Charlesov zakon (konstantni pritisak) – problemi i rješenja

1. U zatvorenoj posudi, gas se širi tako da konačna zapremina postane 3 puta veća od početne zapremine (V = početna zapremina, T = početna temperaturaKolika je konačna temperatura?

Poznato:

Početna zapremina (V₁) = V

Konačna zapremina (V)₂) = 3V

Početna temperatura (T₁) = T

Wanted: Konačna temperatura (T₂)

Rešenje:

Formula za Charlesov zakon :

Konačna temperatura gasova postaje tri puta veća od početne temperature.

2. JaGasovi u početku imaju zapreminu V i temperaturu T. Ako gas prolazi kroz izobarni proces tako da temperatura postane dvostruko veća od početne temperature, tada je konačna zapremina gasova…

Poznato:

Početna zapremina (V₁) = V

Početna temperatura (T₁) = T

Konačna temperatura (T₂) = 2T

Wanted: konačna zapremina (V₂)

Rešenje:

Konačna zapremina gasova postaje dvostruko veća od početne zapremine.

3. U zatvorenoj posudi, idealni gasovi u početku imaju zapreminu od 2 litre i temperaturu od 27^oC. Ako konačna zapremina gasova postane 3 litre, onda je konačna temperatura…

Poznato:

Početna zapremina (V₁) = 2 litre = 2 dm³ = 2 x 10^-3 m³

Konačna zapremina (V)₂) = 3 litre = 3 dm³ = 3 x 10^-3 m³

Početna temperatura (T₁) = 27^oC + 273 = 300 K

Traži se: Konačna temperatura (T₂)

Rešenje:

Konačna temperatura je 177^oC ili 177 + 273 = 450 Kelvina.