12 Exemples de questions Lois des gaz
1. Au départ d'un trajet, la pression de l'air dans un pneu de voiture est de 432 kPa à une température de 15 ° C. Après avoir roulé à grande vitesse, le pneu chauffe et la pression de l'air atteint 492 kPa. Si l'on néglige la dilatation du pneu, la température de l'air à l'intérieur du pneu devient…
A. 17 ° C
B. 35 ° C
C. 55 ° C
D. 155 ° C
E. 328 ° C
Discussion
Il est connu que :
Pression initiale (P 1 ) = 432 kPa
Pression finale (P2 ) = 492 kPa
Température initiale (T1 ) = 15 ° C
Question : Température finale (T 2 )
Répondre :
Formule de la loi de Gay-Lussac (processus isochore ou à volume constant) :
La bonne réponse est A.
2. Un gaz parfait se trouve dans une pièce fermée de volume V, de pression P et de température T. Si le volume est réduit de moitié et que la température est multipliée par quatre, la pression du gaz dans le système devient …
A. 8 P 1
B. 2 P 1
C. 1/2 P 1
D. 1/4 P 1
E. 1/8 P 1
Discussion
Il est connu que :
Volume initial de gaz (V 1 ) = V
Volume final de gaz (V₂ ) = ½ V
Température initiale du gaz (T 1 ) = T
Température finale du gaz (T₂ ) = 4T
Pression initiale du gaz (P 1 ) = P 1
Question : Pression finale du gaz (P 2 )
Répondre :
La bonne réponse est A.
3. Un gaz parfait occupe initialement un espace de volume V à une température T et une pression P. Si le gaz est chauffé de sorte que sa température devienne 3/2 T et sa pression 4/3 P, alors le volume du gaz devient….
A. 9/5 V
B. 5/3 V
C. 3/2 V
D. 4/3 V
E. 9/8 V
Discussion
Il est connu que :
Volume initial de gaz (V 1 ) = V
Température initiale du gaz (T 1 ) = T
Température finale du gaz (T₂ ) = 3/2 T
Pression initiale du gaz (P 1 ) = P
Pression finale du gaz (P₂ ) = 4/3 P
Question : Volume final du gaz (V 2 )
Répondre :
La bonne réponse est E.
4. Un gaz parfait occupe initialement un espace de volume V et de pression P. Si sa température devient 5/4 T et son volume 3/4 V, alors sa pression devient …
A. 3/4 P
B. 4/3 P
C. 3/2 P
D. 5/3 P
E. 2 P
Discussion
Il est connu que :
Volume initial de gaz (V 1 ) = V
Volume final de gaz (V₂ ) = 3/4 V
Température initiale du gaz (T 1 ) = T
Température finale du gaz (T₂ ) = 5/2 T
Pression initiale du gaz (P 1 ) = P
Question : Pression finale du gaz (P 2 )
Répondre :
La bonne réponse est D.
5. Un gaz parfait occupe initialement un espace de volume V à la température T et à la pression P. Si sa température devient 3/2 T et sa pression 2 P, alors son volume devient …
A. 3/4 V
B. 4/3 V
C. 3/2 V
D. 3 V
E. 4 V
Discussion
Il est connu que :
Volume initial de gaz (V 1 ) = V
Température initiale du gaz (T 1 ) = T
Température finale du gaz (T₂ ) = 3/2 T
Pression initiale du gaz (P 1 ) = P
Pression finale du gaz (P₂ ) = 2P
Question : Volume final du gaz (V 2 )
Répondre :
La bonne réponse est A.
6. Un gaz parfait occupe initialement un espace de volume V à la température T et à la pression P. Si la température du gaz devient 2T et la pression devient 3/2 P, alors le volume du gaz devient….
A. 3/4 V
B. 4/3 V
C. 3/2 V
D. 2 V
E. 3 V
Discussion
Il est connu que :
Volume initial (V 1 ) = V
Température initiale (T 1 ) = T
Pression initiale (P 1 ) = P
Température finale (T₂ ) = 2T
Pression finale (P₂ ) = 3/2 P
Question : Volume final du gaz (V 2 )
Répondre :
La bonne réponse est B.
7. Plusieurs gaz parfaits se trouvent dans une pièce fermée initialement à une température de 27 °C. La pression devient alors quatre fois supérieure à la pression initiale, et la température de la pièce est …
A. 108° C
B. 297° C
C. 300° C
D. 927° C
E. 1200° C
Discussion
Espace clos = volume constant = processus isochore
Il est connu que :
Température initiale du gaz (T₁ ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Pression initiale du gaz (P 1 ) = P
Pression finale du gaz (P₂ ) = 4P
Question : Température finale du gaz (T 2 )
Répondre :
La bonne réponse est A.
8. Dans un récipient fermé, le volume du gaz double de son volume initial (V₀ = volume initial, P₀ = pression initiale) et sa température quadruple. La pression du gaz devient…
A. P o
B. 2 P o
C. 4 P o
D. 6 P o
E. 8 P o
Discussion
Répondre :
La bonne réponse est B.
9. Une certaine quantité de gaz parfait subit une transformation isotherme de sorte que sa pression double, puis son volume devient…
A. 4 fois l'original
B. 2 fois de plus
C. ½ fois l'original
D. ¼ fois la valeur initiale
E. toujours
Discussion
Isotherme = température constante
Il est connu que :
Volume initial de gaz (V 1 ) = V
Pression initiale du gaz (P 1 ) = P
Pression finale du gaz (P₂ ) = 2P
Question : Volume final du gaz (V 2 )
Répondre :
P₁V₁ = P₂V₂
PV = (2P) V 2
V = (2) V 2
V² = V / 2
V 2 = ½ V
La bonne réponse est C.
10. Plusieurs gaz parfaits se trouvent dans une pièce fermée initialement à une température de 27 °C. La pression devient alors quatre fois supérieure à la pression initiale, et la température de la pièce est …
A. 108° C
B. 297° C
C. 300° C
D. 927° C
E. 1200° C
Discussion
Espace clos = volume constant = processus isochore
Il est connu que :
Température initiale du gaz (T₁ ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Pression initiale du gaz (P 1 ) = P
Pression finale du gaz (P₂ ) = 4P
Question : Température finale du gaz (T 2 )
Répondre :
La bonne réponse est A.
1.1 . Dans un récipient fermé, le volume du gaz double de son volume initial (V₀ = volume initial, P₀ = pression initiale) et sa température quadruple. La pression du gaz devient alors…
A. P o
B. 2 P o
C. 4 P o
D. 6 P o
E. 8 P o
Discussion
Il est connu que :
Volume initial de gaz (V 1 ) = V o
Volume final de gaz (V₂ ) = 2V₀
Température initiale du gaz (T 1 ) = T
Température finale du gaz (T₂ ) = 4T
Pression initiale du gaz (P1 ) = P0
Question : Pression finale du gaz (P 2 )
Répondre :
La bonne réponse est B.
1.2 . Une quantité de gaz parfait subit une transformation isotherme de sorte que sa pression double, puis son volume devient…
A. 4 fois l'original
B. 2 fois de plus
C. ½ fois l'original
D. ¼ fois la valeur initiale
E. toujours
Discussion
Isotherme = température constante
Il est connu que :
Volume initial de gaz (V 1 ) = V
Pression initiale du gaz (P 1 ) = P
Pression finale du gaz (P₂ ) = 2P
Question : Volume final du gaz (V 2 )
Répondre :
P₁V₁ = P₂V₂
PV = (2P) V 2
V = (2) V 2
V² = V / 2
V 2 = ½ V
La bonne réponse est C.
Source de la question :
Questions de physique pour l'examen national de fin d'études secondaires/professionnelles
