1. Tracto gasos en un recipient tancat que inicialment tenen un volum V i una temperatura T. La temperatura final és de 5/4T i la pressió final és de 2P. Quin és el volum final del gas?
Conegut:
Volum inicial (V 1 ) = V
Temperatura inicial (T1 ) = T
Temperatura final (T2 ) = 5/4 T
Pressió inicial (P1 ) = P
Pressió final (P2 ) = 2P
Es busca: Volum final (V 2 )
Solució:
[irp]
2. Determineu el volum de 2.00 mols de gasos (gas ideal) a la temperatura i pressió estàndard. STP = temperatura i pressió estàndard.
Conegut:
Mols de gas (n) = 2 mols de gel
Temperatura estàndard (T) = 0 ° C = 0 + 273 = 273 Kelvin
Pressió estàndard (P) = 1 atm = 1.013 x 10⁵ Pa
Constante de gas universal (R) = 8.315 Joule/mol e .Kelvin
Volum de gasos desitjat (V)
Solució:
Equació de la llei dels gasos ideals (en nombre de mols, n)
El volum de 2 mols de gas és de 44.8 litres.
El volum d'1 mol de gas és de 45.4 litres / 2 = 22.4 litres.
El volum d'1 mol de qualsevol gas és de 22.4 litres.
[irp]
3. 4 litres de gas oxigen tenen una temperatura de 27 °C i una pressió de 2 atm (1 atm = 10 5 Pa) en un recipient tancat. La constant universal dels gasos (R) = 8.314 J.mol e −1 .K −1 i el nombre d'Avogadro ( N A ) = 6.02 x 10 23 molècules/mol e . Quines són les molècules de gas oxigen del recipient?
Conegut:
Volum de gasos (V) = 4 litres = 4 dm³ = 4 x 10⁻³ m³
Temperatura dels gasos (T) = 27 ° C = 27 + 273 = 300 Kelvin
Pressió dels gasos (P) = 2 atm = 2 x 10 5 Pa
Constant universal dels gasos (R) = 8.314 J.mol e −1 .K −1
Nombre d'Avogadro (N A ) = 6.02 x 10^ 23
Es busca : Quines són les molècules d'oxigen gasós en el recipient (N)
Solució:
En 1 mol d'oxigen gasós, hi ha 1.93 x 10^ 23 molècules d'oxigen.
[irp]
4. Un recipient que conté un gas neó (Ne, massa atòmica = 20 u) a temperatura i pressió estàndard (STP ) té un volum de 2 m3 . Determineu la massa del gas neó!
Conegut:
Massa atòmica del neó = 20 grams/mol e = 0,02 kg/mol e
Temperatura estàndard (T) = 0 ° C = 273 Kelvin
Pressió estàndard (P) = 1 atm = 1.013 x 10⁵ Pascal
Volum (V) = 2 m³
Massa desitjada (m) de gas neó
Solució:
A temperatura i pressió estàndard (STP), 1 mole de qualsevol gas, incloure gas neó, tenir volum 22.4 litress = 22.4 dm3 = 0.0448 m3.
En un volum de 2 m3 , hi ha 44.6 mols de gas neó.
La massa atòmica relativa del gas neó és de 20 grams/mol.
Això significa que en 1 mol hi ha 20 grams o 0.02 kg de gas neó. Com que en 1 mol hi ha 0.02 kg de gas neó, aleshores en 44.6 mols hi ha 44.6 mols x 0.02 kg/mol = 0.892 kg = 892 grams de gas neó.
