1. I gasi in un cuntinadore chjusu anu inizialmente u vulume V è a temperatura T. A temperatura finale hè 5/4T è a pressione finale hè 2P. Chì ghjè u vulume finale di u gasu ?
Cunnisciutu:
Volume iniziale (V 1 ) = V
Temperatura iniziale (T1 ) = T
Temperatura finale (T2 ) = 5/4 T
Pressione iniziale (P1 ) = P
Pressione finale (P2 ) = 2P
Cercatu: Volume Finale (V 2 )
Soluzione:
[irp]
2. Determinate u vulume di 2.00 moli di gas (gas ideale) à STP. STP = Temperatura è Pressione Standard.
Cunnisciutu:
Moli di gasu (n) = 2 moli di ghjacciu
Temperatura standard (T) = 0 ° C = 0 + 273 = 273 Kelvin
Pressione standard (P) = 1 atm = 1.013 x 10 5 Pa
Custante di gas universale (R) = 8.315 Joule/mol e .Kelvin
Vulutu : Volume di gasi (V)
Soluzione:
Equazione di a lege di i gasi ideali (in u numeru di moli, n)
U vulume di 2 moli di gas hè 44.8 litri.
U vulume di 1 mole di gas hè 45.4 litri / 2 = 22.4 litri.
U vulume di 1 mole di qualsiasi gas hè 22.4 litri.
[irp]
3. 4 litri di gasu d'ossigenu anu una temperatura di 27 °C è una pressione di 2 atm (1 atm = 10 5 Pa) in un cuntinadore chjusu. A custante universale di i gasi (R) = 8.314 J.mol e −1 .K −1 è u numeru d'Avogadro ( N A ) = 6.02 x 10 23 molecule/mol e . Chì sò e molecule di i gasi d'ossigenu in u cuntinadore ?
Cunnisciutu:
Volume di gasi (V) = 4 litri = 4 dm³ = 4 x 10⁻³ m³
Temperatura di i gasi (T) = 27 ° C = 27 + 273 = 300 Kelvin
Pressione di i gasi (P) = 2 atm = 2 x 10 5 Pa
Custante universale di i gasi (R) = 8.314 J.mol e −1 .K −1
Numeru d'Avogadro (N A ) = 6.02 x 10 23
Ricercatu : Chì sò e molecule di gas d'ossigenu in u cuntinente (N)
Soluzione:
In 1 mole di gasi d'ossigenu, ci sò 1.93 x 1023 molecule d'ossigenu.
[irp]
4. Un cuntinadore chì cuntene un gasu neon (Ne, massa atomica = 20 u) à temperatura è pressione standard (STP ) hà un vulume di 2 m3 . Determinate a massa di u gasu neon!
Cunnisciutu:
Massa atomica di neon = 20 grammi/mol e = 0,02 kg/mol e
Temperatura standard (T) = 0 ° C = 273 Kelvin
Pressione standard (P) = 1 atm = 1.013 x 10 5 Pascal
Volume (V) = 2 m³
Ricercata : massa (m) di gas neon
Soluzione:
À temperatura è pressione standard (STP), 1 mole di qualsiasi gasu, include gasu neon, avè vulume 22.4 litrus = 22.4 dm3 = 0.0448 m3.
In u vulume di 2 m3 , ci sò 44.6 moli di gas neon.
A massa atomica relativa di u gasu neon hè 20 grammi/mol.
Questu significa chì in 1 mole ci sò 20 grammi o 0.02 kg di gas neon. Perchè in 1 mole ci sò 0.02 kg di gas neon, allora in 44.6 mole ci sò 44.6 mole x 0.02 kg/mole = 0.892 kg = 892 grammi di gas neon.
