1. Iuj idealaj gasoj komence havas premon P kaj volumenon V. Se la gaso spertas izoterman procezon tiel ke la fina premo fariĝas 4-obla la komenca premo, tiam la fina volumeno de la gaso estas…
Konata:
Komenca premo (P1 ) = P
Fina premo (P² ) = 4P
Komenca volumeno (V 1 ) = V
Dezirata: Fina Volumo (V 2 )
Solvo:
La formulo de la leĝo de Boyle :
PV = konstanto
P₁ V₁ = P₂ V₂
(P)(V) = (4P)( V² )
V = 4 V²
V² = V / 4 = ¼ V
La fina volumeno de gasoj estas ¼ -oble la komenca volumeno.
[irp]
2. En fermita ujo, la gaso disetendiĝas tiel ke la fina volumeno fariĝas duoble pli granda ol la komenca volumeno (V = komenca volumeno, P = komenca premo). La fina premo de gasoj estas…
Konata:
Komenca premo (P1 ) = P
Komenca volumeno (V 1 ) = V
Fina volumeno (V² ) = 2V
Dezirata : Fina premo ( P2 )
Solvo:
P₁ V₁ = P₂ V₂
PV = P² ( 2V )
P = P² ( 2 )
P² = P / 2 = ½ P
La gaspremo fariĝas duonobla la komenca premo.
[irp]
3. En fermita ujo, gasoj havantaj premon de 2 atmosferoj kaj volumenon de 1 litro. Se la gaspremo fariĝas 4 atmosferoj, tiam la gasvolumeno fariĝas...
Konata:
Komenca premo (P1 ) = 2 atmosferoj = 2 x 105 Pa
Fina premo (P² ) = 4 atmosferoj = 4 × 10⁵ Pa
Komenca volumeno (V₁ ) = 1 litro = 1 dm³ = 1 x 10⁻³ m³
Dezirata : Fina volumo (V 2 )
Solvo:
P₁ V₁ = P₂ V₂
( 2 x 10⁻⁵ ) (1 x 10⁻³ ) = (4 x 10⁻⁵ ) V₂
( 1)(1 x 10⁻³ ) = (2) V²
1 x 10⁻³ = (2) V²
V² = ½ × 10⁻³
V₂ = 0.5 × 10⁻³ m³ = 0.5 dm³ = 0.5 litroj s⁻¹
