Boyle-ren legearen 3 adibide (tenperatura isotermo-konstantea)
1. Gas ideal kantitate jakin batek hasieran P presioa eta V bolumena ditu. Gasak prozesu isotermiko bat jasaten badu, presioa jatorrizko presioaren 4 aldiz handiagoa izan arte, gasaren bolumena... aldatzen da.
Eztabaida
Jakina da :
Hasierako presioa (P1) = P
Azken presioa (P2) = 4P
Hasierako bolumena (V1) = V
Galdetu : gasaren azken bolumena (V2)
Jawab :
Boyle-ren legea (prozesu isotermoa edo tenperatura konstantekoa) :
PV = konstantea
P1 V1 = P2 V2
(P)(V) = (4P)(V)2)
V = 4 V2
V2 = V / 4 = ¼ V
Gasaren bolumena hasierako bolumenaren ¼ra aldatzen da.
2. Ontzi itxi batean, gasa hedatu egiten da, bere bolumena hasierako bolumenaren bikoitza izatera igaroz (V = hasierako bolumena, P = hasierako presioa). Gasaren presioa aldatzen da…
Eztabaida
Jakina da :
Hasierako presioa (P1) = P
Hasierako bolumena (V1) = V
Azken bolumena (V2) = 2V
Galdetu : azken presioa (P2)
Jawab :
P1 V1 = P2 V2
PV = P2 (2V)
P = P2 (2)
P2 = P / 2 = ½ P
Gasaren presioa hasierako presioaren erdi aldiz aldatzen da.
3. Ontzi itxi batean 2 atm-ko presioa eta litro 1eko bolumena duen gas bat dago. Gasaren presioa 4 atm-koa bada, orduan gasaren bolumena... izango da.
Eztabaida
Jakina da :
Hasierako presioa (P1) = 2 atm = 2 x 105 Pascal
Azken presioa (P2) = 4 atm = 4 x 105 Pascal
Hasierako bolumena (V1) = 1 litro = 1 dm3 = 1 x 10-3 m3
Galdetu Azken bolumena (V2)
Jawab :
P1 V1 = P2 V2
(2 x 105)(1 x 10-3) = (4 x 105) V2
(1)(1 × 10-3) = (2) V2
1 10 x-3 = (2) V2
V2 = ½ x 10-3
V2 = 0,5 x 10-3 m3 = 0,5 dm3 = 0,5 litro
