Atomi- ja kineettisen teorian materiaali
Tuhansia vuosia sitten ihmiset YMuinaiset Unanit uskoivat, että jokainen puhdas aine (esim. puhdas kulta, puhdas rauta 😉 jne.) koostui atomeista. Heidän mukaansa, jos puhdas aine leikattiin pieniksi paloiksi, niin nämä pienet palat leikattiin uudelleen, sitten leikattiin uudelleen... ja niin edelleen, jolloin jäljelle jäi pienin pala, jota ei voitu leikata enempää. Pienin pala, jota ei voitu leikata enempää, olisoittaa atomi. Atomi tarkoittaa "ei voida jakaa" (kreikka)
Päällä Saat Atomia pidettiin jakamattomana. Mutta myöhemmin jotkut tiedemiehet löysi elektronit ja atomiytimet (protonit ja neutronit), joten oletuksena oli, että atomeja ei voitu jakaa enempää väärinAtomit koostuvat siis elektroneista (negatiivisesti varautuneista) ja atomin ytimestä. Elektronit kiertävät atomin ydintä. Atomin ytimen sisällä on protoneja (positiivisesti varautuneita) ja neutroneja (neutraaleja, eli niillä ei ole varausta).
Ada toinen teoria, jota kutsutaan jatkuvaksi teoriaksi (jatkuva = jatkuva). Tämä teoriayväittää, että puhtaita aineita voidaan jakaa äärettömästi. Tämän teorian mukaan ei ole olemassa pienintäkään palaa. Pienin pala voidaan pilkkoa edelleen pienemmiksi paloiksi. dja niin edelleen äärettömyyteen.
Kumpi näistä kahdesta teoriasta on oikea? Atomi-teoria vai jatkuva teoria?
Fysiikassa jokainen teoria on tieteellisesti tunnustettu, jos se voidaan todistaa kokeellisesti. Pon olemassa vuosisata että-Vuosina 18, 19 ja 20 tiedemiesten suorittamien kokeiden avulla atomiteoria todistettiin oikeaksi.
Ymmärrä ensin seuraava arvostelu. Alkuaineet ovat puhtaita aineita, joita ei voida kemiallisesti jakaa toisiksi aineiksi, esimerkiksi kulta (Au), rauta (Fe), kupari (Cu), sinkki (Zn), natrium (Na), kalsium (Ca), kloori (Cl), typpi (N), happi (O), vety (H) jne. Alkuaineiden lisäksi on olemassa myös yhdisteitä. Yhdisteet koostuvat alkuaineista. Koska ne koostuvat alkuaineista, yhdisteet voidaan silti jakaa alkuaineisiin. Esimerkki yhdisteestä on vesi.
Alkuaineen pienin osa on atomi, kun taas yhdisteen pienin osa on molekyyli. Molekyylit koostuvat toisiinsa sitoutuneista atomeista. mejuuttunut. EPuhdas kulta on esimerkki alkuaineesta. Puhdas kulta koostuu itse asiassa kulta-atomeista (Au). Myös rautapala on esimerkki alkuaineesta. Rauta koostuu rauta-atomeista (Fe). jadi elementti on puhtaat aineet, jotka koostuvat samantyyppisistä atomeista.
Vesi, jota usein näet, pidät sisälläsi ja juot, koostuu vesimolekyyleistä (kemiallinen kaava H2O). Vesimolekyylit koostuvat kahdesta vetyatomista (H) ja yhdestä happiatomista (O).
Tässä on joitakin atomiteorian todisteita:
Ensinnäkin vakiosuhteiden laki.
Määrättyjen suhteiden laki sanoo, että kun alkuaineet yhdistyvät muodostaen yhdisteitä, syntyneillä yhdisteillä on sama massasuhde. Esimerkiksi suolalla… GNäkemämme suola on yhdiste, joka koostuu suolamolekyyleistä (kemiallinen kaava NaCl). Luonnollisesti suolamolekyylit muodostuvat aina 23 osasta natriumia (Na) ja 35 osasta klooria (Cl).
Jatkuvuusteoria ei pysty selittämään sitä. mutta atomiteoria dapat selitä. Atomiteorian mukaan atomit ovat alkuaineen pienimmät osat sehingga atomi mempunyai massa. PYhdisteen muodostavien alkuaineiden massasuhde liittyy ehdottomasti alkuaineen muodostavien atomien suhteelliseen massaan. Yhdisteen muodostavien alkuaineiden määrän perusteella tutkijat määrittävät atomin suhteellisen massan. Massan sanotaan olevan suhteellinen, koska yhden alkuaineen atomin suhteellista massaa verrataan toisen alkuaineen atomin suhteelliseen massaan.
Vety on kevyin atomi, joten sitä käytetään vertailuarvona. Vetyatomin (H) suhteelliselle massalle annetaan arvo 1. Käyttämällä vetyatomin suhteellista massaa vertailuarvona hiiliatomin (C) suhteelliselle massalle annetaan arvo 12 ja happiatomin (O) suhteelliselle massalle annetaan arvo 16. Dan Seterusnya (Katsokaa vaikka alkuaineiden jaksollista järjestelmää). Hiiliatomin suhteellinen massa = 12 tarkoittaa, että yhden hiiliatomin massa on 12 kertaa suurempi kuin yhden vetyatomin (H) massa. Happiatomin suhteellinen massa = 16 tarkoittaa, että yhden happiatomin massa on 16 kertaa suurempi kuin yhden vetyatomin (H) massa.
Kansainvälisessä SI-järjestelmässä meillä on standardimassa: platina-iridium-harkko, jota säilytetään Kansainvälisessä paino- ja mittatoimistossa (Ranska). Kansainvälisen sopimuksen mukaan tämän platina-iridium-harkon massa on 1 kg. Tämä on standardikilogramma. DAtomimittakaavassa on myös toinen massanormaali, nimittäin hiili-12C-atomi. Kansainvälisen sopimuksen mukaan yhden hiili-12C-atomin massa on 1 12,0000 yhtenäistä atomimassayksikköä (u).
1 u = 1,66 x 10-27 kg.
Yhden atomin massa Chiili (C) = 12,0000 u, yhden vetyatomin (H) massa = 1,0078 u, yhden happiatomin (O) massa = 15,9994 u, yhden natriumatomin massa = 22,9897 u ja seterusnya. Atomimassasta löytyy lisätietoja Pada alkuaineiden jaksollinen järjestelmä.
Atomimassan lisäksi on olemassa myös molekyylimassa. Molekyylimassa on molekyylin muodostavien atomien kokonaismassa. Esimerkiksi Suolan (NaCl) molekyylimassa = yhden natriumatomin (Na) massa + yhden klooriatomin (Cl) massa. Veden (H2O) = kahden vetyatomin massa (H) + yhden happiatomin massa (O).
Toinen, Brownin liike
Olipa kerran englantilainen biologi nimeltä Robert Brown. Ia tutki veteen laitettua siitepölyä (1827). Vettä ja siitepölyä havaittiin. käyttää mikroskooppi. 
Robert Brown tuntui oudolta nähtyään siitepölyn liikkuvan itsestään. Outoa veden takia sedang hiljainen, Miksi Siitepöly liikkuu. Siitepölyn liikesuunta on mielivaltainen, mutta jatkuva. Ia epäillä, että liike on elämänmuoto, di mana elävää siitepölyä, jotta se voi liikkua. Mutta hänen oletuksensa oli väärä, koska pienet epäorgaaniset hiukkaset, kuten siitepöly, liikkuivat myös, kun niitä työnnettiin sisään. ke vedessä. Tällaista liikettä kutsutaan veden liikkeeksi. BRown.
Penemuan ini ei voitu selittää ennen kineettisen teorian kehittymistä.
Kineettinen teoria
Kineettinen tarkoittaa liikkumista (kieli) YKineettisen teorian mukaan jokainen aine koostuu atomeista tai molekyyleistä ja nämä atomit tai molekyylit liikkuvat jatkuvasti satunnaisella tavalla.
Liikkuessaan atomit tai molekyylit mempunyai nopeus. Myös atomit tai molekyylit mempunyai massa. Koska mempunyai massa (m) ja nopeus (v), niin atomilla tai molekyylillä on liike-energia (EK) ja liikemäärä (p). Liike-energia: EK = 1⁄2 mv2Kun taas liikemäärä on: p = m v. Vauhdin lisäksi on voimaa. Liikkeessä on aina törmäyksen mahdollisuus. Joten voima syntyy liikemäärän muutoksesta törmäyksen aikana.
Voimme sanoa, että kineettinen teoria perustuu itse asiassa kineettiseen energiaan, liikemäärään ja voimaan. Nämä kolme asiaa ovat ditutkia liikkeen dynamiikan aihetta (Newtonin lait, impulssi ja liikemäärä). Ero on, Pada Kineettinen teoriamme soveltaa dynamiikan tiedettä atomi- tai molekyylitasolle. Kineettisen teorian kehittivät Boyle (1627–1691), Daniel Bernoulli (1700–1782), Joule (1818–1889), Kronig (1822–1879), Rudolph Clausius (1822–1888) ja Clerk Maxwell (1831–1879).
Tämän kineettisen teorian olemassaolo voi selittää löydön Brown. Kineettisen teorian mukaan siitepöly liikkuu, koska sitä työntävät nopeasti liikkuvat vesimolekyylit. Vesimolekyylien määrä on erittäin suuri, joten siitepölyTyönnä eri suunnista.
Vakiosuhteiden lain ja Brownin liikkeen löytämisen perusteella tiedemiehet uskovat yhä enemmän atomiteoriaan. AAtomi on minkä tahansa aineen pienin osa. Näin ollen atomi omistaa koko. Mikä on atomin koko?
Vuonna 1905 Einstein tutki atomien kokoa teoreettisesti. Atomiteorian, kineettisen teorian ja kokeellisesti saatujen tietojen perusteella hän Ia havaitsi, että atomin halkaisija on noin 10-10 m. Joten atomin halkaisija saadaan laskemalla. UAtomin koko on löydetty, sehingga atomiteoria tunnustettu, sekä tkineettinen teoria.
