1. Nogle ideelle gasser har initialt tryk P og volumen V. Hvis gassen gennemgår en isotermisk proces , så sluttrykket bliver 4 gange starttrykket, så er det endelige volumen af gassen…
Kendt:
Starttryk (P1 ) = P
Sluttryk (P² ) = 4P
Startvolumen ( V1 ) = V
Ønskes: Slutudgave (V 2 )
opløsning:
Formlen for Boyles lov :
PV = konstant
P1V1 = P2V2
(P)(V) = (4P)( V² )
V = 4 V²
V2 = V / 4 = ¼ V
Det endelige gasvolumen er ¼ gange det oprindelige volumen.
[irp]
2. I en lukket beholder udvider gassen sig, så det endelige volumen bliver 2 gange det oprindelige volumen (V = initialvolumen, P = initialtryk). Gassernes sluttryk er…
Kendt:
Starttryk (P1 ) = P
Startvolumen ( V1 ) = V
Slutvolumen (V² ) = 2V
Ønsket : Sluttryk ( P2 )
opløsning:
P1V1 = P2V2
PV = P² ( 2V )
P = P² ( 2 )
P2 = P / 2 = ½ P
Gastrykket bliver ½ gange det oprindelige tryk.
[irp]
3. I en lukket beholder, gasser med et tryk på 2 atm og et volumen på 1 liter. Hvis gastrykket bliver 4 atm, bliver gasvolumenet...
Kendt:
Starttryk (P1 ) = 2 atm = 2 x 105 Pa
Sluttryk (P² ) = 4 atm = 4 x 105 Pa
Startvolumen (V1 ) = 1 liter = 1 dm3 = 1 x 10-3 m3
Ønskes : Slutvolumen (V 2 )
opløsning:
P1V1 = P2V2
( 2 x 10⁻¹ ) ( 1 x 10⁻¹ ) = (4 x 10⁻¹ ) V²
( 1)(1 x 10-3 ) = (2) V²
1 x 10-3 = (2 ) V2
V² = ½ x 10-3
V² = 0.5 x 10-3 m³ = 0.5 dm³ = 0.5 liter / s³
