Material sobre teoría atómica y teoría cinética
Desde hace miles de años, la gente YLos antiguos Unanis creían que toda sustancia pura (por ejemplo, oro puro, hierro puro 😉, etc.) estaba compuesta de átomos. Según ellos, si una sustancia pura se cortaba en pequeños trozos, y luego esos pequeños trozos se volvían a cortar, y luego se volvían a cortar… y así sucesivamente, entonces habría un trozo más pequeño que no se podría cortar más. El trozo más pequeño que no se podía cortar más estaba enllamar átomo. Átomo significa "no se puede dividir" (griego).
En saat Se creía que el átomo era indivisible. Pero más tarde, algunos Ilmuwan Descubrió los electrones y los núcleos atómicos (protones y neutrones), por lo que se asumió que los átomos no podían dividirse más. equivocadoLos átomos constan de electrones (con carga negativa) y un núcleo atómico. Los electrones orbitan alrededor del núcleo atómico. Dentro del núcleo atómico se encuentran los protones (con carga positiva) y los neutrones (neutros, es decir, sin carga).
Ada otra teoría, llamada teoría continua (continuo = en curso). Esta teoríayEsta teoría afirma que las sustancias puras pueden dividirse infinitamente. Según esta teoría, no existe la partícula más pequeña. La partícula más pequeña puede dividirse aún más en partículas más pequeñas. dy así sucesivamente hasta el infinito.
De estas dos teorías, ¿cuál es la correcta? ¿La teoría atómica o la teoría continua?
En física, toda teoría será reconocida científicamente si puede ser probada experimentalmente. PHay un siglo a-En los años 18, 19 y 20, mediante experimentos realizados por científicos, se demostró que la teoría atómica era correcta.
Primero, comprenda la siguiente reseña. Los elementos son sustancias puras que no pueden dividirse químicamente en otras sustancias, por ejemplo, oro (Au), hierro (Fe), cobre (Cu), zinc (Zn), sodio (Na), calcio (Ca), cloro (Cl), nitrógeno (N), oxígeno (O), hidrógeno (H), etc. Además de los elementos, también existen compuestos. Los compuestos están formados por elementos. Debido a que están formados por elementos, los compuestos pueden dividirse en elementos. Un ejemplo de compuesto es el agua.
La parte más pequeña de un elemento es un átomo, mientras que la parte más pequeña de un compuesto es una molécula. Las moléculas están formadas por átomos unidos entre sí. meatascado. EEl oro puro es un ejemplo de elemento. El oro puro está compuesto de átomos de oro (Au). Un trozo de hierro también es un ejemplo de elemento. El hierro está compuesto de átomos de hierro (Fe). jadi elemento es un sustancias puras compuestas por el mismo tipo de átomos.
El agua que solemos ver, sostener y beber está compuesta por moléculas de agua (fórmula química H₂O). Las moléculas de agua constan de dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O).
Aquí hay algunas pruebas de la teoría atómica:
Primero, la ley de las proporciones constantes.
La ley de las proporciones definidas establece que cuando los elementos se combinan para formar compuestos, los compuestos resultantes tienen la misma proporción en masa. Por ejemplo, la sal… GLa sal que vemos es un compuesto formado por moléculas de sal (fórmula química NaCl). Naturalmente, las moléculas de sal siempre se forman a partir de 23 partes de sodio (Na) y 35 partes de cloro (Cl).
La teoría de la continuidad no puede explicarlo. pero la teoría atómica podría Explica. Según la teoría atómica, los átomos son la parte más pequeña de un elemento. así que eso átomo Miembropunyai pulpa. PLa proporción de masas de los elementos que forman un compuesto está directamente relacionada con la masa relativa de los átomos que lo componen. A partir de la cantidad de cada elemento que forma el compuesto, los científicos determinan la masa relativa del átomo. Se denomina relativa porque la masa relativa del átomo de un elemento se compara con la masa relativa del átomo de otro elemento.
El hidrógeno es el átomo más ligero, por lo que se utiliza como referencia. La masa relativa de un átomo de hidrógeno (H) se representa con un valor de 1. Tomando como referencia la masa relativa de un átomo de hidrógeno, la masa relativa de un átomo de carbono (C) se representa con un valor de 12, y la de un átomo de oxígeno (O) con un valor de 16. dan seterusnya (Basta con mirar la tabla periódica de los elementos). La masa relativa de un átomo de carbono = 12 significa que la masa de un átomo de carbono es 12 veces mayor que la masa de un átomo de hidrógeno (H). La masa relativa de un átomo de oxígeno = 16 significa que la masa de un átomo de oxígeno es 16 veces mayor que la masa de un átomo de hidrógeno (H).
En el Sistema Internacional de Unidades (SI), contamos con una masa patrón: una barra de platino-iridio que se conserva en la Oficina Internacional de Pesas y Medidas (Francia). Por acuerdo internacional, la masa de esta barra de platino-iridio es de 1 kg. Este es el kilogramo patrón. DA escala atómica, también contamos con un segundo estándar de masa, el átomo de carbono 12C. Según el acuerdo internacional, la masa de un átomo de carbono 12C es de 1 12,0000 unidades de masa atómica unificada (u).
1 u = 1,66 x 10‐27 kg.
Masa de 1 átomo CCarbono (C) = 12,0000 u, masa de 1 átomo de hidrógeno (H) = 1,0078 u, masa de 1 átomo de oxígeno (O) = 15,9994 u, masa de 1 átomo de sodio = 22,9897 u etc. En cuanto a la masa atómica, se pueden ver más detalles. pada tabla periódica de los elementos.
Además de la masa atómica, también existe algo llamado masa molecular. La masa molecular es la masa total de los átomos que componen una molécula. Misalnya La masa molecular de la sal (NaCl) = masa de un átomo de sodio (Na) + masa de un átomo de cloro (Cl). La masa molecular del agua (H2O) = masa de 2 átomos de hidrógeno (H) + masa de un átomo de oxígeno (O).
Segundo, el movimiento browniano
Érase una vez un biólogo inglés llamado Robert Brown. Ia Estaba examinando polen colocado en agua (1827). Se observó agua y polen. menggunakan microscopio. 
Robert Brown Me sentí extraño después de ver el polen moverse por sí solo. Extraño debido al agua. sedán silencioso, mengapa El polen se mueve. La dirección del movimiento del polen es arbitraria pero continua. Ia sospechar que el movimiento es una forma de vida, di maná polen vivo para que pueda mover. Pero su suposición era errónea, ya que las pequeñas partículas inorgánicas, como el polen, también se movían al ser insertadas. ke en el agua. Este tipo de movimiento se llama movimiento del agua. Bremar
Penemuan ini Esto no pudo explicarse hasta el desarrollo de la teoría cinética.
Teoría cinética
Cinético significa movimiento (lenguaje) Yunani). La teoría cinética dice que toda sustancia está compuesta de átomos o moléculas y que estos átomos o moléculas se mueven continuamente de manera aleatoria.
Cuando se mueven, los átomos o las moléculas Miembropunyai velocidad. Átomos o moléculas también Miembropunyai masa. Porque Miembropunyai Si el átomo o molécula tiene masa (m) y velocidad (v), entonces posee energía cinética (EK) y momento (p). Energía cinética: EK = 1/2 mv2. Mientras que el momento: p = m v. Además del impulso, existe la fuerza. Al moverse, siempre existe la posibilidad de una colisión. Por lo tanto, la fuerza surge del cambio en el momento lineal durante una colisión.
Podemos decir que la teoría cinética se basa en realidad en la energía cinética, el momento y la fuerza. Estas tres cosas son: diestudiar el tema de la dinámica del movimiento (leyes de Newton, impulso y momento). La diferencia es, pada Nuestra teoría cinética aplica la ciencia de la dinámica al nivel atómico o molecular. La teoría cinética fue desarrollada por Boyle (1627-1691), Daniel Bernoulli (1700-1782), Joule (1818-1889), Kronig (1822-1879), Rudolph Clausius (1822-1888) y Clerk Maxwell (1831-1879).
La existencia de esta teoría cinética puede explicar el descubrimiento. Bmarrón. Según la teoría cinética, el polen se mueve porque es empujado por moléculas de agua que se mueven rápidamente. El número de moléculas de agua es muy grande, por lo tanto, el polen enempujar desde diversas direcciones.
Basándose en la ley de las proporciones constantes y en el descubrimiento del movimiento browniano, la teoría atómica goza de una creciente aceptación entre los científicos. AEl átomo es la partícula más pequeña de cualquier sustancia. Por lo tanto, el átomo tener tamaño. ¿Cuál es el tamaño de un átomo?
En 1905, Einstein investigó teóricamente el tamaño de los átomos. Basándose en la teoría atómica, la teoría cinética y los datos obtenidos a través de experimentos, Ia descubrieron que el diámetro de un átomo es de aproximadamente 10‐10 m. Por lo tanto, el diámetro atómico se obtiene mediante cálculo. USe ha descubierto el tamaño atómico, así que eso teoría atómica reconocido, así como tteoría cinética.
