Primjer Gay-Lussacovog zakona (izohorno konstantna zapremina)

3 primjera Gay-Lussacovog zakona (izohorno konstantna zapremina)

1. Brojni plinovi u početku imaju pritisak P i temperaturu T. Ako plin prođe kroz izohorni proces tako da pritisak postane 4 puta veći od prvobitnog pritiska, temperatura plina se mijenja u...

Diskusija
Poznato je :
Početni pritisak (P₁) = P
Konačni pritisak (P₂) = 4P
Početna temperatura (T₁) = T
Pitao : konačna temperatura (T₂)
Jawab :
Hukum Gay Lussac (izohorni ili proces konstantne zapremine) :
Temperatura plina se mijenja za četiri puta veću od početne temperature.

2. Plin se nalazi u zatvorenoj posudi na početnoj temperaturi od 27°C. Da bi se pritisak udvostručio, sobna temperatura je...

Diskusija
Poznato je :
Početni pritisak (P₁) = P
Konačni pritisak (P₂) = 2P
Početna temperatura (T₁) = 27^oC + 273 = 300 K
Pitao : konačna temperatura (T₂)
Jawab :
Temperatura u sobi je 327^oC.

3. Gume motocikla imaju mjerni pritisak od 2 atm na temperaturi od 27^oC. Nakon vožnje motocikla, temperatura unutar gume se mijenja na 47^oC. Ako se zanemari širenje, tada se pritisak zraka u gumi mijenja u...
Diskusija
Pretvorite manometarski pritisak u apsolutni pritisak. Apsolutni pritisak = manometarski pritisak + atmosferski pritisak
Poznato je :
Atmosferski pritisak = 1 atm = 1 x 10⁵ paskal
Početni mjerni pritisak = 2 atm = 2 x 10⁵ paskal
Početni apsolutni pritisak (P₁) = 1 atm + 2 atm = 3 atm = 3 x 10⁵ paskal
Početna temperatura (T₁) = 27^oC + 273 = 300 K
Konačna temperatura (T₁) = 47^oC + 273 = 320 K
Pitao Konačni manometarski pritisak
Jawab :
Konačni manometarski pritisak = konačni apsolutni pritisak – atmosferski pritisak
Konačni manometarski pritisak = 3,2 atm – 1 atm
Konačni manometarski pritisak = 2,2 atm