14 Boyleov zakon Charlesov zakon Gay-Lussacov zakon – Problemi i rješenja
1. Pritisak zraka u gumi automobila je 432 kPa pri temperaturi od 15 ° C . Nakon nekoliko sati, pritisak zraka je 492 kPa. Ako zanemarimo širenje , koja je temperatura zraka u gumi?
Poznato:
Početni pritisak (P1 ) = 432 kPa
Konačni pritisak (P2 ) = 492 kPa
Početna temperatura (T1 ) = 15 ° C
Željena: Konačna temperatura ( T2 )
Rešenje:
Jednačina Gay-Lussacovog zakona :
2. Idealni gasovi u zatvorenoj posudi sa zapreminom V, pritiskom P i temperaturom T. Ako njena zapremina postane ½ puta veća od početne zapremine, a njena temperatura postane 4 puta veća od početne temperature , koliki je pritisak vazduha u sistemu?
Poznato:
Početna zapremina gasa (V1 ) = V
Konačna zapremina gasa (V2 ) = ½ V
Početna temperatura gasa (T1 ) = T
Konačna temperatura gasa (T2 ) = 4T
Početni pritisak gasa (P1 ) = P1
Željeni: konačni pritisak gasa ( P2 )
Rešenje:
3. Idealni gasovi se u početku nalaze u posudi zapremine V, temperature T i pritiska P. Ako se gas zagrije tako da njegova temperatura postane 3/2 T, a pritisak 4/3 P, kolika je zapremina gasa?
Poznato:
Početna zapremina gasa (V1 ) = V
Početna temperatura gasa (T1 ) = T
Konačna temperatura gasa (T2 ) = 3/2 T
Početni pritisak gasa (P1 ) = P
Konačni pritisak gasa (P2 ) = 4/3 P
Traži se: Konačna zapremina gasa ( V2 )
Rešenje:
4. Idealni gasovi u početku u posudi zapremine V i pritiska P. Ako temperatura gasa postane 5/4 T , a njegova zapremina postane ¾ V, koji je konačni pritisak gasa?
Poznato:
Početna zapremina gasa (V1 ) = V
Konačna zapremina gasa (V2 ) = 3/4 V
Početna temperatura gasa (T1 ) = T
Konačna temperatura gasa (T2 ) = 5/4 T
Početni pritisak gasa (P1 ) = P
Željeni: konačni pritisak gasa ( P2 )
Rešenje:
5. Idealni gasovi se u početku nalaze u posudi zapremine V na temperaturi T i pritisku P. Ako temperatura gasa postane 3/2 T , a pritisak 2P, koja je konačna zapremina gasa?
Poznato:
Početna zapremina gasa (V1 ) = V
Početna temperatura gasa (T1 ) = T
Konačna temperatura gasa (T2 ) = 3/2 T
Početni pritisak gasa (P1 ) = P
Konačni pritisak gasa (P2 ) = 2P
Traži se: Konačna zapremina gasa ( V2 )
Rešenje:
6. U početku tretiram gasove u posudi zapremine V na temperaturi T i pritisku P. Ako temperatura gasa postane 2T, a pritisak gasa postane 3/2 P, koja je konačna zapremina gasa?
Poznato:
Početna zapremina ( V1 ) = V
Početna temperatura (T1 ) = T
Početni pritisak (P1 ) = P
Konačna temperatura (T2 ) = 2T
Konačni pritisak (P2 ) = 3/2 P
Traži se: Konačna zapremina gasa ( V2 )
Rešenje:
7. Početna temperatura idealnog gasa u zatvorenoj posudi je 27 °C. Ako je konačni pritisak 4 puta veći od početnog pritiska, koja je konačna temperatura posude?
Rešenje:
Zatvorena posuda = konstantna zapremina = izohorni proces
Poznato:
Početna temperatura gasa (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Početni pritisak gasa (P1 ) = P
Konačni pritisak gasa (P2 ) = 4P
Željena: Konačna temperatura plina ( T2 )
Rešenje:
8. U zatvorenoj posudi, zapremina gasa se proširi na 2 puta veću zapreminu od početne (Vo = početna zapremina , Po = početni pritisak ) , a temperatura gasa postaje 4 puta veća od početne temperature. Koliki je konačni pritisak gasa?
Poznato:
Početna zapremina gasa (V1 ) = V0
Konačna zapremina gasa (V2 ) = 2Vo
Početna temperatura gasa (T1 ) = T
Konačna temperatura gasa (T2 ) = 4T
Početni pritisak gasa (P1 ) = P0
Traži se: konačni pritisak gasa ( P2 )
Rešenje:
9. Idealni plin u zatvorenim posudama na početnoj temperaturi od 27°C. Ako je konačni pritisak 4 puta veći od početnog pritiska, koja je temperatura posude?
Rešenje:
Zatvorena posuda = konstantna zapremina = izohorni proces.
Poznato:
Početna temperatura gasa (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Početni pritisak gasa (P1 ) = P
Konačni pritisak gasa (P2 ) = 4P
Željena: Konačna temperatura plina ( T2 )
Rešenje:
1 0. Idealni gas prolazi kroz izotermni proces , tako da njegov pritisak postaje 2 puta veći od početnog pritiska. Kolika je konačna zapremina?
Izotermno = konstantna temperatura
Poznato:
Početna zapremina gasa (V1 ) = V
Početni pritisak gasa (P1 ) = P
Konačni pritisak gasa (P2 ) = 2P
Traži se: Konačna zapremina gasa ( V2 )
Rešenje:
P1V1 = P2V2
PV = (2P) V²
V = (2) V²
V2 = V/ 2
V2 = ½ V
11. Idealni plin u zatvorenoj posudi pod pritiskom P, zapremina V i temperature T. Konačna temperatura je 2T a konačna zapremina je 3/2V. Koji je odnos početnog pritiska (P1) do konačnog pritiska (P2).
Poznato:
Početni pritisak ( P1 ) = P
Početna zapremina ( V1 ) = V
Konačna zapremina ( V2 ) = 3/2 V
Početna temperatura (T1 ) = T
Konačna temperatura (T2 ) = 2T
Traži se: Odnos početnog pritiska (P1 ) i konačnog pritiska ( P2 )
Rešenje:
Odnos početnog pritiska i konačnog pritiska:
P1 : P2
P: 4P/3
1: 4/3
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
1 2 . Kiseonik sa zapreminom V, temperaturom T i pritiskom P u zatvorenoj posudi. Konačna zapremina kiseonika je 3/4 V , a konačna temperatura je 3/2 T. Koji je odnos početnog i konačnog pritiska?
Poznato:
Početni pritisak (P1 ) = P
Početna zapremina ( V1 ) = V
Konačna zapremina ( V2 ) = 3/4 V
Početna temperatura (T1 ) = T
Konačna temperatura (T2 ) = 3/2 T
Traži se: Odnos početnog pritiska (P1 ) i konačnog pritiska ( P2 )
Rešenje:
Odnos početnog pritiska i konačnog pritiska:
P1 : P2
P : 2P
1: 2
13. Idealni gas se u početku nalazi u posudi zapremine V, temperature T i pritiska P. Ako se idealni gas zagrije tako da njegova temperatura postane 3/2 T , a pritisak 4/3 P, koja je onda konačna zapremina idealnog gasa?
Poznato:
Početna zapremina ( V1 ) = V
Početna temperatura (T1 ) = T
Početni pritisak (P1 ) = P
Konačna temperatura (T2 ) = 3/2 T
Konačni pritisak (P2 ) = 4/3 P
Traži se: Konačni tom (V 2 )
Rešenje:
14. Idealni gas u posudi zapremine V1, temperatura T1 i pritisak P1. Zatim se plin zagrijava tako da njegova zapremina postaje 4 / 3 V1 i njegov pritisak postaje 5/2 str1. Odredite cpoređenje konačna temperaturuii početni temperatura gasa.
Poznato:
Početna zapremina = V 1
Početna temperatura = T1
Početni pritisak = P1
Konačna zapremina = 4/3 V 1
Konačni pritisak = 5/2 P 1
Traži se : poređenje konačne temperature i početne temperature gasa
Rešenje:
