3 exemples de la loi de Boyle (isotherme - température constante)
1. Une certaine quantité de gaz parfait a initialement une pression P et un volume V. Si le gaz subit une transformation isotherme de sorte que sa pression devienne quatre fois sa pression initiale, son volume passe à…
Discussion
Est connu :
Pression initiale (P1) = P
Pression finale (P2) = 4P
Volume initial (V1) = v
Demandé : volume final de gaz (V2)
Répondre :
Loi de Boyle (processus isotherme ou à température constante) :
PV = constante
P1 V1 = P2 V2
(P)(V) = (4P)(V2)
V = 4 V2
V2 = V / 4 = ¼ V
Le volume de gaz diminue jusqu'à atteindre ¼ de son volume initial.
2. Dans un récipient fermé, un gaz se dilate de sorte que son volume double de son volume initial (V = volume initial, P = pression initiale). La pression du gaz devient alors…
Discussion
Est connu :
Pression initiale (P1) = P
Volume initial (V1) = v
Volume final (V2) = 2V
Demandé : pression finale (P2)
Répondre :
P1 V1 = P2 V2
PV = P2 (2V)
P=P2 (2)
P2 = P / 2 = ½ P
La pression du gaz passe à la moitié de sa valeur initiale.
3. Dans un récipient fermé se trouve un gaz dont la pression est de 2 atm et le volume de 1 litre. Si la pression du gaz passe à 4 atm, alors le volume du gaz sera de…
Discussion
Est connu :
Pression initiale (P1) = 2 atm = 2 x 105 Pascal
Pression finale (P2) = 4 atm = 4 x 105 Pascal
Volume initial (V1) = 1 litres = 1 dm3 = 1 x 10-3 m3
Demandé : Volume final (V2)
Répondre :
P1 V1 = P2 V2
(2 x 105)(1 x 10-3) = (4 x 105) V2
(1)(1 x 10-3) = (2) V2
1 x 10-3 = (2) V2
V2 = ½ x 10-3
V2 = 0,5 x 10-3 m3 = 0,5 XNUMX dm3 = 0,5 litre
