3 příklady Boyleova zákona (izotermicky konstantní teplota)
1. Určité množství ideálního plynu má zpočátku tlak P a objem V. Pokud plyn podléhá izotermickému ději, takže tlak se 4násobí oproti původnímu tlaku, objem plynu se změní na...
Diskuse
Je známo :
Počáteční tlak (P1) = P
Konečný tlak (P2) = 4P
Počáteční objem (V1) = V
Zeptal se : konečný objem plynu (V2)
Jawab :
Boyleův zákon (izotermický neboli proces s konstantní teplotou) :
PV = konstanta
P1 V1 = P2 V2
(P)(V) = (4P)(V)2)
V = 4 V2
V2 = V / 4 = ¼ V
Objem plynu se změní na ¼ původního objemu.
2. V uzavřené nádobě se plyn rozpíná tak, že se jeho objem změní na dvojnásobek původního objemu (V = počáteční objem, P = počáteční tlak). Tlak plynu se změní na…
Diskuse
Je známo :
Počáteční tlak (P1) = P
Počáteční objem (V1) = V
Konečný objem (V2) = 2V
Zeptal se : konečný tlak (P2)
Jawab :
P1 V1 = P2 V2
PV = P2 (2V)
P=P2 (2)
P2 = P / 2 = ½ P
Tlak plynu se změní na poloviční hodnotu oproti původnímu tlaku.
3. V uzavřené nádobě je plyn o tlaku 2 atm a objemu 1 litr. Pokud tlak plynu dosáhne 4 atm, pak objem plynu bude...
Diskuse
Je známo :
Počáteční tlak (P1) = 2 atm = 2 x 105 Pascal
Konečný tlak (P2) = 4 atm = 4 x 105 Pascal
Počáteční objem (V1) = 1 litr = 1 dm3 = 1 x 10-3 m3
Zeptal se Konečný objem (V2)
Jawab :
P1 V1 = P2 V2
(2 x 105)(1 × 10-3) = (4 × 105) V2
(1)(1 × 10-3) = (2) V2
1 x 10 -3 = (2) V2
V2 = ½ x 10-3
V2 = 0,5 x 10-3 m3 = 0,5 dm3 = 0,5 litr
