Articulu nantu à a teoria atomica è a teoria cinetica
Teoria atomica
Per millaie d'anni, l'antichi Grechi cridianu chì ogni sustanza pura (cum'è l'oru, u ferru, ecc.) era custituita da atomi. Sicondu elli, se una sustanza pura hè tagliata in picculi pezzi, allora e piccule parte sò tagliate di novu, poi tagliate di novu... è cusì via, allora ci saranu i pezzi più chjuchi chì ùn ponu esse tagliati di novu. I pezzi più chjuchi chì ùn ponu esse tagliati di novu sò chjamati atomi. Atomu significa "ùn pò esse divisu" (lingua greca).
À quellu tempu, l'atomu hè cunsideratu cum'è ùn esse più divisu. Ma dopu certi scientifichi anu scupertu l'elettroni è i nuclei atomichi (protoni è neutroni) cusì chì l'ipotesi chì l'atomi ùn pudianu micca esse suddivisi era sbagliata. Cusì, l'atomi sò custituiti da elettroni (carichi negativamente) è nuclei atomichi. L'elettroni circundanu u nucleu. Dentru à u nucleu, ci sò protoni (carichi pusitivamente) è neutroni (neutri o micca carichi).
Ci hè un'altra tiuria; u nome hè a tiuria cuntinua. Sta tiuria dice chì e sustanze pure ponu esse divise à l'infinitu. Sicondu sta tiuria, ùn ci hè micca una cosa cum'è u più chjucu pezzu. I pezzi più chjuchi ponu ancu esse tagliati in pezzi più chjuchi. Cusì, diventa infinitu. Quale di ste duie tiurie hè curretta? A tiuria atomica curretta o a tiuria cuntinua?
In fisica, ogni teoria serà ricunnisciuta scientificamente s'ella pò esse pruvata per via di sperimenti. In i seculi XVIII, XIX è XX, per via di sperimenti realizati da scientifichi, a teoria atomica era vera.
Prima, capite e seguenti recensioni. L'elementi sò sustanzi pure chì ùn ponu esse suddivise chimicamente in altre sustanzi, per esempiu oru (Au), ferru (Fe), rame (Cu), zincu (Zn), sodiu (Na), calciu (Ca), cloru (Cl), azotu (N), ossigenu (O), idrogenu (H) ecc. Oltre à l'elementi, ci sò ancu cumposti. I cumposti sò custituiti da elementi. Perchè hè custituitu da elementi, u cumpostu pò ancu esse divisu in elementi. Esempi di cumposti sò l'acqua.
A parte più chjuca di un elementu hè un atomu, mentre chì a parte più chjuca di un cumpostu hè una molécula. E molecule sò custituite da atomi chì si attaccanu inseme. L'oru puru hè un esempiu di elementu. L'oru puru hè custituitu da atomi d'oru (Au). I pezzi di ferru sò ancu un esempiu di elementi. U ferru hè custituitu da atomi di ferru (Fe). Cusì, l'elementu hè una sustanza pura custituita da atomi simili.
L'acqua chì si vede, si tene è si beie spessu hè cumposta di molecule d'acqua (a formula chimica hè H2O ) . E molecule d'acqua sò custituite da dui atomi d'idrogenu (H) è un atomu d'ossigenu (O).
Eccu alcune prove di a teoria atomica:
Prima, a lege di a paragone custante.
A lege di paragone dice chì se l'elementi si combinanu per diventà cumposti, i cumposti furmati anu u listessu rapportu di massa. Per esempiu, u sale. U sale chì vedemu hè un cumpostu custituitu da molecule di sale (NaCl). Naturalmente, e molecule di sale sò sempre furmate da 23 parti di sodiu (Na) è 35 parti di cloru (Cl).
A tiuria cuntinua ùn pò micca spiegà la, ma a tiuria atomica pò spiegà la. Sicondu a tiuria atomica, l'atomi sò e parte più chjuche di un elementu, dunque l'atomi anu massa. U rapportu di massa di l'elementi di un cumpostu deve esse ligatu à a massa relativa di l'atomi chì creanu l'elementu. Basatu annantu à u numeru di ogni elementu chì crea i cumposti, i scientifichi determinanu a massa relativa di l'atomi. Si dice chì hè relativa perchè a massa relativa di un elementu hè paragunata à a massa relativa di l'altri atomi elementali.
L'idrogenu hè l'atomu u più ligeru, dunque hè adupratu cum'è benchmark. A massa relativa di un atomu d'idrogenu (H) hè data un valore di 1. Aduprendu a massa relativa di un atomu d'idrogenu cum'è benchmark, a massa relativa di l'atomu di carbone (C) hè data un valore di 12,
A massa relativa di l'atomu d'ossigenu (O) hè assignata un valore di 16 è cusì via (vede a tavula periodica di l'elementi). A massa relativa di un atomu di carbone = 12 significa chì a massa di un atomu di carbone hè 12 volte più grande di a massa di un atomu d'idrogenu (H). A massa relativa di un atomu d'ossigenu = 16 significa chì a massa di un atomu d'ossigenu hè 16 volte più grande di a massa di un atomu d'idrogenu (H).
In u Sistema Internaziunale (SI) avemu un standard di massa, vale à dì l'iridiu platinu, chì hè almacenatu in istituzioni internaziunali di pesu è dimensione in Francia. Sicondu l'accordu internaziunale, a massa di l'iridiu platinu hè 1 kg, questu hè un chilogramma standard. À scala atomica, avemu ancu un secondu standard di massa, vale à dì 12 atomi di carboniu C. Basatu annantu à l'accordi internaziunali, a massa di 1 atomu di carboniu 12 C hè 12.0000 unità di massa atomica unificate (abbreviata u).
1 u = 1.66 x 10 -27 kg.
Massa di 1 atomu di carbone (C) = 12.0000 u, massa di 1 atomu d'idrogenu (H) = 1,0078 u, massa di 1 atomu d'ossigenu (O) = 15.9994 u, massa di 1 atomu di sodiu = 22.9897 u è cusì via. Riguardu à a massa atomica, si pò vede cumpletamente nantu à a tavula periodica di l'elementi.
In più di a massa atomica, ci hè ancu una massa moleculare. A massa moleculare hè a massa tutale di l'atomi di una molecule. Per esempiu, a massa di una molecule di sale (NaCl) = a massa di un atomu di sodiu (Na) + a massa di un atomu di cloru (Cl). A massa di e molecule d'acqua (H2O ) = a massa di 2 atomi d'idrogenu (H) + a massa di un atomu d'ossigenu (O).
Siconda, muvimentu marrone
In tempi antichi, ci campava un biologu inglese chjamatu Robert Brown. Facia ricerche nantu à u polline messu in acqua (1827). L'acqua è u polline sò visibili cù un microscopiu. Robert Brown l'hà trovu stranu dopu avè vistu u polline muvimenti da per ellu. Hè stranu perchè u polline si move. A direzzione di u muvimentu di u polline hè arbitraria, ma cuntinua. Suspetta chì u muvimentu sia una vita, induve u polline vive per pudè si move. Ma a so supposizione hè sbagliata perchè e piccule particelle organiche cum'è u polline si movenu ancu quandu sò messe in acqua. Stu muvimentu hè chjamatu muvimentu Brownianu.
Sta scuperta ùn pò esse spiegata finu à u sviluppu di a teoria cinetica.
Teoria cinetica
Cineticu significa spustassi (grecu). A teoria cinetica dice chì ogni sustanza hè custituita da atomi o molecule è chì l'atomi o e molecule si movenu continuamente à casu.
Quandu si movenu, l'atomi o e molecule devenu accelerà. L'atomi o e molecule anu ancu massa. Siccomu anu massa (m) è velocità (v), allora l'atomu o a molecula hà energia cinetica (EK) è momentum (p). Energia cinetica: EK = 1/2 mv 2. Mentre chì u momentum: p = m v. In più di u momentum, ci sò forze. Quandu si move, ci hè a pussibilità di collisioni. Cusì, e forze nascenu per via di cambiamenti di momentum quandu si verifica una collisione.
Pudemu dì chì a teoria cinetica hè basata annantu à l'energia cinetica, u momentum è a forza. Queste trè cose sò studiate in a materia di a dinamica di u muvimentu (e lege di Newton, l'impulsu è u momentum). A differenza hè chì in a teoria cinetica, applichemu a dinamica à u livellu di l'atomi o di e molecule. A teoria cinetica hè stata sviluppata da Boyle (1627-1691), Daniel Bernoulli (1700-1782), Joule (1818-1889), Kronig (1822-1879), Rudolph Clausius (1822-1888) è Clerk Maxwell (1831-1879).
L'esistenza di sta tiuria cinetica puderia spiegà a scuperta di Brown. Sicondu a tiuria cinetica, u polline si move perchè e molecule d'acqua chì si movenu rapidamente u spinghjenu. U numeru di molecule d'acqua hè enormu, dunque u polline hè spintu da diverse direzzione.
Basatu annantu à a lege di a paragone custante è a scuperta di u muvimentu marrone, a teoria atomica hè sempre più creduta da i scientifichi. L'atomi sò i pezzi più chjuchi di qualsiasi sustanza. Cusì, l'atomu hà una dimensione. Chì ghjè a dimensione di un atomu ?
In u 1905, Einstein hà studiatu teoricamente a dimensione di l'atomi. Basendu si nantu à a teoria atomica, a teoria cinetica è i dati ottenuti per via di l'esperimenti, hà scupertu chì u diametru atomicu era di circa 10-10 m . Cusì, u diametru di l'atomu hè ottenutu per via di u calculu. A dimensione di l'atomi hè stata scuperta, dunque a teoria atomica hè ricunnisciuta, è ancu a teoria cinetica.
