Com llegir la taula periòdica
La taula periòdica és una de les eines més fonamentals i essencials de la química. Si enteneu com llegir la taula periòdica, podreu entendre les característiques, el comportament i les relacions entre els elements. Per als principiants, mirar la taula periòdica, plena de números i símbols, pot ser confús. Tanmateix, amb una explicació detallada i una mica de temps, trobareu que la taula és molt lògica i fàcil d'entendre.
Què és la taula periòdica?
La taula periòdica és una llista d'elements químics ordenats segons el seu nombre atòmic, configuració electrònica i propietats químiques. Va ser desenvolupada per primera vegada per Dmitri Mendeleev el 1869, tot i que s'ha actualitzat significativament des de llavors.
Estructura bàsica de la taula periòdica
Per entendre la taula periòdica, primer cal conèixer dos conceptes bàsics: períodes i grups.
període
Un període és una fila horitzontal de la taula periòdica. Hi ha set períodes a la taula periòdica moderna. El número del període indica el nombre de capes d'electrons que posseeix cada àtom d'aquest període. Per exemple, tots els elements del primer període tenen una capa d'electrons, mentre que els elements del segon període en tenen dues, i així successivament.
Grup
Un grup és una columna vertical de la taula periòdica. Hi ha 18 grups a la taula periòdica moderna. Els elements del mateix grup tenen el mateix nombre d'electrons de valència, és a dir, tenen propietats químiques similars. Per exemple, tots els elements del grup 1, també coneguts com a metalls alcalins, tenen un electró de valència i són altament reactius.
nombre atòmic
El nombre atòmic és el nombre de protons al nucli d'un àtom i és el número que determina la identitat de l'element. El nombre atòmic es troba a la cantonada superior esquerra del requadre de cada element a la taula periòdica. Per exemple, l'hidrogen té un nombre atòmic d'1, cosa que significa que té un protó al nucli.
Símbols elementals
Un símbol d'element és una abreviatura d'una o dues lletres que s'utilitza per representar un element específic. Aquest símbol deriva del nom llatí o anglès de l'element. Per exemple, el símbol de l'hidrogen és "H", mentre que el símbol del carboni és "C".
Nom de l'element
El nom de l'element normalment s'escriu a sota del símbol de l'element. En algunes taules periòdiques, aquest nom no sempre es mostra per estalviar espai, sobretot en taules dissenyades per a ús al laboratori o a l'aula.
Massa atòmica
La massa atòmica és el nombre total de protons i neutrons del nucli d'un àtom. Normalment s'expressa en unitats de massa atòmica (u). La massa atòmica es troba sota el símbol de l'element o a la cantonada inferior dreta del quadre de l'element. La massa atòmica no sol ser un nombre enter perquè és la mitjana de les masses de tots els isòtops naturals d'aquest element.
Configuració electrònica
La configuració electrònica mostra com es distribueixen els electrons en les diferents capes d'electrons al voltant del nucli d'un àtom. Això sovint es mostra en una taula periòdica més detallada o es pot calcular utilitzant certes regles basades en els números de període i grup.
Blocs de la taula periòdica
Els elements de la taula periòdica es poden dividir en quatre blocs segons la seva última subcapa:
1. Bloc S: Consta dels grups 1 i 2, així com d'hidrogen i heli.
2. Bloc p: Consta dels grups del 13 al 18.
3. Bloc d: Consta dels grups del 3 al 12, també coneguts com a elements de transició.
4. Bloc f: Inclou lantànids i actínids, que sovint es col·loquen a la part inferior de la taula per estalviar espai.
Elements especials
Elements de transició
Els elements de transició són elements situats al bloc d de la taula periòdica. Normalment tenen més d'un estat d'oxidació i sovint formen compostos acolorits. Inclouen el ferro (Fe), el coure (Cu) i l'or (Au).
Lantànids i actínids
Els lantànids i els actínids són dues files d'elements situats a la part inferior de la taula periòdica. Es coneixen com a elements de terres rares i són majoritàriament radioactius, incloent-hi l'urani (U) i el plutoni (Pu).
Metalls, no metalls i metal·loides
Els elements de la taula periòdica també es poden classificar com a metalls, no metalls o metal·loides:
– Metalls: Normalment es troben a l'esquerra i al mig de la taula periòdica. Són conductors, brillants i mal·leables.
– No metalls: Situats a la part dreta de la taula periòdica. No són conductors i sovint existeixen com a gasos o sòlids fràgils.
– Metal·loides: Tenen propietats intermèdies entre els metalls i els no metalls. Inclouen el bor (B), el silici (Si) i l'arsènic (As).
Elements naturals i artificials
La majoria dels elements de la taula periòdica es troben de manera natural, però alguns elements són creats pels humans mitjançant reaccions nuclears. Aquests elements solen ser els elements més pesants situats a la part inferior de la taula periòdica i sovint són radioactius.
Isòtop
Els isòtops són variants d'un element que tenen el mateix nombre de protons però diferent nombre de neutrons. La taula periòdica normalment mostra la massa atòmica mitjana de tots els isòtops naturals d'aquest element, però no proporciona informació específica sobre els isòtops individuals.
Conclusió
Llegir la taula periòdica pot semblar complicat al principi, però amb una comprensió dels períodes, grups, nombres atòmics, símbols dels elements, masses atòmiques i els altres conceptes explicats anteriorment, podeu utilitzar-la fàcilment com a eina per entendre les propietats químiques dels elements. La taula periòdica és una base essencial no només per a la química, sinó també per a molts altres camps de la ciència, i tenir una bona comprensió de com llegir la taula periòdica és el primer pas per a l'èxit en els estudis científics.
