3 Παραδείγματα του νόμου του Boyle (ισόθερμη σταθερή θερμοκρασία)
1. Μια ορισμένη ποσότητα ιδανικού αερίου έχει αρχικά πίεση P και όγκο V. Εάν το αέριο υποστεί μια ισόθερμη διεργασία έτσι ώστε η πίεση να γίνει 4 φορές η αρχική πίεση, ο όγκος του αερίου αλλάζει σε...
Συζήτηση
Είναι γνωστό :
Αρχική πίεση (P1) = Π
Τελική πίεση (P2) = 4P
Αρχικός όγκος (V1) = V
Ερωτηθείς : τελικός όγκος αερίου (V2)
Jawab :
Νόμος του Boyle (ισόθερμη ή σταθερής θερμοκρασίας διαδικασία) :
PV = σταθερά
P1 V1 = Ρ2 V2
(P)(V) = (4P)(V2)
V = 4 V2
V2 = V / 4 = ¼ V
Ο όγκος του αερίου αλλάζει στο ¼ του αρχικού όγκου.
2. Σε ένα κλειστό δοχείο, το αέριο διαστέλλεται έτσι ώστε ο όγκος του να αλλάζει στο διπλάσιο του αρχικού όγκου (V = αρχικός όγκος, P = αρχική πίεση). Η πίεση του αερίου αλλάζει σε…
Συζήτηση
Είναι γνωστό :
Αρχική πίεση (P1) = Π
Αρχικός όγκος (V1) = V
Τελικός όγκος (V2) = 2V
Ερωτηθείς : τελική πίεση (P2)
Jawab :
P1 V1 = Ρ2 V2
PV = P2 (2V)
P=P2 (2)
P2 = P / 2 = ½ P
Η πίεση του αερίου αλλάζει στο ½ της αρχικής πίεσης.
3. Σε ένα κλειστό δοχείο υπάρχει ένα αέριο που έχει πίεση 2 atm και όγκο 1 λίτρο. Εάν η πίεση του αερίου είναι 4 atm, τότε ο όγκος του αερίου θα είναι...
Συζήτηση
Είναι γνωστό :
Αρχική πίεση (P1) = 2 atm = 2 x 105 Pascal
Τελική πίεση (P2) = 4 atm = 4 x 105 Pascal
Αρχικός όγκος (V1) = 1 λίτρο = 1 dm3 = 1 χ 10-3 m3
Ερωτηθείς Τελικός όγκος (V2)
Jawab :
P1 V1 = Ρ2 V2
(2 x 105)(1 x 10-3) = (4 x 105) V2
(1)(1 x 10-3) = (2) V2
X 1 10-3 = (2) V2
V2 = ½ x 10-3
V2 = 0,5 χ 10-3 m3 = 0,5 dm3 = 0,5 λίτρο
