searbhag haidreafluarach (HF). Dè an dùmhlachd de ianan haidreacsaid (OH⁻) anns an fhuasgladh?
Deasbad:
1. Obraich a-mach dùmhlachd nan ianan haidridein:
Ma tha pH = 3, an uairsin:
\[
[\text{H}^+] = 10^{-3} \text{M}
\]
2. A’ cleachdadh bun-bheachd a’ chàirdeis eadar pH agus pOH:
\[
pH + pOH = 14
\]
3. A’ tomhas pOH:
\[
pOH = 14 – pH
\]
\[
pOH = 14 – 3 = 11
\]
4. Obraich a-mach dùmhlachd nan ianan haidreocsaid:
\[
[\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}
\]
\[
[\text{OH}^-] = 10^{-11} \text{ M}
\]
Jawaban:
\[
[\text{OH}^-] \text{ ann am fuasgladh HF} = 1 × 10^{-11} \text{ M}
\]
Co-dhùnadh
Tha tuigse air bun-bheachdan electrolytes agus solubility deatamach ann an ceimigeachd. Le bhith eòlach air mar a nì sinn obrachadh a-mach ìre an ianachaidh, Ksp, pH, agus pOH, is urrainn dhuinn diofar dhuilgheadasan co-cheangailte ri fuasglaidhean electrolyte fhuasgladh. Tha an artaigil seo air grunn eisimpleirean de dhuilgheadasan agus na fuasglaidhean aca a dheasbad gus tuigse shoilleir a thoirt seachad air mar a dh’fhuasglas sinn duilgheadasan co-cheangailte ri electrolyte. Tha sinn an dòchas gu bheil an mìneachadh seo feumail do luchd-leughaidh a tha airson an eòlas air electrolytes ann an ceimigeachd a dhoimhneachadh.
