Entropi

Entropi-stof

I den foregående diskussion studerede vi adskillige specifikke udsagn fra termodynamikkens anden lov. Det skal bemærkes, at disse specifikke udsagn kun kan forklare visse irreversible processer. Clausius-udsagnet forklarer kun varmeoverføring og dets forhold til et køleskabs funktionsprincip. Kelvin- og Planck-udsagnene vedrører et køleskabs funktionsprincip. varmemotorDisse to udsagn vedrører i bund og grund varmeoverførsel. Der er mange andre irreversible processer, som ikke kan forklares ved hjælp af disse to udsagn.

Den specifikke formulering af termodynamikkens anden lov kan ikke forklare alle irreversible processer, så vi har brug for en mere generel formulering. Denne generelle formulering forventes at forklare alle irreversible processer, der forekommer i universet. Den generelle formulering af termodynamikkens anden lov blev først formuleret i midten af ​​det nittende århundrede gennem en størrelse kaldet entropi (S). Entropi kan betragtes som et mål for uorden. Mængden af ​​entropi blev først introduceret af Clausius og afledt af Carnot-cyklussen (en perfekt varmemaskine). Ifølge Clausius udtrykkes størrelsen af ​​ændringen i entropi, som et system oplever, når systemet modtager yderligere varme (Q) ved en konstant temperatur, ved ligningen:

Entropi er en størrelse, der beskriver et systems mikroskopiske tilstand og kan derfor ikke måles direkte. Vi undersøger kun ændringen i entropi. Ligesom ændringen i energi i et system. termodynamikkens første lov.

Eksempelspørgsmål 1:

En mængde gas i en beholder undergår adiabatisk ekspansion. Hvad er ændringen i gassens entropi?

Diskussion

Under en adiabatisk proces er der ingen kalorieindhold som kommer ind i eller forlader systemet (gas). Fordi Q = 0, så ΔS = 0. Systemets entropi ændrer sig ikke, den er konstant. Hvad med adiabatisk kompression? Det er stort set det samme. Under adiabatisk kompression kommer der ingen varme ind i eller ud af systemet (Q = 0). Derfor er systemets entropi konstant.

Eksempelspørgsmål 2:

En Carnot-motor modtager 2000 J varme ved 500 K, udfører arbejde og afgiver en vis mængde varme ved 350 K. Bestem mængden af ​​afgivet varme og den samlede entropiændring i motoren i løbet af en cyklus.

Diskussion

Hvis systemet modtager varme, er Q positiv, hvis systemet afgiver varme, er Q negativ. Systemet i dette tilfælde er en Carnot-motor.

I løbet af en cyklus gennemgår en Carnot-motor to reversible isotermiske processer (isotermisk ekspansion + isotermisk kompression) og to reversible adiabatiske processer (adiabatisk ekspansion og adiabatisk kompression). Under de adiabatiske ekspansions- og kompressionsprocesser kommer der ingen varme ind i eller ud af systemet (Q = 0). Da Q = 0, er ændringen i entropi under den adiabatiske proces = 0.

Under isotermisk ekspansion absorberer motoren 2000 J varme (Q) ved en temperatur (T) på 500 K. Fordi motoren absorberer varme, er Q positiv. Ændringen i motorens entropi under isotermisk ekspansion er:

Under isotermisk kompression afgiver motoren 1400 J varme (Q) ved en temperatur (T) på 350 K. Fordi motoren afgiver varme, har Q et negativt fortegn. Ændringen i motorens entropi under isotermisk kompression er:

Total entropiændring = 4 J/K - 4 J/K = 0

Eksempelspørgsmål 3:

En varmemotor modtager 600 joule varme (Q) ved en temperatur på 300 ^oC, udfører arbejde og frigiver en vis mængde varme ved en temperatur på 100 ^oC. Bestem mængden af ​​afgivet varme og den samlede entropiændring i motoren i løbet af en cyklus…

Diskussion

T_H = 300 K

Q_H = 600 J

T_L = 100 K

Q_L =?

I løbet af en cyklus gennemgår en Carnot-motor to reversible isotermiske processer (isotermisk ekspansion + isotermisk kompression) og to reversible adiabatiske processer (adiabatisk ekspansion og adiabatisk kompression). Under de adiabatiske ekspansions- og kompressionsprocesser kommer der ingen varme ind i eller ud af systemet (Q = 0). Da Q = 0, er ændringen i entropi under den adiabatiske proces = 0.

Under isotermisk ekspansion absorberer motoren 600 J varme (Q) ved en temperatur (T) på 300 K. Fordi motoren absorberer varme, er Q positiv. Ændringen i motorens entropi under isotermisk ekspansion er:

Under isotermisk kompression afgiver motoren 200 J varme (Q) ved en temperatur (T) på 100 K. Fordi motoren afgiver varme, har Q et negativt fortegn. Ændringen i motorens entropi under isotermisk kompression er:

Total entropiændring = 2 J/K - 2 J/K = 0

Ud fra eksempelspørgsmål nummer 2 og eksempelspørgsmål nummer 3 fremgår det, at den samlede entropiændring for en reversibel proces = 0. Med andre ord er den samlede entropi altid konstant i en reversibel proces.

Eksempelspørgsmål 4:

En isterning på 2 kg har en temperatur på 0 ^oC. Isterningerne placeres i en beholder og tørres i solen. Fordi de modtager yderligere varme fra luften og solen, smelter isen. Bestem ændringen i isens entropi. (Vands smeltevarme = 3,34 x 10⁵ J/Kg)

Diskussion

Isens masse = 2 kg

Istemperatur = 0 ^oC + 273 = 273 K

Vands smeltevarme = 3,34 x 10⁻⁶ J/kg

Den varme, der kræves for at smelte 2 kg is til vand:

Q = ml

Q = (2 kg)(3,34 x 10⁵ J/Kg)

Q = 6,68 x 10⁵ J

Q = 668 x 10³ J

Under smelteprocessen (is til vand) er temperaturen konstant. Fordi temperaturen er konstant, beregnes ændringen i isens entropi.

Eksempelspørgsmål 5:

Et glas vand med en temperatur på 26 ^oC blandet med et glas vand ved en temperatur på 22 ^oC. Hvis massen af ​​vand i glasset = 2 kg, bestem ændringen i vandets entropi. Antag at varmt vand og koldt vand blandes i en lukket, velisoleret beholder. Varmeoverførsel er en irreversibel proces.

Diskussion

Vandets specifikke varme (c) = 4180 J/kg C^o

Vandmasse = 2 kg (samme masse vand).

Fordi vandets masse er den samme, er blandingens sluttemperatur = 24 ^oC (26 ^oC + 22 ^oC / 2 = 48 ^oC / 2 = 24 ^oC).

Den mængde varme, der frigives af varmt vand, når temperaturen falder fra 26 ^oC - 24 ^oC:

Q = mc ΔT = (2 kg)(4180 J/kg C^o) (26 ^oC - 24 ^oC) = (2 kg)(4180 J/kg C^o) (2 ^oC) = 16720 J

Mængden af ​​varme, der absorberes af koldt vand, når temperaturen stiger fra 22 °C – 24 °C:

Q = mc ΔT = (2 kg)(4180 J/kg C^o) (24 ^oC - 22 ^oC) = (2 kg)(4180 J/kg C^o) (2 ^oC) = 16720 J

Total entropiændring = Ændring i entropi af varmt vand + ændring i entropi af koldt vand

Gennemsnitlig temperatur på varmt vand = (26 ^oC + 24 ^oC) / 2 = 50 ^oC / 2 = 25 ^oC ‐‐‐‐ 25 + 273 = 298 K

Gennemsnitlig temperatur af koldt vand = (22 ^oC + 24 ^oC) / 2 = 46 ^oC / 2 = 23 ^oC ‐‐‐‐ 23 + 273 = 296 K

Varmt vand afgiver varme, så Q er negativ. Omvendt absorberer koldt vand varme, så Q er positiv. Husk Q-tegnet (termodynamikkens første lov).

ΔS Total = ΔS varmt vand + ΔS koldt vand

Δ S Total = ‐ 56,107 J/K + 56,486 J/K

ΔS Total = 0,379 J/K

Den samlede entropi stiger med 0,379 J/K

Selvom entropien i nogle dele af systemet falder (-56,107 J/K), stiger entropien i nogle dele af systemet med en større mængde (+ 56,486 J/K), således at den samlede entropi altid stiger (+ 0,379 J/K).

Stigningen i total entropi i en irreversibel proces gælder ikke kun for varmeoverførslen mellem den varme og kolde vandblanding, vi analyserede ovenfor, men gælder også for alle tilfælde, der er undersøgt af forskere. Total entropi forbliver altid konstant, hvis processen er reversibel. Hvis processen er irreversibel, stiger den totale entropi altid.

Grundlæggende set er alle naturlige processer i vores dagligdag irreversible, så den samlede entropi stiger uundgåeligt. Denne kendsgerning opsummeres i følgende linje:

I en irreversibel proces stiger systemets og omgivelsernes samlede entropi altid.

Denne kursiverede sætning er en generel erklæring om termodynamikkens anden lov. Termodynamikkens anden lov er noget anderledes end andre fysiklove. Normalt udtrykkes fysiske love som ligninger (f.eks. Newtons love) eller som bevarelseslove (f.eks. energiens bevarelseslov).

Entropi er et mål for uorden

Entropi kan betragtes som et mål for uorden. I forhold til den generelle formulering af termodynamikkens anden lov har uorden en tendens til at stige i irreversible processer. Med andre ord fører enhver irreversibel proces i bund og grund til en tilstand af uorden. Betydningen af ​​uorden her kan være uklar, så den vil blive forklaret ved hjælp af eksempler på irreversible processer, der forekommer i hverdagen.

Det er vigtigt at bemærke, at begrebet entropi oprindeligt kun var forbundet med irreversible processer, der involverede ændringer i energiform og energioverførsel. Efter at være blevet frigjort fra sin stilk og faldet frit, indtil den rammer jorden, glider en mango aldrig opad. En bog, som vi skubber og derefter stopper, bevæger sig aldrig tilbage mod os. Dette er nogle eksempler på irreversible processer relateret til ændringer i energiform og overførsel af energi fra et objekt til et andet. Disse processer forekommer kun i én retning, men aldrig i den modsatte retning. En mango glider aldrig opad af sig selv, fordi indre energi forvandlet til kinetisk energiBogen glider aldrig hen imod os, fordi varmen, der genereres ved friktion, omdannes til kinetisk energi.

Irreversible processer, der finder sted i universet, er ikke kun relateret til ændringer i energiformer og energioverførsel. Efter at være blevet født, vokser vi op til babyer, børn, teenagere, voksne, bliver derefter gamle og forfaldne og dør til sidst 😉 Har du nogensinde set en gammel person forvandle sig til en baby? Aldrig… Den mobiltelefon, vi bruger, bliver sløv og beskadiget med tiden… En ny bil, der oprindeligt var jævn og kraftfuld, bliver mindre jævn og svag, når du har brugt den i et par år. Har du nogensinde set en gammel bil pludselig blive ny igen? Eller bliver din yndlingsmobiltelefon jævnere og bedre hver dag? Aldrig… Efter at være blevet brugt, bliver mobiltelefonen sløv og beskadiget. Biler er de samme… Dette er nogle eksempler på irreversible processer, der ikke har noget at gøre med ændringer i energiformer og energioverførsel…. Efter at have indset, at alle naturlige processer, der finder sted i universet, er irreversible, bliver begrebet entropi bredere. Diskussionen dækker ikke kun termodynamiske processer, men inkluderer også mange andre irreversible processer i universet.

Lad os nu diskutere nogle irreversible processer, der forekommer i hverdagen. Lad os først betragte en simpel irreversibel proces. Dette er blot en introduktion, så du forstår begrebet entropi og dets forhold til irreversible processer.

For eksempel, lad os antage, at du har et antal røde og blå kugler. Kuglerne er placeret i en beholder. De blå kugler er pænt arrangeret i bunden, mens de røde kugler er pænt arrangeret i toppen (venstre billede). Arrangementet af dine kugler i beholderen ser meget ordentligt ud ... Bunden er helt blå, toppen er helt rød.

Dernæst ryster eller ryster du beholderen op og ned. Fordi beholderen bevæges op og ned, ændrer arrangementet af kuglerne, som oprindeligt var meget regelmæssigt, sig til at blive uregelmæssigt igen (billedet til højre). De røde og blå kugler blandes sammen 😉 Jo mere du ryster den, jo mere uregelmæssigt bliver arrangementet af kuglerne... Er det muligt, at arrangementet af kuglerne bliver regelmæssigt som før efter at være blevet rystet? Det er umuligt... Bevis det venligst, hvis du ikke tror på det. Det er umuligt for kuglerne at blive regelmæssige som før... Dette er et eksempel på en irreversibel proces. Efter at have oplevet en irreversibel proces, ændrer arrangementet af kuglerne, som oprindeligt var meget regelmæssigt, sig til at blive uregelmæssigt. Regelmæssighed er blevet til uregelmæssighed...

Det samme sker i andre irreversible processer. Når vi rører ved en varm genstand og en kold genstand, vil varme automatisk strømme fra den varme genstand til den kolde genstand ... Varme stopper med at strømme, når de to objekter i kontakt når samme temperatur. Denne proces er irreversibel ... Nå, i starten har vi to arrangementer af molekyler, nemlig molekyler, der har en stor gennemsnitlig kinetisk energi (molekylerne, der udgør den varme genstand) og molekyler, der har en lille gennemsnitlig kinetisk energi (molekylerne, der udgør den kolde genstand). Når den varme genstand og den kolde genstand når samme temperatur (molekylerne har den samme gennemsnitlige kinetiske energi), kan vi ikke længere skelne de to arrangementer af molekyler. Arrangementet af molekyler, der oprindeligt var regelmæssigt, ændrer sig til at blive uregelmæssigt. Svarende til arrangementet af kugler ovenfor ... Når de to objekter når samme temperatur, ændrer det regelmæssige arrangement af molekyler sig til uregelmæssighed (uregelmæssigheden øges på grund af den irreversible varmeoverførsel).

Desuden kan varmestrømmen fra et varmt objekt til et koldt objekt betragtes som varmestrømmen fra et område med høj temperatur til et område med lav temperatur i en varmemotor. Varmestrømmen fra et område med høj temperatur til et område med lav temperatur tillader en varmemotor at udføre arbejde. En varmemotor kan ikke udføre arbejde uden varmestrøm. Således kan vi etablere en sammenhæng mellem størrelsen af ​​uordenen og evnen til at udføre arbejde. Efter at have nået den samme temperatur, er der ikke mere varmestrøm fra det varme objekt til det kolde objekt (uordenen øges). Da fraværet af varmestrøm forhindrer en varmemotor i at udføre arbejde, kan vi sige, at et system, der ikke kan udføre arbejde, har høj uorden, mens et system, der kan udføre arbejde, har lav uorden...

Ud fra disse resultater kan vi drage konklusioner om forholdet mellem energiformer og målet for uorden. Grundlæggende set er den form for energi, der kan bruges til at udføre arbejde, potentiel energi. Vandets tyngdekraftsmæssige potentielle energi kan bruges til at bevæge en turbine. Den kemiske potentielle energi i olie kan bruges til at bevæge et køretøj. Den kemiske potentielle energi i vores kroppe kan bruges til at udføre arbejde, rejse, studere... En mangos tyngdekraftsmæssige potentielle energi kan bruges til at reparere en lækage i taget på et hus 😉 Fordi nyttige energiformer kan bruges til at udføre arbejde, kan vi sige, at nyttige energiformer er mere ordnede, mens ubrugelige energiformer er mere uordnede. Formerne for ubrugelig energi er indre energi og varme... Efter at have ramt jorden glider mangoen aldrig opad igen, fordi den indre energi omdannes til kinetisk energi...

Når vi har skubbet bogen, bevæger den sig. Tilstedeværelsen af ​​friktion får bogen til at stoppe med at bevæge sig… I dette tilfælde er bogens kinetiske energi blevet til varme (varme opstår på grund af friktion). I virkeligheden glider bogen stadig ikke tilbage mod os, fordi varmen er blevet til kinetisk energi… Disse to eksempler viser, at varme er to ubrugelige former for energi. Ubrugelige former for energi kan ikke bruges til at udføre arbejde. Således kan vi sige, at varme og indre energi har høj uregelmæssighed…

Grundlæggende set øger processen med at ændre energiformen, fra en nyttig energiform til en ubrugelig energiform, altid uordenen ... I slang stiger entropien altid under processen med at ændre energiformen ... Fordi entropien altid stiger med tiden, vil alle nyttige former for energi ændre sig til ubrugelige former. Energi vil altid blive bevaret i processen med at ændre energiformen, men den form for energi, der er ordnet og kan bruges til at udføre arbejde, ændrer sig til en uregelmæssig form og kan ikke bruges til at udføre arbejde ...

Entropi og statistik

Tidligere diskuterede vi, at entropi er et mål for uorden. Enhver irreversibel proces fører i bund og grund til en tilstand af høj uorden. Denne idé kan virke abstrakt og uklar. For bedre at forstå begrebet entropi kan vi bruge en statistisk tilgang. Forståelsen af ​​begrebet entropi ved hjælp af en statistisk tilgang blev først brugt af Ludwig Boltzmann (1844-1906).

I begyndelsen af ​​denne artikel blev det forklaret, at entropi er en størrelse, der beskriver et systems mikroskopiske tilstand. Størrelser, der beskriver makroskopiske tilstande, kan kendes direkte, men størrelser, der beskriver mikroskopiske tilstande, kan ikke. For at forstå den mikroskopiske tilstand kan vi undersøge forholdet mellem makroskopiske og mikroskopiske tilstande.

Har du en hundrede rupiah-mønt? En hundrede rupiah-mønt har to sider: den ene side forestiller en Garuda-fugl, og den anden side forestiller ordet 100 rupiah. Så hvis du for eksempel har fire hundrede rupiah-mønter ... hvis du kaster alle fire hundrede rupiah-mønter på gulvet, vil der være fem forskellige udfald i ét kast:

Først vises alle billederne af Garuda-fuglen (4 billeder);

For det andet vises 3 billeder af Garuda-fuglen, 1 skrift på hundrede rupiah (3 billeder, 1 skrift);

For det tredje vises 2 billeder af Garuda-fuglen, 2 ord hundrede rupiah (2 billeder, 2 ord);

For det fjerde vises 1 billede af en Garuda-fugl, 3 ord på hundrede rupiah vises (1 billede, 3 ord);

For det femte forekommer ordene hundrede rupiah (4 ord)…

Vi kalder disse fem mulige billeder eller skrifter for makroskopiske tilstande (makro = stor). Omvendt, hvis vi repræsenterer de fire mønter som billeder eller skrifter, angiver vi mikroskopiske tilstande (mikro = lille).

I ét kast er der 16 mulige mikroskopiske tilstande (Hver mønt har to chancer. Fire mønter har 16 chancer = 2 x 2 x 2 x 2 = 2 * 4 = 16). Den største sandsynlighed er, at der vises 2 billeder og 2 skrifttyper (Der er 6 mulige mikroskopiske tilstande ud af i alt 16 mikroskopiske tilstande - 6/16 x 100% = 37,5%). På den anden side er den mindste sandsynlighed, at der vises 4 billeder eller 4 skrifttyper (Hver har 1 mulig mikroskopisk tilstand - 1/16 x 100% = 6,25%). Det, vi diskuterer her, er kun chancen eller sandsynligheden... Hvis vi kaster mønter 16 gange, er det ikke sikkert, at 2 billeder og 2 skrifttyper vil vises 6 gange. Men hvis vi kaster mønter tusindvis af gange, kan sandsynligheden for, at 2 billeder og 2 skrifttyper vises, nærme sig 37,5%.

Det er bedre at bevise det ... Kast venligst fire hundrede rupiah-mønter 100 gange (1000 gange, hvis du kan 😉). Notér dataene fra ét kast ... Efter at have kastet mønterne 100 gange, vil du opdage, at 2 billeder og 2 tekster forekommer oftest. Jo flere kast, desto mere sandsynlighed er der for at få 2 billeder og 2 tekster, der nærmer sig 37,5 % af det samlede antal kast.

Tidligere kiggede vi kun på 4 mønter. Hvis vi øger antallet af mønter, øges antallet af mikroskopiske tilstande. For eksempel har vi 100 mønter… I ét kast er der 2 x 100 = 1,27 x 10³¹ mulige mikroskopiske tilstande… Den største sandsynlighed er, at der vil dukke 50 billeder og 50 skrifttyper op (Der er 1,01 x 10³¹ mulige mikroskopiske tilstande ud af i alt 1,27 x 10³¹ mikroskopiske tilstande). Omvendt er den mindste sandsynlighed, at der vil dukke 100 billeder eller 100 skrifttyper op (Hver mønt har kun 1 mulig mikroskopisk tilstand ud af i alt 1,27 x 10³¹ mikroskopiske tilstande). Meget lille og næsten umulig… Hvis vi har 1000 mønter, er sandsynligheden for, at der dukker 1000 billeder eller 1000 skrifttyper op, selvfølgelig endnu mindre og i stigende grad umulig.

For at relatere dette til begrebet entropi kan vi antage, at alle billederne eller al teksten er i en ordnet opstilling, mens halvdelen af ​​billederne og halvdelen af ​​teksten er i en uregelmæssig opstilling. Jo større antallet af mønter er, desto mindre bliver sandsynligheden eller chancen for at få en ordnet opstilling (alle billederne eller al teksten), og det bliver næsten umuligt. Omvendt har en uregelmæssig opstilling (halvdelen af ​​billederne og halvdelen af ​​teksten) en meget større sandsynlighed eller chance. Ud fra dette resultat ser det ud til, at uregelmæssighed er tæt forbundet med sandsynlighed. Den mest sandsynlige tilstand er en uregelmæssig tilstand, mens den mest usandsynlige tilstand er en ordnet tilstand.

Den generelle erklæring om termodynamikkens anden lov, som vi diskuterede tidligere, siger, at entropi, eller uorden, altid stiger i enhver irreversibel proces. Denne erklæring om termodynamikkens anden lov kan forstås som en sandsynlighedserklæring. Det betyder, at enhver proces, der forekommer i universet, er den med den største sandsynlighed eller mulighed. Termodynamikkens anden lov forbyder ikke et fald i entropi i enhver irreversibel proces, men sandsynligheden er meget lille, næsten umulig. Omvendt har en stigning i entropi en meget større sandsynlighed. Antallet af enøre, vi undersøgte tidligere, var kun 100 ... i virkeligheden er der 6,02 x 10²³ molekyler ... dette er et meget stort tal. De mulige mikroskopiske tilstande af dette tal er selvfølgelig meget store, så enhver orden har en meget lille, næsten umulig, chance ...

Hvis vi taber et glas på gulvet, kan glasfragmenterne, der er spredt på gulvet, samle sig igen og danne et helt glas som før. Men chancen for, at dette sker, er så lille, at det er umuligt ... når glasset stadig er intakt, er molekylernes position mere ordnet. Når glasset falder, indtil det går i stykker, så glasfragmenterne er spredt på jorden, bliver molekylernes position uordnet. Chancen for at vende tilbage til en ordnet position er så lille, at det er umuligt at forvente, at glasmolekylerne samler sig igen. Hvis vi rører ved en varm genstand og en kold genstand, vil varme strømme af sig selv fra den varme genstand til den kolde genstand ... varme genstande har molekyler, der bevæger sig tilfældigt og hurtigt, på den anden side er bevægelsen af ​​de molekyler, der udgør kolde genstande, ikke særlig hurtig. Chancen for, at disse hurtigt bevægende molekyler støder ind i hinanden eller krydser til den kolde genstand, er meget større end chancen for molekyler, der bevæger sig langsomt ... den, der er hurtig, får det 😉 Varme kan bevæge sig fra en kold genstand til en varm genstand, men chancen for, at dette sker, er meget mindre.

De blå og røde kugler i illustrationen ovenfor kunne vende tilbage til deres oprindelige, regelmæssige arrangement. Men chancen for at vende tilbage til et ordnet arrangement er meget mindre. Et uordnet arrangement har en meget større chance. Ligeledes den frie ekspansion, som gas oplever i en lukket beholder. Beholderen har to kamre, hvor de to kamre er adskilt af en barriere. I starten er gassen i det venstre kammer. Når barrieren fjernes, vil gasmolekylerne flokkes til det højre kammer. Det højre kammer er tomt, mens det venstre kammer indeholder molekyler, der bevæger sig tilfældigt. Når barrieren fjernes, har molekylerne en stor chance for at krydse ind i det tomme kammer. Når molekylerne har fyldt hele volumenet af beholderen med to kamre, er det så muligt for alle molekylerne at fylde det venstre kammer igen? Det er muligt, men sandsynligheden er meget lille. Alene i ét mol er der 6,02 x 10²³ molekyler ... sandsynligheden for, at alle molekylerne er i rummet til venstre, er 1 ud af en million. En ud af en million er en meget lille og næsten umulig sandsynlighed ...

Termodynamikkens anden lov fortæller os, at enhver proces, der forekommer i universet, er den mest sandsynlige proces. Den retning, i hvilken en proces i naturen forløber (mod højere entropi), bestemmes af tilfældighed eller sandsynlighed ... uorden har en meget større sandsynlighed for at forekomme og er derfor mere sandsynlig ...

Entropi = tidens pil

Entropi kaldes også tidens pil, fordi den fortæller os den retning, tiden går i. Retningen af ​​enhver naturlig proces er mod uorden. Hvis vi observerer det modsatte, dvs. at uorden i sig selv bliver til orden, kan vi sige, at begivenheden er omvendt. Hvis vi ser spredte glasfragmenter på gulvet samle sig igen og danne et helt glas igen, kan vi sige, at begivenheden er omvendt. Dette sker aldrig i vores dagligdag, og hvis det gjorde, ville det overtræde termodynamikkens anden lov. I dette tilfælde bevæger tiden sig aldrig tilbage, og uorden ændres aldrig automatisk til orden. Den mest sandsynlige og konstante begivenhed i vores liv er, at orden altid bevæger sig mod uorden; tiden bevæger sig altid fremad, ikke bagud. Hvis en gammel person bliver til en baby, ville vi betragte dette som unormalt og en overtrædelse af termodynamikkens anden lov.