Atoomteory en kinetyske teorymateriaal
Sûnt tûzenen jierren lyn hawwe minsken YDe âlde Unanis leauden dat elke suvere stof (bygelyks suver goud, suver izer 😉 ensfh.) út atomen gearstald wie. Neffens harren, as in suvere stof yn lytse stikken snien waard, waarden dy lytse stikken opnij snien, dan opnij snien ... en sa fierder, dan soe der in lyts stikje wêze dat net fierder snien wurde koe. It lytste stikje dat net fierder snien wurde koe, wie ynsebut atoom. Atoom betsjut "kin net dield wurde" (Gryksk)
Op saat It atoom waard beskôge as ûndielber. Mar letter, guon wittenskippers ûntduts elektroanen en atoomkernen (protonen en neutroanen), sadat de oanname wie dat atomen net fierder ferdield wurde koene ferkeardDus, atomen besteane út elektroanen (negatyf laden) en in atoomkearn. Elektroanen draaie om de atoomkearn. Binnen de atoomkearn sitte protoanen (posityf laden) en neutroanen (neutraal, wat betsjut dat se gjin lading hawwe).
Ada in oare teory, neamd de trochgeande teory (kontinu = oanhâldend). Dizze teoryystelt dat suvere stoffen ûneinich dield wurde kinne. Neffens dizze teory bestiet der net sa'n ding as it lytste stik. It lytste stik kin fierder yn lytsere stikken snien wurde. den sa fierder oant yn it ûneinige.
Hokker fan dizze twa teoryen is korrekt? De atoomteory of de trochgeande teory?
Yn 'e natuerkunde sil elke teory wittenskiplik erkend wurde as de teory yn eksperiminten bewiisd wurde kin. Pder is in ieu nei-18, 19 en 20, troch eksperiminten útfierd troch wittenskippers, waard de atoomteory korrekt bewiisd.
Earst, begripe de folgjende resinsje. Eleminten binne suvere stoffen dy't net gemysk yn oare stoffen ferdield wurde kinne, bygelyks goud (Au), izer (Fe), koper (Cu), sink (Zn), natrium (Na), kalsium (Ca), chloor (Cl), stikstof (N), soerstof (O), wetterstof (H) ensfh. Neist eleminten binne der ek ferbiningen. Ferbiningen besteane út eleminten. Omdat se út eleminten besteane, kinne ferbiningen noch altyd yn eleminten ferdield wurde. In foarbyld fan in ferbining is wetter.
It lytste ûnderdiel fan in elemint is in atoom, wylst it lytste ûnderdiel fan in ferbining in molekule is. Molekulen besteane út atomen dy't oan elkoar ferbûn binne. mefêst. ESuver goud is in foarbyld fan in elemint. Suver goud is eins gearstald út goudatomen (Au). In stik izer is ek in foarbyld fan in elemint. Izer is gearstald út izeratomen (Fe). jadi elemint merupakan suvere stoffen dy't besteane út itselde type atomen.
It wetter dat jo faak sjogge, fêsthâlde en drinke bestiet út wettermolekulen (gemyske formule H2O). Wettermolekulen besteane út twa wetterstofatomen (H) en ien soerstofatoom (O).
Hjir binne wat bewiis fan atoomteory:
Earst, de wet fan konstante proporsjes.
De wet fan beskate ferhâldingen stelt dat as eleminten kombinearje om ferbiningen te foarmjen, de resultearjende ferbiningen deselde massaferhâlding hawwe. Bygelyks, sâlt ... GIt sâlt dat wy sjogge is in ferbining dy't bestiet út sâltmolekulen (gemyske formule NaCl). Fansels wurde sâltmolekulen altyd foarme út 23 dielen natrium (Na) en 35 dielen chloor (Cl).
De kontinuïteitsteory kin it net ferklearje. mar atoomteory koe útlizze. Neffens de atoomteory binne atomen it lytste ûnderdiel fan in elemint sadat atoom seldepunyai massa. PDe massaferhâlding fan 'e eleminten dy't in ferbining foarmje is perfoarst relatearre oan 'e relative massa fan 'e atomen dy't it elemint foarmje. Op basis fan 'e hoemannichte fan elk elemint dat de ferbining foarmet, bepale wittenskippers de relative massa fan it atoom. It wurdt relatyf neamd, om't de relative massa fan it atoom fan ien elemint fergelike wurdt mei de relative massa fan it atoom fan in oar elemint.
Wetterstof is it lichtste atoom, dêrom wurdt it brûkt as referinsje. De relative massa fan in wetterstofatoom (H) krijt in wearde fan 1. Mei de relative massa fan in wetterstofatoom as referinsje, krijt de relative massa fan in koalstofatoom (C) in wearde fan 12, en de relative massa fan in soerstofatoom (O) krijt in wearde fan 16. ensfh. (sjoch gewoan nei it periodyk systeem fan eleminten). De relative massa fan in koalstofatoom = 12 betsjut dat de massa fan ien koalstofatoom 12 kear grutter is as de massa fan ien wetterstofatoom (H). De relative massa fan in soerstofatoom = 16 betsjut dat de massa fan ien soerstofatoom 16 kear grutter is as de massa fan ien wetterstofatoom (H).
Yn it Ynternasjonaal Systeem (SI) hawwe wy in standertmassa: in platina-iridium-staaf dy't bewarre wurdt by it Ynternasjonaal Buro foar Gewichten en Maten (Frankryk). Neffens ynternasjonale oerienkomst is de massa fan dizze platina-iridium-staaf 1 kg. Dit is it standert kilogram. DOp atomêre skaal hawwe wy ek in twadde massastandert, nammentlik it koalstof 12C-atoom. Neffens ynternasjonale oerienkomst is de massa fan 1 koalstof 12C-atoom 12,0000 ferienige atoommassa-ienheden (u).
1 u = 1,66 x 10‐27 kg.
Massa fan 1 atoom Ckoalstof (C) = 12,0000 u, massa fan 1 atoom wetterstof (H) = 1,0078 u, massa fan 1 atoom soerstof (O) = 15,9994 u, massa fan 1 atoom natrium = 22,9897 u dan seterusnya. Oangeande atoommassa kinne mear details sjoen wurde op periodyk systeem fan eleminten.
Neist atoommassa is der ek wat dat molekulêre massa hjit. Molekulêre massa is de totale massa fan 'e atomen dy't in molekule foarmje. Bygelyks molekulêre massa fan sâlt (NaCl) = massa fan ien atoom fan natrium (Na) + massa fan ien atoom fan chloor (Cl). De molekulêre massa fan wetter (H2O) = massa fan 2 wetterstofatomen (H) + massa fan ien soerstofatoom (O).
Twadde, Brownyske beweging
Eartiids wenne der in Ingelske biolooch mei de namme Robert Brown. Ia ûndersocht pollen dy't yn wetter pleatst wiene (1827). Wetter en pollen waarden sjoen brûke mikroskoop. 
Robert Brown fielde frjemd nei't ik it pollen fan himsels seach bewegen. Frjemd fanwegen it wetter sedang stil, Wêrom Pollen beweecht. De rjochting fan pollenbeweging is willekeurich mar trochgeand. Ia fermoedzje dat de beweging in foarm fan libben is, Wêr libbene pollen sadat it kin bewege. Mar syn oanname wie ferkeard, om't lytse anorganyske dieltsjes lykas pollen ek bewege doe't se ynfoege waarden. ke yn wetter. Dit soarte beweging wurdt wetterbeweging neamd. BRown.
Útfining ini koe net útlein wurde oant de ûntwikkeling fan 'e kinetyske teory.
Kinetyske teory
Kinetysk betsjut bewegen (taal) Yunani). De kinetyske teory seit dat elke stof bestiet út atomen of molekulen en dizze atomen of molekulen bewege kontinu op in willekeurige manier.
As se bewege, atomen of molekulen seldepunyai snelheid. Atomen of molekulen ek seldepunyai massa. Omdat seldepunyai massa (m) en snelheid (v), dan hat it atoom of molekule kinetyske enerzjy (EK) en momentum (p). Kinetyske enerzjy: EK = 1⁄2 mv2Wylst momentum: p = m v. Neist momentum is der krêft. By it bewegen is der altyd de mooglikheid fan in botsing. Dus ûntstiet krêft út de feroaring yn momentum tidens in botsing.
Wy kinne sizze dat de kinetische teory eins basearre is op kinetische enerzjy, momentum en krêft. Dizze trije dingen binne dibestudearje it ûnderwerp fan bewegingsdynamika (de wetten fan Newton, ympuls en momentum). It ferskil is, op Us kinetyske teory past de wittenskip fan dynamyk ta op atomêr of molekulêr nivo. De kinetyske teory waard ûntwikkele troch Boyle (1627–1691), Daniel Bernoulli (1700–1782), Joule (1818–1889), Kronig (1822–1879), Rudolph Clausius (1822–1888) en Clerk Maxwell (1831–1879).
It bestean fan dizze kinetyske teory kin de ûntdekking ferklearje Brige. Neffens de kinetyske teory beweecht pollen om't it troch rap bewegende wettermolekulen oandreaun wurdt. It oantal wettermolekulen is tige grut, dêrom is it pollen yntriuwe út ferskate rjochtingen.
Basearre op 'e wet fan konstante proporsjes en de ûntdekking fan Brownyske beweging, wurdt atoomteory hieltyd mear leaud troch wittenskippers. Aatoom is it lytste stik fan elke stof. Sa is atoom hawwe grutte. Wat is de grutte fan in atoom?
Yn 1905 ûndersocht Einstein de grutte fan atomen teoretysk. Op basis fan atoomteory, kinetyske teory en gegevens dy't troch eksperiminten krigen binne, Ia fûn dat de diameter fan in atoom sawat 10 is‐10 m. Dat de atoomdiameter wurdt krigen troch berekkening. Uatomêre grutte is ûntdutsen, sadat atoomteory erkend, lykas ek tkinetyske teory.
