Articulu nantu à u calore specificu di u calore latente è a capacità termica
Sè vo mettite un termometru à mercuriu in un cuntinadore chì cuntene una mistura d'acqua fredda è di ghiaccio, osserverete dopu avè scendutu, a superficia di u mercuriu smette di movesi. A superficia di u mercuriu smette di movesi dopu avè righjuntu a temperatura di u puntu di congelazione di l'acqua (0 ° C). Sè u cuntinadore hè apertu, u calore scorre da l'aria chì hà a temperatura più alta à a mistura di ghiaccio è acqua fredda. L'aghjunta di calore da l'aria face chì u ghiaccio si scioglie. Finchè u ghiaccio si scioglie, a temperatura di a mistura di ghiaccio è acqua fredda cambia ? Finchè u ghiaccio si scioglie, a temperatura di a mistura d'acqua è di ghiaccio ùn cambia micca.
Sè una mistura di ghiaccio è acqua hè riscaldata cù u focu o un riscaldatore elettricu, per esempiu, tuttu u ghiaccio si trasforma in acqua. Sè cuntinueghja à esse riscaldata, a temperatura di l'acqua cresce à 100 ° C. À 100 ° C, l'acqua cumencia à evaporà. Sè l'acqua cuntinueghja à esse riscaldata, più velocemente l'acqua si trasforma in vapore, mentre chì a temperatura di l'acqua ùn cambia micca o ferma à 100 ° C. Questa hè a temperatura di u puntu di ebullizione di l'acqua, a temperatura più alta chì pò esse righjunta da l'acqua.
Graficu di a relazione di u calore cù i cambiamenti di temperatura è i cambiamenti in a fase di l'acqua
AB = U calore supplementu aumenta a temperatura di u ghjacciu à 0 ° C
BC = U calore supplementu scioglie u ghjacciu in acqua
CD = U calore supplementu aumenta a temperatura di l'acqua da 0 ° C à 100 ° C
DE = U calore supplementu evapora l'acqua
EF = U calore supplementu aumenta a temperatura di u vapore
U graficu sopra mostra u prucessu di cambiamenti di temperatura è i cambiamenti in a fase di l'acqua fintantu chì l'acqua assorbe u calore (à una pressione atmosferica). Se l'acqua libera calore, u prucessu chì si verifica hè u cuntrariu di u prucessu sopra. L'aghjunta di calore da BC ùn provoca micca cambiamenti in a temperatura di l'acqua, ma solu scioglie u ghjacciu in acqua.
L'aghjunta di calore da DE ùn provoca micca cambiamenti in a temperatura di l'acqua, ma cunverte solu l'acqua in vapore. L'acqua hè solu un esempiu. Tutti l'uggetti subiranu un prucessu di cambiamentu di fase è cambiamenti di temperatura, cum'è sperimentatu da l'acqua se l'ughjettu assorbe u calore. A differenza stà in u puntu di congelazione è u puntu di ebullizione. Ogni ughjettu hà un puntu di congelazione è un puntu di ebullizione diversi. Se l'uggetti liberanu calore, u prucessu chì si verifica hè u cuntrariu di u prucessu sopra.
1. U calore di fusione (L F )
U calore di fusione hè a quantità di calore assorbitu da 1 kg d'uggetti per cambià a so fase da solida à liquida, o u calore liberatu da 1 kg d'uggetti per cambià a so fase da liquida à solida. A formula per determinà a quantità di calore assorbitu (o liberatu) per cambià a fase di un ughjettu da solida à liquida (o da liquida à solida):
Q = m L F
Descrizzione: Q = calore assorbitu o liberatu, m = massa di l'ughjettu, L F = calore di fusione
2. U calore di vaporizazione (L V )
U calore di vaporizazione hè a quantità di calore assurbitu da 1 kg d'uggetti per cambià a so fase da liquida à gas, o u calore liberatu da 1 kg d'uggetti per cambià a so fase da gas à liquid. A formula per determinà a quantità di calore assurbitu (o liberatu) per cunvertisce un ughjettu da liquidu à gas (o da gas à liquidu):
Q = m L V
Descrizzione: Q = calore assorbitu o liberatu, m = massa di l'ughjettu, L V = calore di vaporizazione
U calore di fusione è u calore di vaporizazione sò chjamati calore latente.
Calore specificu (c)
Calore specificu (c) = a quantità di calore (Q) necessaria per elevà a temperatura (T) di una unità di massa (m) d'uggetti di un gradu. L'equazione di u calore specificu:
L'unità di u Sistema Internaziunale di u calore specificu hè J/kg K.
U calore specificu di un ughjettu cambia cù a temperatura. Sè u cambiamentu di temperatura ùn hè micca troppu grande, u calore pò esse cunsideratu custante.
Quì sottu hè u calore di parechji oggetti à una pressione di 1 atm è una temperatura di 20 ° C (ottenuta per via di sperimenti).
Capacità termica (C)
Capacità termica (C) = a quantità di calore necessaria per elevà a temperatura di tutti l'uggetti di un gradu. L'equazione di a capacità termica:
C = mc
Descrizzione: C = capacità termica, m = massa, c = u calore specificu di l'ughjettu.
