Tiwtorialau Ffiseg Sylfaenol

Os edrychwn yn ofalus, gellir gweld y mwg o'r hylosgi i ddechrau. Ar ôl ychydig, ni ellir gweld y mwg. Ydych chi wedi defnyddio persawr? Er eich bod chi'n chwistrellu persawr yn yr ystafell, gall pobl eraill sydd y tu allan i'r cartref deimlo arogl y persawr hefyd. Os yw'r fam yn coginio bwyd blasus a blasus yn y gegin, gellir teimlo arogl coginio o dŷ cymydog hefyd. Pam felly?

Mae yna lawer o enghreifftiau eraill. Os byddwch chi'n rhoi ychydig ddiferion o inc mewn gwydr sy'n cynnwys dŵr clir, bydd inc, neu liw bwyd yn lledaenu'n gyfartal trwy'r dŵr. Mae hyn yn digwydd yn awtomatig. Mae rhai enghreifftiau blaenorol yn ddigwyddiadau trylediad sy'n aml yn cael eu profi ym mywyd beunyddiol. Trylediad yw'r broses o symud sylweddau o grynodiad uchel i grynodiad isel. Yr hyn a olygir wrth grynodiad yw nifer y moleciwlau/molau o sylwedd fesul cyfaint. Lle crynodiad uchel yw lle lle mae llawer o foleciwlau o sylweddau fesul cyfaint. I'r gwrthwyneb, crynodiadau isel yw lleoedd lle mae ychydig o foleciwlau fesul cyfaint.

Darllen mwy

Ynni mewn nwy delfrydol monatomig

Yr egni yn y nwy delfrydol monatomig yw cyfanswm yr egni cinetig cyfieithu o foleciwlau nwy delfrydol monatomig. Cyfanswm yr egni cinetig cyfieithu o foleciwlau'r nwy delfrydol = cynnyrch cyfartaledd yr egni cinetig cyfieithu o bob moleciwl a nifer y moleciwlau (N). Yn fathemategol:

Darllen mwy

Cafodd theorem rhannu ynni ei ddeillio'n ddamcaniaethol gan Clerk Maxwell gan ddefnyddio mecaneg ystadegol. Fe'i gelwir yn theorem oherwydd nad oes prawf trwy arbrofi. Mae rhaniad ynni yn golygu dosbarthiad cyfartal o ynni.

KE = egni cinetig cyfieithu cyfartalog moleciwlau nwy (Joule)

k = cysonyn Boltzmann = 1.38 x 10^23- J/K

T = tymheredd absoliwt y moleciwl nwy delfrydol (Kelvin)

Darllen mwy

Yn ogystal â phwysau, un o'r meintiau sy'n nodi natur macrosgopig nwy yw tymheredd (T). Hafaliad pwysedd nwy:

Darllen mwy

Mae'r kMae damcaniaeth ginetig yn nodi bod pob sylwedd yn cynnwys atomau neu foleciwlau a bod yr atom neu'r moleciwl yn symud yn barhaus yn ddiofal. Mae'r dybiaeth hon o ddamcaniaeth ginetig yn cyfateb i sefyllfa a chyflwr yr atom neu'r moleciwl o gyfansoddyn y nwy. Mae'r grym atyniad rhwng yr atomau neu'r moleciwlau sy'n ffurfio'r nwy yn wan fel y gall yr atomau neu'r moleciwlau symud yn rhydd.

Darllen mwy

Erthygl Cyfraith Boyle, Cyfraith Charles, Cyfraith Gay-Lussac

Cyfraith Boyle

Cynhaliodd Robert Boyle (1627-1691) arbrofion i ymchwilio i'r berthynas feintiol rhwng pwysedd nwy a chyfaint. Cynhelir yr arbrawf hwn trwy fewnosod swm penodol o nwy i gynhwysydd caeedig. Hyd nes y daethpwyd o hyd i ddull eithaf da, canfu, os oedd tymheredd y nwy yn cael ei gadw'n gyson, yna pan oedd pwysedd y nwy yn cynyddu, roedd cyfaint y nwy yn cael ei leihau. Yn yr un modd, pan oedd pwysedd y nwy yn lleihau, mae cyfaint y nwy yn cynyddu. Mae pwysedd nwy yn gymesur yn wrthdro â chyfaint y nwy. Gelwir y berthynas hon yn Gyfraith Boyle. Yn fathemategol:

Darllen mwy

The gas laws of Boyle, Charles law and Gay-Lussac do not apply to all gas conditions, so our analysis becomes more difficult. Therefore, presented the ideal gas model. Ideal gas does not exist in everyday life; the ideal gas is the just perfect form to facilitate analysis. The existence of this ideal gas concept also really helps us in reviewing the relationship between the three laws of gas.

The relationship among temperature, volume, and gas pressure

By referring to the three gas laws above, we can derive a more general relationship between temperature, volume, and gas pressure.

Darllen mwy

Ni all y datganiad penodol o ail gyfraith thermodynameg ddisgrifio pob proses anghildroadwy, felly mae angen datganiad cyffredinol arnom. Disgwylir i'r datganiad cyffredinol hwn esbonio pob proses anghildroadwy sy'n digwydd yn y bydysawd. Lluniwyd y datganiad cyffredinol o ail gyfraith thermodynameg yng nghanol y bedwaredd ganrif ar bymtheg, trwy faint o'r enw entropi (S). Cyflwynwyd entropi gyntaf gan Clausius a chafodd ei lunio o gylchred Carnot (peiriant calorïau perffaith). Yn ôl Clausius, mae system yn profi newidiadau entropi pan fydd y system yn cael gwres ychwanegol (Q) ar dymheredd cyson, a gynrychiolir gan yr hafaliad:

Darllen mwy

Erthygl am Gyfernod perfformiad y peiriant oeri

Peiriant oeri yw peiriant sy'n cymryd gwres o le tymheredd isel, yna'n ei drosglwyddo i ardal tymheredd uchel. Er mwyn i'r broses hon ddigwydd, rhaid i'r peiriant wneud y gwaith oherwydd bod y gwres yn llifo'n naturiol o dymheredd uchel i dymheredd isel. Dyma ddatganiad Clausius:

Mae'n amhosibl i beiriant oeri drosglwyddo gwres o le tymheredd isel i le tymheredd uchel, heb waith (Ail gyfraith thermodynameg—datganiad Clausius).

Mae'r peiriant yn gweithio (W) i drosglwyddo gwres, o dymheredd isel (Q_L) i dymheredd uchel (Q_H). Yn seiliedig ar gadwraeth ynni, Q_L + W = Q_H.

Darllen mwy

I ddarganfod sut i gynyddu effeithlonrwydd y gwres injan, archwiliodd gwyddonydd Ffrengig o'r enw Sadi Carnot (1796-1832) beiriant calorïau damcaniaethol delfrydol ym 1824. Bryd hynny, nid oedd cyfraith gyntaf thermodynameg wedi'i llunio, nac ail gyfraith thermodynameg. Nid yw'r gyfraith gyntaf wedi'i llunio oherwydd nad yw gwyddonwyr eto'n gwybod bod gwres yn ynni. Ar ôl i Joule a'i gydweithwyr arbrofi yn y 1830au, darganfu gwyddonwyr mai gwres yw ynni sy'n symud oherwydd gwahaniaethau tymheredd. Felly, lluniwyd cyfraith gyntaf thermodynameg ar ôl 1830. Roedd Sadi Carnot wedi bod yn ymchwilio i'r injan calorïau delfrydol damcaniaethol ym 1824. Ei ymchwil mewn gwirionedd oedd cynyddu effeithlonrwydd yr injan stêm. Roedd y rhan fwyaf o beiriannau stêm yr amser hwnnw yn llai effeithlon.

Darllen mwy