3 esimerkkiä Boylen laista (isoterminen vakiolämpötila)
1. Tietyn määrän ideaalikaasua paine on aluksi P ja tilavuus V. Jos kaasu käy läpi isotermisen prosessin siten, että paine nousee neljä kertaa alkuperäiseen paineeseen verrattuna, kaasun tilavuus muuttuu...
Keskustelu
Se tiedetään :
Alkupaine (P1) = P
Loppupaine (P2) = 4P
Alkuperäinen tilavuus (V1) = V
Kysytty : kaasun lopullinen tilavuus (V2)
Jawab :
Boylen laki (isoterminen tai vakiolämpötilassa tapahtuva prosessi) :
PV = vakio
P1 V1 = P2 V2
(P)(V) = (4P)(V)2)
V = 4 V2
V2 = V / 4 = ¼ V
Kaasun tilavuus muuttuu ¼:ään alkuperäisestä tilavuudesta.
2. Suljetussa astiassa kaasu laajenee siten, että sen tilavuus muuttuu kaksinkertaiseksi alkuperäiseen tilavuuteen verrattuna (V = alkuperäinen tilavuus, P = alkuperäinen paine). Kaasun paine muuttuu…
Keskustelu
Se tiedetään :
Alkupaine (P1) = P
Alkuperäinen tilavuus (V1) = V
Lopputilavuus (V2) = 2 V
Kysytty : loppupaine (P2)
Jawab :
P1 V1 = P2 V2
PV = P2 (2V)
P = P2 (2)
P2 = P / 2 = ½ P
Kaasun paine muuttuu puoleksi kertaa alkuperäisestä paineesta.
3. Suljetussa astiassa on kaasua, jonka paine on 2 ilmakehän paine ja tilavuus 1 litra. Jos kaasun paine on 4 ilmakehän paine, kaasun tilavuus on...
Keskustelu
Se tiedetään :
Alkupaine (P1) = 2 atm = 2 x 105 Pascal
Loppupaine (P2) = 4 atm = 4 x 105 Pascal
Alkuperäinen tilavuus (V1) = 1 litra = 1 dm3 = 1 x 10-3 m3
Kysytty Lopputilavuus (V2)
Jawab :
P1 V1 = P2 V2
(2 x 105)(1 x 10-3) = (4 x 105) V2
(1)(1 × 10-3) = (2) V2
X 1 10-3 = (2) V2
V2 = ½ x 10-3
V2 = 0,5 x 10-3 m3 = 0,5 dm3 = 0,5 litra
