entropie

Entropie Matière

Dans la discussion précédente, nous avons étudié plusieurs énoncés spécifiques du second principe de la thermodynamique. Il convient de noter que ces énoncés ne peuvent expliquer que certains processus irréversibles. L'énoncé de Clausius explique uniquement le transfert de chaleur et son lien avec le principe de fonctionnement d'un réfrigérateur. Les énoncés de Kelvin et de Planck concernent également le principe de fonctionnement d'un réfrigérateur. moteur thermiqueCes deux affirmations concernent essentiellement le transfert de chaleur. De nombreux autres processus irréversibles ne peuvent être expliqués par ces deux affirmations.

L'énoncé précis du second principe de la thermodynamique ne permet pas d'expliquer tous les processus irréversibles ; il est donc nécessaire de formuler un énoncé plus général. Cet énoncé général est censé expliquer tous les processus irréversibles qui se produisent dans l'univers. L'énoncé général du second principe de la thermodynamique n'a été formulé qu'au milieu du XIXe siècle, à travers une grandeur appelée entropie (S). L'entropie peut être vue comme une mesure du désordre. Cette grandeur a été introduite par Clausius et dérivée du cycle de Carnot (une machine thermique parfaite). Selon Clausius, l'amplitude de la variation d'entropie subie par un système, lorsqu'il reçoit de la chaleur supplémentaire (Q) à température constante, est exprimée par l'équation :

L'entropie est une grandeur qui décrit l'état microscopique d'un système et ne peut donc pas être mesurée directement. On n'étudie que sa variation, à l'instar de la variation d'énergie au sein d'un système. première loi de la thermodynamique.

Exemple de question 1 :

Une quantité de gaz contenue dans un récipient subit une détente adiabatique. Quelle est la variation d'entropie du gaz ?

Discussion

Lors d'un processus adiabatique, il n'y a pas de calorique qui entre ou sort du système (gaz). Puisque Q = 0, alors ΔS = 0. L'entropie du système reste constante. Qu'en est-il de la compression adiabatique ? Le principe est le même. Lors d'une compression adiabatique, aucune chaleur n'entre ni ne sort du système (Q = 0). Par conséquent, l'entropie du système est constante.

Exemple de question 2 :

Un moteur de Carnot reçoit 2000 J de chaleur à 500 K, effectue un travail et rejette une certaine quantité de chaleur à 350 K. Déterminez la quantité de chaleur rejetée et la variation d'entropie totale du moteur au cours d'un cycle.

Discussion

Si le système absorbe de la chaleur, Q est positif ; s'il en libère, Q est négatif. Le système en question est un moteur de Carnot.

Au cours d'un cycle, un moteur de Carnot subit deux transformations isothermes réversibles (détente isotherme suivie d'une compression isotherme) et deux transformations adiabatiques réversibles (détente adiabatique suivie d'une compression adiabatique). Lors des transformations adiabatiques de détente et de compression, aucun échange de chaleur n'a lieu avec le système (Q = 0). Puisque Q = 0, la variation d'entropie lors de la transformation adiabatique est nulle.

Lors d'une détente isotherme, le moteur absorbe 2000 J de chaleur (Q) à une température (T) de 500 K. Puisque le moteur absorbe de la chaleur, Q est positif. La variation d'entropie du moteur lors de cette détente isotherme est :

Lors d'une compression isotherme, le moteur rejette 1400 J de chaleur (Q) à une température (T) de 350 K. Puisque le moteur rejette de la chaleur, Q est négatif. La variation d'entropie du moteur lors d'une compression isotherme est :

Variation d'entropie totale = 4 J/K ‐ 4 J/K = 0

Exemple de question 3 :

Un moteur thermique reçoit 600 joules de chaleur (Q) à une température de 300 ^oC, effectuant un travail et dégageant une certaine quantité de chaleur à une température de 100 ^oC. Déterminer la quantité de chaleur rejetée et la variation d'entropie totale du moteur au cours d'un cycle…

Discussion

T_H = 300 XNUMX

Q_H = 600 XNUMX J

T_L = 100 XNUMX

Q_L =?

Au cours d'un cycle, un moteur de Carnot subit deux transformations isothermes réversibles (détente isotherme suivie d'une compression isotherme) et deux transformations adiabatiques réversibles (détente adiabatique suivie d'une compression adiabatique). Lors des transformations adiabatiques de détente et de compression, aucun échange de chaleur n'a lieu avec le système (Q = 0). Puisque Q = 0, la variation d'entropie lors de la transformation adiabatique est nulle.

Lors d'une détente isotherme, le moteur absorbe 600 J de chaleur (Q) à une température (T) de 300 K. Puisque le moteur absorbe de la chaleur, Q est positif. La variation d'entropie du moteur lors de cette détente isotherme est :

Lors d'une compression isotherme, le moteur rejette 200 J de chaleur (Q) à une température (T) de 100 K. Puisque le moteur rejette de la chaleur, Q est négatif. La variation d'entropie du moteur lors d'une compression isotherme est :

Variation d'entropie totale = 2 J/K ‐ 2 J/K = 0

D'après les exemples 2 et 3, il apparaît que la variation d'entropie totale pour un processus réversible est nulle. Autrement dit, dans un processus réversible, l'entropie totale est toujours constante.

Exemple de question 4 :

Un glaçon de 2 kg a une température de 0 ^oC. Les glaçons sont placés dans un récipient et séchés au soleil. Du fait de la chaleur supplémentaire qu'ils reçoivent de l'air et du soleil, la glace fond. Déterminez la variation d'entropie de la glace. (La chaleur de fusion de l'eau est de 3,34 × 10⁻² J/kg·K.)⁵ J/kg)

Discussion

Masse de glace = 2 kg

Température de la glace = 0 ^oC + 273 = 273 K

Chaleur de fusion de l'eau = 3,34 x 10⁵ J/kg

La chaleur nécessaire pour faire fondre 2 kg de glace en eau :

Q = mL

Q = (2 kg)(3,34 x 10⁵ J/kg)

Q = 6,68 x 10⁵ J

Q = 668 x 10³ J

Lors de la fonte (passage de la glace à l'eau), la température reste constante. Du fait de cette constance, on calcule la variation d'entropie de la glace.

Exemple de question 5 :

Un verre d'eau à une température de 26 ^oC mélangé à un verre d'eau à une température de 22 ^oC. Si la masse d'eau dans le verre est de 2 kg, déterminez la variation d'entropie de l'eau. On suppose que de l'eau chaude et de l'eau froide sont mélangées dans un récipient fermé et bien isolé. Le transfert de chaleur est un processus irréversible.

Discussion

Chaleur spécifique de l'eau (c) = 4180 J/kg °C^o

Masse d'eau = 2 kg (même masse d'eau).

Comme la masse d'eau est la même, la température finale du mélange est de 24 °C. ^oC (26 ^oC + 22 ^oC / 2 = 48 ^oC / 2 = 24 ^oC).

La quantité de chaleur dégagée par l'eau chaude lorsque sa température diminue de 26 ^oC - 24 ^oC:

Q = mc ΔT = (2 kg)(4180 J/kg C^o)(dix ^oC - 24 ^oC) = (2 kg)(4180 J/kg C^o)(dix ^oC) = 16720 J

La quantité de chaleur absorbée par l'eau froide lorsque sa température augmente de 22 °C à 24 °C :

Q = mc ΔT = (2 kg)(4180 J/kg C^o)(dix ^oC - 22 ^oC) = (2 kg)(4180 J/kg C^o)(dix ^oC) = 16720 J

Variation d'entropie totale = Variation d'entropie de l'eau chaude + Variation d'entropie de l'eau froide

Température moyenne de l'eau chaude = (26 ^oC + 24 ^oC) / 2 = 50 ^oC / 2 = 25 ^oC ‐‐‐‐ 25 + 273 = 298 K

Température moyenne de l'eau froide = (22 ^oC + 24 ^oC) / 2 = 46 ^oC / 2 = 23 ^oC ‐‐‐‐ 23 + 273 = 296 K

L'eau chaude libère de la chaleur, donc Q est négatif. Inversement, l'eau froide absorbe de la chaleur, donc Q est positif. Rappelons la convention de signe de Q (premier principe de la thermodynamique).

ΔS Total = ΔS eau chaude + ΔS eau froide

Δ S Total = ‐ 56 107 J/K + 56 486 J/K

ΔS Total = 0,379 J/K

L'entropie totale augmente de 0,379 J/K

Bien que l'entropie de certaines parties du système diminue (‐56,107 J/K), l'entropie de certaines parties du système augmente d'une quantité plus importante (+ 56,486 J/K) de sorte que l'entropie totale augmente toujours (+ 0,379 J/K).

L'augmentation de l'entropie totale lors d'un processus irréversible ne s'applique pas seulement au transfert de chaleur entre le mélange d'eau chaude et d'eau froide analysé précédemment, mais également à tous les cas étudiés par les scientifiques. L'entropie totale reste toujours constante si le processus est réversible. Si le processus est irréversible, l'entropie totale augmente toujours.

En substance, tous les processus naturels de notre vie quotidienne sont irréversibles, de sorte que l'entropie totale augmente inévitablement. Ce fait se résume ainsi :

Dans un processus irréversible, l'entropie totale du système et de son environnement augmente toujours.

Cette phrase en italique énonce de manière générale le second principe de la thermodynamique. Ce principe diffère quelque peu des autres lois de la physique. Les lois physiques sont généralement exprimées sous forme d'équations (par exemple, les lois de Newton) ou de lois de conservation (par exemple, le principe de conservation de l'énergie).

L'entropie est une mesure du désordre

L'entropie peut être considérée comme une mesure du désordre. Conformément à l'énoncé général du second principe de la thermodynamique, le désordre tend à augmenter lors des processus irréversibles. Autrement dit, tout processus irréversible conduit intrinsèquement à un état de désordre. La notion de désordre pouvant paraître obscure, elle sera expliquée à l'aide d'exemples de processus irréversibles rencontrés dans la vie courante.

Il est important de noter que le concept d'entropie était initialement associé uniquement aux processus irréversibles impliquant des changements de forme d'énergie et des transferts d'énergie. Après avoir été détachée de sa tige et être tombée librement jusqu'à toucher le sol, une mangue ne remonte jamais d'elle-même. Un livre que l'on pousse puis qui s'arrête ne revient jamais vers soi. Ce sont là quelques exemples de processus irréversibles liés à des changements de forme d'énergie et au transfert d'énergie d'un objet à un autre. Ces processus ne se produisent que dans un seul sens, jamais dans le sens inverse. Une mangue ne remonte jamais d'elle-même car énergie interne transformé en energi kinetikLe livre ne glisse jamais vers nous car la chaleur générée par le frottement est convertie en énergie cinétique.

Les processus irréversibles qui se produisent dans l'univers ne sont pas uniquement liés aux changements de formes d'énergie et aux transferts d'énergie. Après la naissance, nous grandissons : bébés, enfants, adolescents, adultes, puis nous vieillissons et finissons par mourir 😉 Avez-vous déjà vu une personne âgée rajeunir ? Jamais… Le téléphone portable que nous utilisons s'use et s'abîme avec le temps… Une voiture neuve, initialement performante et agréable à conduire, devient moins performante après quelques années d'utilisation. Avez-vous déjà vu une vieille voiture redevenir neuve ? Ou votre téléphone portable préféré devenir plus performant chaque jour ? Jamais… À force d'être utilisé, le téléphone portable s'use et s'abîme. C'est la même chose pour les voitures… Ce sont là quelques exemples de processus irréversibles qui n'ont rien à voir avec les changements de formes d'énergie et les transferts d'énergie… Maintenant que l'on comprend que tous les processus naturels qui se produisent dans l'univers sont irréversibles, le concept d'entropie prend tout son sens. La discussion ne se limite plus aux processus thermodynamiques, mais englobe également de nombreux autres processus irréversibles dans l'univers.

À présent, abordons quelques processus irréversibles qui se produisent dans la vie quotidienne. Commençons par un processus irréversible simple. Il s'agit d'une introduction, destinée à vous familiariser avec le concept d'entropie et son lien avec les processus irréversibles.

Par exemple, imaginez que vous ayez des billes rouges et bleues. Ces billes sont placées dans un récipient. Les billes bleues sont soigneusement rangées au fond, tandis que les billes rouges sont soigneusement rangées en haut (image de gauche). La disposition des billes dans le récipient est très ordonnée : le fond est entièrement bleu, le haut entièrement rouge.

Ensuite, secouez le récipient de haut en bas. Ce mouvement de va-et-vient modifie la disposition des billes, initialement très régulière, qui redevient irrégulière (voir image de droite). Les billes rouges et bleues sont mélangées 😉 Plus vous secouez, plus la disposition des billes devient irrégulière… Est-il possible qu'après avoir été secouées, les billes retrouvent leur disposition initiale régulière ? C'est impossible… Prouvez-le si vous en doutez. Il est impossible que les billes retrouvent leur disposition initiale régulière… Ceci est un exemple de processus irréversible. Après avoir subi un processus irréversible, la disposition des billes, initialement très régulière, devient irrégulière. La régularité a fait place à l'irrégularité…

Le même phénomène se produit dans d'autres processus irréversibles. Lorsqu'on met en contact un objet chaud et un objet froid, la chaleur se propage automatiquement de l'objet chaud vers l'objet froid… Ce transfert de chaleur cesse une fois que les deux objets en contact ont atteint la même température. Ce processus est irréversible… Initialement, on observe deux arrangements moléculaires : des molécules possédant une énergie cinétique moyenne élevée (celles qui constituent l'objet chaud) et des molécules possédant une énergie cinétique moyenne faible (celles qui constituent l'objet froid). Une fois que les deux objets ont atteint la même température (leurs molécules ont alors la même énergie cinétique moyenne), on ne peut plus distinguer ces deux arrangements moléculaires. L'arrangement initialement régulier devient irrégulier. C'est un peu comme l'arrangement des billes évoqué précédemment… Lorsque les deux objets atteignent la même température, l'arrangement régulier des molécules se transforme en irrégularité (cette irrégularité s'accentue en raison du transfert irréversible de chaleur).

De plus, le flux de chaleur d'un objet chaud vers un objet froid peut être assimilé au flux de chaleur d'une zone de haute température vers une zone de basse température dans un moteur thermique. Ce flux de chaleur permet au moteur thermique de produire un travail. Un moteur thermique ne peut produire de travail sans flux de chaleur. Ainsi, nous pouvons établir une relation entre le degré de désordre et la capacité à produire un travail. Une fois la même température atteinte, le flux de chaleur de l'objet chaud vers l'objet froid cesse (le désordre augmente). Puisque l'absence de flux de chaleur empêche un moteur thermique de produire un travail, nous pouvons dire qu'un système incapable de produire un travail présente un désordre élevé, tandis qu'un système capable de produire un travail présente un faible désordre.

De ces résultats, nous pouvons tirer des conclusions sur la relation entre les formes d'énergie et le degré de désordre. Fondamentalement, la forme d'énergie utilisable pour effectuer un travail est l'énergie potentielle. L'énergie potentielle gravitationnelle de l'eau peut être utilisée pour actionner une turbine. L'énergie potentielle chimique de l'huile peut être utilisée pour faire avancer un véhicule. L'énergie potentielle chimique de notre corps peut être utilisée pour travailler, voyager, étudier… L'énergie potentielle gravitationnelle d'une mangue peut servir à réparer une fuite dans le toit d'une maison 😉. Puisque les formes d'énergie utiles peuvent être utilisées pour effectuer un travail, on peut dire qu'elles sont plus ordonnées, tandis que les formes d'énergie inutiles sont plus désordonnées. Les formes d'énergie inutiles sont l'énergie interne et la chaleur… Après avoir touché le sol, la mangue ne remonte plus car son énergie interne est convertie en énergie cinétique…

Après avoir poussé le livre, celui-ci se met en mouvement. La friction l'arrête… Dans ce cas, l'énergie cinétique du livre s'est transformée en chaleur (la chaleur est due à la friction). En réalité, le livre ne glisse pas vers nous car la chaleur s'est convertie en énergie cinétique… Ces deux exemples montrent que la chaleur est une forme d'énergie inerte. Les formes d'énergie inertes ne peuvent pas être utilisées pour effectuer un travail. On peut donc dire que la chaleur et l'énergie interne présentent une forte irrégularité…

En résumé, le processus de transformation de l'énergie, d'une forme utile à une forme inutilisable, engendre toujours une augmentation du désordre. Autrement dit, l'entropie augmente systématiquement lors de cette transformation. Comme l'entropie croît avec le temps, toutes les formes d'énergie utiles se transforment en formes inutilisables. L'énergie se conserve toujours lors de ces transformations, mais l'énergie initialement ordonnée et utilisable pour effectuer un travail devient irrégulière et inutilisable.

Entropie et statistiques

Nous avons précédemment vu que l'entropie est une mesure du désordre. Tout processus irréversible conduit fondamentalement à un état de désordre élevé. Cette idée peut paraître abstraite et complexe. Pour mieux comprendre le concept d'entropie, on peut recourir à une approche statistique. Cette approche a été utilisée pour la première fois par Ludwig Boltzmann (1844-1906).

Au début de cet article, nous avons expliqué que l'entropie est une grandeur qui décrit l'état microscopique d'un système. Les grandeurs qui décrivent les états macroscopiques sont directement connaissables, contrairement à celles qui décrivent les états microscopiques. Pour comprendre l'état microscopique, nous pouvons examiner la relation entre les états macroscopiques et microscopiques.

Avez-vous une pièce de cent roupies ? Une pièce de cent roupies a deux faces : l’une représente un oiseau Garuda et l’autre le nombre 100 roupies. Ainsi, par exemple, si vous avez quatre pièces de cent roupies… si vous les jetez toutes les quatre par terre, il y aura cinq résultats différents en un seul lancer :

Tout d'abord, toutes les images de l'oiseau Garuda apparaissent (4 images) ;

Deuxièmement, 3 images de l'oiseau Garuda apparaissent, 1 inscription de cent roupies (3 images, 1 inscription) ;

Troisièmement, 2 images de l'oiseau Garuda apparaissent, 2 mots cent roupies (2 images, 2 mots) ;

Quatrièmement, 1 image d'un oiseau Garuda apparaît, 3 mots cent roupies apparaissent (1 image, 3 mots) ;

Cinquièmement, les mots cent roupies apparaissent (4 mots)…

Nous appelons ces cinq images ou inscriptions possibles des états macroscopiques (macro = grand). Inversement, si nous représentons les quatre pièces de monnaie par des images ou des inscriptions, nous énonçons des états microscopiques (micro = petit).

Lors d'un lancer, il existe 16 états microscopiques possibles (chaque pièce a deux chances, donc quatre pièces ont 16 chances = 2 × 2 × 2 × 2 = 2⁴ = 16). La plus grande probabilité est d'obtenir 2 images et 2 inscriptions (il y a 6 états microscopiques possibles sur un total de 16, soit 6/16 × 100 % = 37,5 %). À l'inverse, la plus faible probabilité est d'obtenir 4 images ou 4 inscriptions (chaque état microscopique n'a qu'une seule possibilité, soit 1/16 × 100 % = 6,25 %). Nous parlons ici uniquement de probabilité. Si l'on lance des pièces 16 fois, il n'est pas certain d'obtenir 2 images et 2 inscriptions 6 fois. Mais si l'on lance des pièces des milliers de fois, la probabilité d'obtenir 2 images et 2 inscriptions peut atteindre 37,5 %.

Il vaut mieux le vérifier… Lancez quatre pièces de 400 roupies 100 fois (1000 fois si vous le pouvez 😉). Notez les données obtenues à chaque lancer… Après 100 lancers, vous constaterez que 2 images et 2 inscriptions apparaissent le plus souvent. Plus le nombre de lancers est élevé, plus la probabilité d'obtenir 2 images et 2 inscriptions se rapproche de 37,5 % du nombre total de lancers.

Auparavant, nous n'avons considéré que 4 pièces. Si nous augmentons le nombre de pièces, le nombre d'états microscopiques possibles augmente également. Par exemple, avec 100 pièces… En un seul lancer, il y a 2¹⁰⁰ = 1,27 × 10³⁰ états microscopiques possibles… La plus grande probabilité est d'obtenir 50 images et 50 inscriptions (il y a 1,01 × 10²⁹ états microscopiques possibles sur un total de 1,27 × 10³⁰). Inversement, la plus faible probabilité est d'obtenir 100 images ou 100 inscriptions (chacune ne possède qu'un seul état microscopique possible sur un total de 1,27 × 10³⁰). Cette probabilité est infime, voire quasi nulle… Avec 1 000 pièces, la probabilité d'obtenir 1 000 images ou 1 000 inscriptions est évidemment encore plus faible et devient de plus en plus infime.

Pour relier cela au concept d'entropie, supposons que toutes les images ou tout le texte soient disposés de manière ordonnée, tandis que la moitié des images et l'autre moitié du texte sont disposées de manière irrégulière. Plus le nombre de pièces est élevé, plus la probabilité d'obtenir une disposition ordonnée (toutes les images ou tout le texte) diminue, jusqu'à devenir quasi impossible. À l'inverse, une disposition irrégulière (la moitié des images et l'autre moitié du texte) est beaucoup plus probable. Ce résultat montre que l'irrégularité est étroitement liée à la probabilité. L'état le plus probable est un état irrégulier, tandis que l'état le moins probable est un état ordonné.

L'énoncé général du second principe de la thermodynamique, que nous avons abordé précédemment, stipule que l'entropie, ou le désordre, augmente toujours lors de tout processus irréversible. Cet énoncé peut être interprété comme une loi de probabilité. Cela signifie que chaque processus se produisant dans l'univers est celui qui a la plus grande probabilité. Le second principe de la thermodynamique n'interdit pas une diminution de l'entropie lors de tout processus irréversible, mais la probabilité est infime, voire nulle. Inversement, une augmentation de l'entropie est beaucoup plus probable. Le nombre de pièces de monnaie que nous avons examiné précédemment n'était que de 100… en réalité, il y en a 6,02 x 10¹⁰.²³ molécules… c’est un nombre astronomique. Les états microscopiques possibles de ce nombre sont bien sûr extrêmement nombreux, de sorte que toute configuration a une probabilité infime, voire quasi nulle…

Si l'on laisse tomber un verre par terre, les fragments dispersés pourraient se rassembler et reformer un verre entier. Mais la probabilité que cela se produise est si infime que c'est impossible… Lorsque le verre est encore intact, la disposition des molécules est plus ordonnée. Lorsqu'il tombe et se brise, les fragments se dispersent au sol et la disposition des molécules devient désordonnée. La probabilité qu'elles retrouvent leur disposition initiale est si faible qu'il est impossible d'espérer qu'elles se rassemblent à nouveau. Si l'on met en contact un objet chaud et un objet froid, la chaleur se propage naturellement de l'objet chaud vers l'objet froid… Les molécules des objets chauds se déplacent de manière aléatoire et rapide, tandis que celles des objets froids se déplacent beaucoup plus lentement. La probabilité que ces molécules rapides se heurtent ou atteignent l'objet froid est bien plus grande que celle des molécules lentes… le plus rapide l'emporte ! 😉 La chaleur peut se transmettre d'un objet froid à un objet chaud, mais la probabilité que cela se produise est beaucoup plus faible.

Les billes bleues et rouges de l'illustration ci-dessus pourraient retrouver leur disposition initiale et régulière. Cependant, la probabilité d'un retour à un arrangement ordonné est bien plus faible. Une disposition désordonnée a une probabilité bien plus élevée. De même, on peut observer la dilatation libre d'un gaz dans un récipient fermé. Ce récipient comporte deux compartiments séparés par une barrière. Initialement, le gaz se trouve dans le compartiment de gauche. Lorsque la barrière est retirée, les molécules de gaz se déplacent vers le compartiment de droite. Ce dernier est vide, tandis que le compartiment de gauche contient des molécules qui se déplacent de manière aléatoire. Lorsque la barrière est retirée, les molécules ont une forte probabilité de passer dans le compartiment vide. Une fois que les molécules ont rempli tout le volume du récipient, est-il possible qu'elles remplissent à nouveau le compartiment de gauche ? C'est possible, mais la probabilité est infime. Une mole contient 6,02 × 10²³ molécules de gaz.²³ molécules… la probabilité que toutes les molécules se trouvent dans le compartiment de gauche est de 1 sur un million. Une chance sur un million est une probabilité extrêmement faible, voire quasi nulle…

Le second principe de la thermodynamique stipule que tout processus se déroulant dans l'univers est le processus le plus probable. Le sens d'évolution d'un processus naturel (vers une entropie plus élevée) est déterminé par le hasard ou la probabilité… le désordre a une probabilité d'occurrence bien plus grande et est donc plus susceptible de se produire.

Entropie = flèche du temps

L'entropie est aussi appelée la flèche du temps car elle nous indique le sens d'écoulement du temps. Tout processus naturel tend vers le désordre. Si l'on observe le phénomène inverse, c'est-à-dire le désordre se transformant en ordre, on peut dire que l'événement est inversé. Si l'on voit des fragments de verre éparpillés sur le sol se rassembler et reformer un verre entier, on peut dire que l'événement est inversé. Cela ne se produit jamais dans notre vie quotidienne, et si c'était le cas, cela violerait le second principe de la thermodynamique. Dans ce cas, le temps ne recule jamais et le désordre ne se transforme jamais automatiquement en ordre. Le phénomène le plus probable et le plus constant dans notre vie est que l'ordre tend toujours vers le désordre ; le temps avance toujours, il ne recule jamais. Si une personne âgée rajeunissait, nous considérerions cela comme anormal et comme une violation du second principe de la thermodynamique.