Gas idealen legearen adibide galderak

Gas Idealen Legearen 18 Galdera Adibide

1. Espazio batean dagoen gas ideal batek hasieran V bolumena eta T tenperatura ditu. Gasa berotzen bada tenperatura 5/4 T-ra eta presioa 2P-ra aldatzen bada, orduan gasaren bolumena... aldatzen da.

Eztabaida
Jakina da :
Hasierako bolumena (V₁) = V
Hasierako tenperatura (T₁) = T
Azken tenperatura (T₂) = 5/4 T
Hasierako presioa (P₁) = P
Azken presioa (P₂) = 2P
Galdetu Azken bolumena (V₂)
Jawab :
Gasaren bolumena hasierako bolumenaren 5/8 aldiz aldatzen da.

2. 2 mol gasen bolumena tenperatura eta presio estandarretan (STP) da…

Eztabaida
Jakina da :
Gasaren mol kopurua (n) = 2 mol
Tenperatura estandarra (T) = 0 ^oC = 0 + 273 = 273 Kelvin
Presio estandarra (P) = 1 atm = 1,013 x 10⁵ Pascal
Gasen konstante unibertsala (R) = 8,315 Joule/mol.Kelvin
Galdetu Gas bolumena (V)
Jawab :
Gas Idealen Legea (mol kopuruan, n)
2 mol gasen bolumena 44,8 litro da.
Gas mol 1en bolumena 45,4 litro / 2 = 22,4 litro da.
Beraz, oxigenoa, helioa, argona edo beste edozein gas izan, gas mol 1 baten bolumena 22,4 litro da.

3. 4 litro oxigeno gas 27 °C-ko tenperaturan eta 2 atm-ko presioan (1 atm = 10⁵ Pa) ontzi batean dago. Gasen konstante unibertsala R = 8,314 J.mol bada^-1.K^-1 eta Avogadroren zenbakia N_A 6,02 10 x²³ molekulak, orduan ontzian dauden oxigeno gas molekulen kopurua...
Eztabaida
Jakina da :
Gas bolumena (V) = 4 litro = 4 dm³ = 4 x 10^-3 m³
Gasaren tenperatura (T) = 27^oC = 27 + 273 = 300 Kelvin
Gasaren presioa (P) = 2 atm = 2 x 10⁵ Pascal
Gasen konstante unibertsala (R) = 8,314 J.mol^-1.K^-1
Avogadroren zenbakia (N_A) = 6,02 x 10²³
Galdetu Ontzian dauden oxigeno gas molekulen kopurua (N)
Jawab :
Boltzmannen konstantea :
Gas Idealen Legea (molekula kopuruan, N)
Oxigeno gas mol 1ean, 1,93 x 10 daude.²³ oxigeno molekulak.

4. Tenperatura eta presio estandarretan (STP) neon gasa (Ne, masa atomikoa = 20 u) duen ontzi batek 2 m3-ko bolumena du.³Zehaztu neon gasaren masa!
Jakina da :
Neonaren masa atomikoa = 20 gramo/mol = 0,02 kg/mol
Tenperatura estandarra (T) = 0^oC = 273 Kelvin
Presio estandarra (P) = 1 atm = 1,013 x 10⁵ Pascal
Bolumena (V) = 2 m³
Galdetu neon gasaren masa (m)
Jawab :
Tenperatura eta presio estandarretan (STP), edozein gasen mol 1ek, neon gasa barne, 22,4 litro = 22,4 dm2-ko bolumena du.³ = 0,0448 m³Beraz, 2 m²-ko bolumen batean³ Zenbat mol neon gas daude?
2 m²-ko bolumen batean³ 44,6 mol neon gas daude.
Neon gasaren masa atomiko erlatiboa 20 gramo/mol da. Horrek esan nahi du mol 1ek 20 gramo edo 0,02 kg neon gas dituela. Mol 1ek 0,02 kg neon gas dituenez, 44,6 molek (44,6 mol)(0,02 kg/mol) = 0,892 kg = 892 gramo neon gas dituzte.

5. 2017ko SMA/MA Azterketa Nazionaleko 22. galderak

Gas ideal bat ontzi itxi batean jartzen da, eta bere bolumena erdira murrizten da tenperatura konstante batean. Gasaren presioa orain…

A. 4 aldiz jatorrizkoa

B. 2 aldiz berriro

C. 1 aldiz jatorrizkoa

D. Jatorrizkoaren erdi aldiz handiagoa

Jatorrizkoaren 1/4

Eztabaida

Jakina da:

Hasierako bolumena = V

Azken bolumena = 1/2 V

Hasierako presioa = P

Tenperatura konstantea

Galdetu zuen: Azken presioa

Erantzuna:

P₁ V₁ / T₁ = P₂ V₂ / T₂ —–> Tenperatura konstantea (T)

P₁ V₁ = P₂ V₂

P V = P₂ (1/2 V)

P = P₂ (1 / 2)

2P = P₂

Gasaren presioa bikoiztu egiten da.

Erantzun zuzena B da.

6. 2015/2016ko SMA/MA Fisikako Azterketa Nazionalaren 21. galdera

Adi egon beheko adierazpenari!

(1) Partikula bakoitza beti norabide jakin batean mugitzen da

(2) Gas partikulak gela osoan zehar uniformeki sakabanatuta daude.

(3) Gas partikulen tamaina ontziaren tamainarekin alderatuta alde batera utzi daiteke.

(4) Gertatzen den gas partikulen talka oro guztiz elastikoa da.

(5) Partikulen arteko erakarpen-indarra kontuan hartzen da.

Gas idealen propietateei dagokien adierazpena hau da…

A. (1) eta (3) bakarrik

B. (2) eta (4) bakarrik

C. (1), (2) eta (3) bakarrik

D. (2), (3) eta (4)

E. (3), (4) eta (5)

Eztabaida

Baieztapen zuzenak 1, 2, 3, 4 dira.

7. 2015/2016ko SMA/MA Fisikako Azterketa Nazionalaren 21. galdera

Hona hemen gasarekin lotutako gauzak:

(1) Materiaren partikulak lerro zuzen batean eta abiadura konstantean mugitzen dira ausaz.

(2) Partikulen artean gertatzen diren talkek partikulek energia pixka bat galtzea eragiten dute.

(3) Gas partikulak gela osoan zehar uniformeki sakabanatuta daude.

(4) Newtonen mugimendu-legeak gas monoatomikoen partikulei bakarrik aplikatzen zaizkie.

(5) Partikulen arteko talkak gertatzeko behar den denbora-tartea oso laburra da.

Adierazpen hauetatik abiatuta, gas idealen propietateak hauek dira...

A. (1), (2), (5)

B. (1), (3), (5)

C. (2), (3), (4)

D. (2), (4), (5)

E. (3), (4), (5)

Eztabaida

Baieztapen zuzenak 1, 3 eta 5 dira.

Erantzun zuzena B da.

8. 2015/2016ko SMA/MA Fisikako Azterketa Nazionalaren 21. galdera

(1) Gasa uniformeki banatutako partikulez osatuta dago.

(2) Partikulen eta paretaren arteko talka guztiz elastikoa da.

(3) Partikulen arteko talken arteko denbora-tartea oso laburra da.

(4) Gasaren bolumena oso handia da dagoen ontziarekin alderatuta.

(5) Newtonen legeak ez dira molekuletan aplikatzen, haien tamaina oso txikia delako.

Adierazpen zuzena da…

A. (1), (2) eta (3)

B. (1), (2) eta (4)

C. (1), (3) eta (5)

D. (2), (3) eta (5)

E. (3, (4) eta (5)

Eztabaida

Baieztapen zuzenak 1, 2 eta 3 dira.

Erantzun zuzena A da.

9. 2015/2016ko SMA/MA Fisikako Azterketa Nazionalaren 22. galdera

Gas ideal batek hasieran V bolumeneko espazio bat okupatzen du, T tenperaturan eta P presioan. Gasa 3/2 T-ko tenperatura eta 4/3 P presioa izan arte berotzen bada, orduan gasaren bolumena...

A. 9/8 V

B. 9/5 V

C. 5/3 V

D. 4/3 V

E. 3/2 V

Eztabaida

Jakina da :

Hasierako bolumena (V₁) = V

Hasierako tenperatura (T₁) = T

Hasierako presioa (P₁) = P

Azken tenperatura (T₂) = 3/2 T

Azken presioa (P₂) = 4/3 P

Galdetu Azken bolumena (V₂)

Jawab :

Erantzun zuzena A da.

10. 2015/2016ko SMA/MA Fisikako Azterketa Nazionalaren 22. galdera

Gas ideal batek V bolumena duen espazio bat okupatzen du.₁ T tenperaturan₁ eta presioa P₁Ondoren, gasaren bolumena 4/3 V izan arte berotu da.₁ eta presioa 5/2 P bihurtzen da₁Azken gasaren eta hasierako gasaren tenperaturen arteko erlazioa hau da...

A. 10:5

B. 10 : 3

K. 5 : 10

D. 3 : 10

E. 1 : 8

Eztabaida

Jakina da :

Hasierako bolumena = V₁

Hasierako tenperatura = T₁

Hasierako presioa = P₁

Azken bolumena = 4 / 3 V₁

Azken presioa = 5/2 P₁

Galdetu : Azken tenperaturaren eta hasierako tenperaturaren konparaketa

Jawab :

Kalkulatu azken tenperatura:

Erantzun zuzena B da.

11. Guztira 3 litro argon gas 27 °C-ko tenperaturan eta 1 atm-ko presioan (1 atm = 10⁵ Pa) hodian dago. Gasen konstante unibertsala R = 8,314 J.mol bada^-1.K^-1 eta gas mol 1ean dauden partikula kopurua 6,02 x 10 da²³ partikulak, orduan hodian dauden argon gas partikula kopurua...

A. 0,83 x 10 ²³ partikula

B. 0,72 x 10 ²³ partikula

C. 0,42 x 10 ²³ partikula

D. 0,22 x 10 ²³ partikula

E. 0,12 x 10 ²³ partikula

Eztabaida

Jakina da :

Gas bolumena = 3 litro = 3 dm³ = 3 x 10^-3 m³

Gasaren tenperatura = 27^oC + 273 = 300 K

Gasaren presioa = 1 atm = 10⁵ Pa

Gasen konstante unibertsala (R) = 8,314 J.mol^-1 .K^-1

Avogadroren zenbakia (N_A) = 6,02 x 10²³ molekula/mol

Galdetu hodian dauden argon gas partikulen kopurua

Jawab :

12. Gas ideal bat ontzi itxi batean dago, P presioa, V bolumena eta T tenperatura dituena. Une batean tenperatura 2T-ra aldatzen bada eta bolumena 3/2 V-ra, orduan hasierako presioaren (P₁) azken presioarekin (P₂) V eta T aldatu ondoren… da.

A. 1:3

B. 1 : 2

K. 2 : 3

D. 3 : 4

E. 4 : 3

Eztabaida

Jakina da:

Hasierako presioa (P₁) = P

Hasierako bolumena (V₁) = V

Azken bolumena (V₂) = 3/2 V

Hasierako tenperatura (T₁) = T

Azken tenperatura (T₂) = 2T

Galdetu zuen: Hasierako presioaren konparaketa (P₁) eta azken presioa (P₂)

Erantzuna:

Hasierako eta azken presioaren konparaketa:

P₁ :P₂

P : 4P/3

1 : 4/3

3 (1) : (3) 4/3

3: 4

Erantzun zuzena D da.

13. V bolumena, T tenperatura eta P presioa dituen oxigeno gasa balbula batek itxitako zilindro batean dago. Balbula sakatzean, oxigenoaren bolumena 3/4 V bihurtzen da eta tenperatura 3/2 T, orduan gasaren hasierako presioaren eta azken presioaren arteko erlazioa… da.

A. P.₁ :P₂ = 1 : 2

B.P.₁ :P₂ = 2 : 3

C.P.₁ :P₂ = 3 : 2

D.P.₁ :P₂ = 3 : 4

E.P.₁ :P₂ = 4 : 3

Eztabaida

Jakina da:

Hasierako presioa (P₁) = P

Hasierako bolumena (V₁) = V

Azken bolumena (V₂) = 3/4 V

Hasierako tenperatura (T₁) = T

Azken tenperatura (T₂) = 3/2 T

Galdetu zuen: Hasierako presioaren konparaketa (P₁) eta azken presioa (P₂)

Erantzuna:

Hasierako eta azken presioaren konparaketa:

P₁ :P₂

P : 2P

1: 2

Erantzun zuzena A da.

14. Jarri arreta masa-dentsitatearen arteko erlazioaren grafikoari (Hurrengo gasen ρ) eta bolumena (V)!

Masa bera duten gas pare bat...

Eztabaida

Dentsitatearen formula:

Dentsitatea (ρ) = masa (m) / Bolumena (V)

Masa (m) = dentsitatea (ρ) x Bolumena (V)

1) m = (0,8)(2) = 1,6 kg

2) m = (0,8)(4) = 3,2 kg

3) m = (0,4)(4) = 1,6 kg

4) m = (0,4)(5) = 2 kg

5) m = (0,8)(5) = 4 kg

Masa bera duten gas bikotea 1 eta 3 da.

15. Gas ideal bat ontzi itxi batean dago, P presioa, V bolumena eta T tenperatura dituena. Une batean tenperatura 2T-ra aldatzen bada eta bolumena 3/2 V-ra, orduan hasierako presioaren (P₁) azken presioarekin (P₂) V eta T aldatu ondoren… da.

A. 1:3
B. 1 : 2
K. 2 : 3
D. 3 : 4
E. 4 : 3

Eztabaida
Jakina da:
Hasierako presioa (P₁) = P
Hasierako bolumena (V₁) = V
Azken bolumena (V₂) = 3/2 V
Hasierako tenperatura (T₁) = T
Azken tenperatura (T₂) = 2T
Galdera: Hasierako presioaren konparaketa (P₁) eta azken presioa (P₂)

Erantzuna:

Hasierako eta azken presioaren konparaketa:
P₁ :P₂
P : 4P/3
1 : 4/3
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
Erantzun zuzena D da.

16. V bolumen, T tenperatura eta P presioa dituen oxigeno gasa balbula batek itxitako zilindro batean dago. Balbula sakatzean, oxigenoaren bolumena 3/4 V bihurtzen da eta tenperatura 3/2 T, orduan gasaren hasierako presioaren eta azken presioaren arteko erlazioa… da.

A. P.₁ :P₂ = 1 : 2
B.P.₁ :P₂ = 2 : 3
C.P.₁ :P₂ = 3 : 2
D.P.₁ :P₂ = 3 : 4
E.P.₁ :P₂ = 4 : 3

Eztabaida
Jakina da:
Hasierako presioa (P₁) = P
Hasierako bolumena (V₁) = V
Azken bolumena (V₂) = 3/4 V
Hasierako tenperatura (T₁) = T
Azken tenperatura (T₂) = 3/2 T
Galdera: Hasierako presioaren konparaketa (P₁) eta azken presioa (P₂)
Erantzuna:

Hasierako eta azken presioaren konparaketa:
P₁ :P₂
P : 2P
1: 2
Erantzun zuzena A da.

17. 2 litro oxigeno gas (O₂) tenperatura 30 ^oC 1 atm-ko presioan (1 atm = 10⁵ Pa) hodi batean dago. Gasen konstante unibertsala bada, R = 8,314 J mol^-1 K^-1 eta gas mol 1ean dauden molekulen kopurua 6,02 x 10 da²³ molekulak, orduan oxigeno gas molekulen kopurua (O₂) hodian dago…
A. 0,8 x 10²³ molekula
B. 0,7 x 10²³ molekula
C. 0,5 x 10²³ molekula
D. 0,2 x 10²³ molekula
E. 0,1 x 10²³ molekula
Eztabaida:
Jakina da :
VO₂ = 2 litro = 2 dm³ = 2 x 10^-3 m³
T = 30 + 273 = 303 K
P_Atm = 10⁵ Pa = 10⁵ N / m²
N_A = 6,02 x 10²³ molekula/mol (Avogadroren zenbakia)
R = 8,314 J mol^-1 K^-1
k = R/N_A = 8,314/6,02 × 10²³ = 1,38 x 10^-23 J/K
O-ren masa molekularra₂ = 32 gramo/mol = 32 kg/mol
Galdetu :
Oxigeno gas molekulen kopurua (O₂)
Jawab :
PV = NkT
Deskribapena: P = presioa, V = bolumena, N = molekula kopurua, k = Boltzmann konstantea
(10⁵ N / m²)(2 x 10^-3 m³) = N(1,38 x 10^-23 J/K)(303 K)
Erantzun zuzena C da.

18. 2 gramo oxigeno gas O-ren bolumena₂ (Mr = 32) baldintza normaletan (T = 0 ^oC eta P = 1 atm) da…. R = 8,314 J/mol K, 1 atm = 10⁵ Pa) da…
A. 1,4 m³
B. 2,0 m³
2,3 m inguru³
2,5 m-ko distantzia³
E. 3,0 m³
Eztabaida:
Jakina da :
O masa₂ = 2 gramo
Masa molekularra (Mr) O₂ = 32 gramo/mol
T = 0 + 273 = 273 K
P = 10⁵ N / m²
R = 8.314 J/mol K
Galdetu :
Bolumena?
Jawab :

Galderaren iturria:

Batxilergoko/Lanbide Heziketako Fisikako Galderak Azterketa Nazionalean