Deunydd Damcaniaeth Atomig a Damcaniaeth Ginetig
Ers miloedd o flynyddoedd yn ôl, mae pobl YRoedd yr Unanis hynafol yn credu bod pob sylwedd pur (e.e. aur pur, haearn pur 😉 ac ati) wedi'i gyfansoddi o atomau. Yn ôl iddyn nhw, os byddai sylwedd pur yn cael ei dorri'n ddarnau bach, yna byddai'r darnau bach hynny'n cael eu torri eto, yna'n cael eu torri eto… ac yn y blaen, yna byddai darn lleiaf na ellid ei dorri ymhellach. Y darn lleiaf na ellid ei dorri ymhellach oedd yngalwad atom. Ystyr atom yw "ni ellir ei rannu" (Groeg)
Ymlaen SAAT Credid bod yr atom yn anwahanadwy. Ond yn ddiweddarach, rhai gwyddonwyr darganfod electronau a niwclei atomig (protonau a niwtronau) fel bod y dybiaeth oedd na ellid rhannu atomau ymhellach anghywirFelly, mae atomau'n cynnwys electronau (â gwefr negyddol) a niwclews atomig. Mae electronau'n cylchdroi'r niwclews atomig. Y tu mewn i'r niwclews atomig mae protonau (â gwefr bositif) a niwtronau (niwtral, sy'n golygu nad oes ganddyn nhw wefr).
Ada damcaniaeth arall, o'r enw'r ddamcaniaeth barhaus (parhaus = parhaus). Y ddamcaniaeth honyyn datgan y gellir rhannu sylweddau pur yn anfeidraidd. Yn ôl y ddamcaniaeth hon, nid oes dim byd tebyg i'r darn lleiaf. Gellir torri'r darn lleiaf ymhellach yn ddarnau llai. dac yn y blaen hyd anfeidredd.
O'r ddwy ddamcaniaeth hyn, pa un sy'n gywir? Y ddamcaniaeth atomig neu'r ddamcaniaeth barhaus?
Mewn ffiseg, bydd pob damcaniaeth yn cael ei chydnabod yn wyddonol os gellir profi'r ddamcaniaeth mewn arbrofion. Pmae canrif i-18, 19 a 20, trwy arbrofion a gynhaliwyd gan wyddonwyr, profwyd bod y ddamcaniaeth atomig yn gywir.
Yn gyntaf, deallwch yr adolygiad canlynol. Sylweddau pur na ellir eu rhannu'n gemegol yn sylweddau eraill yw elfennau, er enghraifft aur (Au), haearn (Fe), copr (Cu), sinc (Zn), sodiwm (Na), calsiwm (Ca), clorin (Cl), nitrogen (N), ocsigen (O), hydrogen (H) ac ati. Yn ogystal ag elfennau, mae cyfansoddion hefyd. Mae cyfansoddion yn cynnwys elfennau. Gan eu bod yn cynnwys elfennau, gellir rhannu cyfansoddion yn elfennau o hyd. Enghraifft o gyfansoddyn yw dŵr.
Y rhan leiaf o elfen yw atom, tra bod y rhan leiaf o gyfansoddyn yn foleciwl. Mae moleciwlau'n cynnwys atomau sydd wedi'u bondio i'w gilydd. mewedi sownd. EMae aur pur yn enghraifft o elfen. Mae aur pur mewn gwirionedd wedi'i gyfansoddi o atomau aur (Au). Mae darn o haearn hefyd yn enghraifft o elfen. Mae haearn wedi'i gyfansoddi o atomau haearn (Fe). Jadi ansicr yw sylweddau pur sy'n cynnwys yr un math o atomau.
Mae'r dŵr rydych chi'n aml yn ei weld, yn ei ddal ac yn ei yfed wedi'i wneud o foleciwlau dŵr (fformiwla gemegol H2O). Mae moleciwlau dŵr yn cynnwys dau atom hydrogen (H) ac un atom ocsigen (O).
Dyma rai profion o theori atomig:
Yn gyntaf, cyfraith y cyfrannau cyson.
Mae cyfraith cyfrannau pendant yn nodi pan fydd elfennau'n cyfuno i ffurfio cyfansoddion, bod gan y cyfansoddion sy'n deillio o hyn yr un gymhareb màs. Er enghraifft, halen… GMae'r halen rydyn ni'n ei weld yn gyfansoddyn sy'n cynnwys moleciwlau halen (fformiwla gemegol NaCl). Yn naturiol, mae moleciwlau halen bob amser yn cael eu ffurfio o 23 rhan sodiwm (Na) a 35 rhan clorin (Cl).
Ni all y ddamcaniaeth parhad ei egluro. ond damcaniaeth atomig dapat eglurwch. Yn ôl damcaniaeth atomig, atomau yw'r rhan leiaf o elfen fel bod atom aelopunyai màs. PMae cymhareb màs yr elfennau sy'n ffurfio cyfansoddyn yn bendant yn gysylltiedig â màs cymharol yr atomau sy'n ffurfio'r elfen. Yn seiliedig ar faint o bob elfen sy'n ffurfio'r cyfansoddyn, mae gwyddonwyr yn pennu màs cymharol yr atom. Dywedir ei fod yn gymharol oherwydd bod màs cymharol atom un elfen yn cael ei gymharu â màs cymharol atom elfen arall.
Hydrogen yw'r atom ysgafnaf, felly fe'i defnyddir fel cyfeirnod. Rhoddir gwerth o 1 i fàs cymharol atom hydrogen (H). Gan ddefnyddio màs cymharol atom hydrogen fel cyfeirnod, rhoddir gwerth o 12 i fàs cymharol atom carbon (C), a rhoddir gwerth o 16 i fàs cymharol atom ocsigen (O). ac ati (edrychwch ar y tabl cyfnodol o elfennau). Mae màs cymharol atom carbon = 12 yn golygu bod màs un atom carbon 12 gwaith yn fwy na màs un atom hydrogen (H). Mae màs cymharol atom ocsigen = 16 yn golygu bod màs un atom ocsigen 16 gwaith yn fwy na màs un atom hydrogen (H).
Yn y System Ryngwladol (SI), mae gennym fàs safonol: bar platinwm-iridiwm a gedwir yn y Swyddfa Bwysau a Mesurau Rhyngwladol (Ffrainc). Yn ôl cytundeb rhyngwladol, màs y bar platinwm-iridiwm hwn yw 1 kg. Dyma'r cilogram safonol. DAr y raddfa atomig, mae gennym ail safon màs hefyd, sef yr atom carbon 12C. Yn ôl cytundeb rhyngwladol, màs 1 atom carbon 12C yw 12,0000 o unedau màs atomig unedig (u).
1 u = 1,66 x 10‐27 kg.
Màs 1 atom Ccarbon (C) = 12,0000 u, màs 1 atom o Hydrogen (H) = 1,0078 u, màs 1 atom o Ocsigen (O) = 15,9994 u, màs 1 atom o Sodiwm = 22,9897 u ac ati O ran màs atomig, gellir gweld mwy o fanylion PADA tabl cyfnodol yr elfennau.
Ar wahân i fàs atomig, mae yna hefyd rywbeth o'r enw màs moleciwlaidd. Màs moleciwlaidd yw cyfanswm màs yr atomau sy'n ffurfio moleciwl. Er enghraifft màs moleciwlaidd halen (NaCl) = màs un atom o Sodiwm (Na) + màs un atom o Glorin (Cl). Màs moleciwlaidd dŵr (H2O) = màs 2 atom hydrogen (H) + màs un atom ocsigen (O).
Yn ail, symudiad Brownaidd
Ar un adeg, roedd biolegydd o Loegr o'r enw Robert Brown yn byw. Ia yn archwilio paill a osodwyd mewn dŵr (1827). Gwelwyd dŵr a phaill defnydd microsgop. 
Robert Brown teimlo'n rhyfedd ar ôl gweld y paill yn symud ar ei ben ei hun. Rhyfedd oherwydd y dŵr ar hyn o bryd tawel, Pam Mae paill yn symud. Mae cyfeiriad symudiad paill yn fympwyol ond yn barhaus. Ia amau bod y mudiad yn ffurf o fywyd, Ble paill byw felly gall symud. Ond roedd ei dybiaeth yn anghywir oherwydd bod gronynnau bach anorganig fel paill hefyd yn symud wrth eu mewnosod. ke mewn dŵr. Gelwir y math hwn o symudiad yn symudiad dŵr. BRown.
Dyfeisio ini ni ellid ei egluro tan ddatblygiad damcaniaeth cinetig.
Damcaniaeth ginetig
Mae cinetig yn golygu symud (iaith) Yunani). Mae'r ddamcaniaeth cinetig yn dweud bod pob sylwedd yn cynnwys atomau neu foleciwlau a bod yr atomau neu'r moleciwlau hyn yn symud yn barhaus mewn modd ar hap.
Wrth symud, atomau neu foleciwlau aelopunyai cyflymder. Atomau neu foleciwlau hefyd aelopunyai màs. Oherwydd aelopunyai màs (m) a chyflymder (v), yna mae gan yr atom neu'r moleciwl egni cinetig (EK) a momentwm (p). Egni cinetig: EK = 1⁄2 mv2Tra bod momentwm: p = m v. Ar wahân i fomentwm, mae yna rym. Wrth symud, mae yna bob amser y posibilrwydd o wrthdrawiad. Felly, mae grym yn codi o'r newid mewn momentwm yn ystod gwrthdrawiad.
Gallwn ddweud bod y ddamcaniaeth ginetig mewn gwirionedd yn seiliedig ar egni cinetig, momentwm a grym. Y tri pheth hyn yw diastudio pwnc dynameg symudiad (deddfau Newton, ysgogiad a momentwm). Y gwahaniaeth yw, PADA Mae ein damcaniaeth ginetig yn cymhwyso gwyddoniaeth dynameg i'r lefel atomig neu foleciwlaidd. Datblygwyd damcaniaeth ginetig gan Boyle (1627–1691), Daniel Bernoulli (1700–1782), Joule (1818–1889), Kronig (1822–1879), Rudolph Clausius (1822–1888) a Clerk Maxwell (1831–1879).
Gall bodolaeth y ddamcaniaeth ginetig hon egluro'r darganfyddiad Brhes. Yn ôl y ddamcaniaeth cinetig, mae paill yn symud oherwydd ei fod yn cael ei wthio gan foleciwlau dŵr sy'n symud yn gyflym. Mae nifer y moleciwlau dŵr yn fawr iawn, felly mae'r paill yngwthio o wahanol gyfeiriadau.
Yn seiliedig ar gyfraith cyfranneddau cyson a darganfod symudiad Brownaidd, mae gwyddonwyr yn credu fwyfwy mewn damcaniaeth atomig. Aatom yw'r darn lleiaf o unrhyw sylwedd. Felly, atom cael maint. Beth yw maint atom?
Ym 1905, ymchwiliodd Einstein i faint atomau yn ddamcaniaethol. Yn seiliedig ar ddamcaniaeth atomig, damcaniaeth cinetig a data a gafwyd trwy arbrofion, Ia wedi canfod bod diamedr atom tua 10‐10 m. Felly ceir y diamedr atomig trwy gyfrifiad. Umae maint atomig wedi'i ddarganfod, fel bod damcaniaeth atomig cydnabyddedig, yn ogystal â ththeori cinetig.
