Primjeri pitanja o zakonu idealnog plina

18 primjera pitanja o zakonu idealnog plina

1. Idealni gas u prostoru u početku ima zapreminu V i temperaturu T. Ako se gas zagrije tako da se temperatura promijeni na 5/4 T, a pritisak na 2P, tada se zapremina gasa mijenja na...

Diskusija
Poznato je :
Početna zapremina (V₁) = V
Početna temperatura (T₁) = T
Konačna temperatura (T₂) = 5/4 T
Početni pritisak (P₁) = P
Konačni pritisak (P₂) = 2P
Pitao Konačna zapremina (V₂)
Jawab :
Zapremina gasa se mijenja za 5/8 puta u odnosu na početnu zapreminu.

2. Zapremina 2 mola gasa na standardnoj temperaturi i pritisku (STP) je…

Diskusija
Poznato je :
Broj molova gasa (n) = 2 mola
Standardna temperatura (T) = 0 ^oC = 0 + 273 = 273 Kelvina
Standardni pritisak (P) = 1 atm = 1,013 x 10⁵ paskal
Univerzalna plinska konstanta (R) = 8,315 Džula/mol.Kelvina
Pitao Zapremina gasa (V)
Jawab :
Zakon idealnog gasa (u broju molova, n)
Zapremina 2 mola gasa je 44,8 litara.
Zapremina 1 mola gasa je 45,4 litra / 2 = 22,4 litra.
Dakle, zapremina 1 mola gasa, bilo da je to kiseonik, helijum, argon ili bilo koji drugi gas, iznosi 22,4 litre.

3. 4 litre plinovitog kisika na temperaturi od 27°C pod pritiskom od 2 atm (1 atm = 10⁵ Pa) se nalazi u posudi. Ako je univerzalna plinska konstanta R = 8,314 J·mol^-1.K^-1 i Avogadrov broj N_A 6,02 x 10²³ molekula, onda je broj molekula kisika u posudi...
Diskusija
Poznato je :
Zapremina gasa (V) = 4 litre = 4 dm³ = 4 x 10^-3 m³
Temperatura plina (T) = 27^oC = 27 + 273 = 300 Kelvina
Pritisak gasa (P) = 2 atm = 2 x 10⁵ paskal
Univerzalna plinska konstanta (R) = 8,314 J.mol^-1.K^-1
Avogadrov broj (N_A) = 6,02 x 10²³
Pitao Broj molekula kisika u posudi (N)
Jawab :
Boltzmannova konstanta :
Zakon idealnog gasa (u broju molekula, N)
U 1 molu gasovitog kisika nalazi se 1,93 x 10²³ molekule kisika.

4. Posuda koja sadrži neon (Ne, atomska masa = 20 u) na standardnoj temperaturi i pritisku (STP) ima zapreminu od 2 m³Odredite masu neonskog gasa!
Poznato je :
Atomska masa neona = 20 grama/mol = 0,02 kg/mol
Standardna temperatura (T) = 0^oC = 273 Kelvina
Standardni pritisak (P) = 1 atm = 1,013 x 10⁵ paskal
Volumen (V) = 2 m³
Pitao : masa (m) neonskog plina
Jawab :
Na standardnoj temperaturi i pritisku (STP), 1 mol bilo kojeg plina, uključujući i neon, ima zapreminu od 22,4 litra = 22,4 dm³ = 0,0448 m³Dakle, u zapremini od 2 m³ Koliko molova neonskog plina ima?
U zapremini od 2 m³ postoji 44,6 mola neonskog plina.
Relativna atomska masa neonskog plina je 20 grama/mol. To znači da 1 mol sadrži 20 grama ili 0,02 kg neonskog plina. Budući da 1 mol sadrži 0,02 kg neonskog plina, 44,6 mola sadrži (44,6 mola)(0,02 kg/mol) = 0,892 kg = 892 grama neonskog plina.

5. Pitanja za nacionalni ispit SMA/MA 2017. br. 22

Idealni plin se stavlja u zatvorenu posudu, a njegova zapremina se prepolovi pri konstantnoj temperaturi. Pritisak plina je sada…

A. 4 puta originalno

B. 2 puta originalno

C. 1 puta originalno

D. 1/2 puta više od originala

E. 1/4 originala

Diskusija

Poznato je da:

Početna zapremina = V

Konačna jačina zvuka = ​​1/2 V

Početni pritisak = P

Konstantna temperatura

Pitao/la: Konačni pritisak

Odgovor:

P₁ V₁ / T₁ = P₂ V₂ / T₂ —–> Konstantna temperatura (T)

P₁ V₁ = P₂ V₂

P V = P₂ (1/2 V)

P = P₂ (1 / 2)

2P = P₂

Pritisak gasa se udvostručuje.

Tačan odgovor je B.

6. Pitanje br. 21 za Nacionalni ispit iz fizike za akademsku godinu 2015/2016.

Obratite pažnju na izjavu ispod!

(1) Svaka čestica se uvijek kreće u određenom smjeru

(2) Čestice plina su ravnomjerno raspoređene po prostoriji.

(3) Veličina čestica gasa se može zanemariti u poređenju sa veličinom posude.

(4) Svaki sudar čestica gasa koji se dogodi je savršeno elastičan.

(5) Uzima se u obzir privlačna sila između čestica.

Izjava koja odgovara svojstvima idealnih gasova je…

Samo A. (1) i (3)

B. Samo (2) i (4)

C. Samo (1), (2) i (3)

D. (2), (3) i (4)

E. (3), (4) i (5)

Diskusija

Tačne tvrdnje su 1, 2, 3, 4.

7. Pitanje br. 21 za Nacionalni ispit iz fizike za akademsku godinu 2015/2016.

U nastavku su navedene stvari vezane za plin:

(1) Čestice materije se kreću pravolinijski konstantnom brzinom nasumično.

(2) Sudari koji se događaju između čestica uzrokuju da čestice izgube malo energije.

(3) Čestice plina su ravnomjerno raspoređene po prostoriji.

(4) Newtonovi zakoni kretanja primjenjuju se samo na monatomske čestice plina.

(5) Vremenski interval potreban za sudare između čestica je vrlo kratak.

Iz ovih tvrdnji, svojstva idealnih gasova uključuju...

A. (1), (2), (5)

B. (1), (3), (5)

C. (2), (3), (4)

D. (2), (4), (5)

E. (3), (4), (5)

Diskusija

Tačne tvrdnje su 1, 3, 5.

Tačan odgovor je B.

8. Pitanje br. 21 za Nacionalni ispit iz fizike za akademsku godinu 2015/2016.

(1) Gas se sastoji od čestica koje su ravnomjerno raspoređene.

(2) Sudar čestica sa zidovima je savršeno elastičan.

(3) Vremenski interval između sudara čestica je vrlo kratak.

(4) Zapremina gasa je veoma velika u poređenju sa posudom u kojoj se nalazi.

(5) Newtonovi zakoni se ne primjenjuju na molekule jer je njihova veličina vrlo mala.

Tačna izjava je…

A. (1), (2) i (3)

B. (1), (2) i (4)

C. (1), (3) i (5)

D. (2), (3) i (5)

E. (3, (4) i (5)

Diskusija

Tačne tvrdnje su 1, 2, 3.

Tačan odgovor je A.

9. Pitanje br. 22 za Nacionalni ispit iz fizike za akademsku godinu 2015/2016.

Idealni gas u početku zauzima prostor zapremine V na temperaturi T i pritisku P. Ako se gas zagrije tako da njegova temperatura postane 3/2 T, a pritisak 4/3 P, tada zapremina gasa postaje...

A. 9/8 V

B. 9/5 V

C. 5/3 V

D. 4/3 V

E. 3/2 V

Diskusija

Poznato je :

Početna zapremina (V₁) = V

Početna temperatura (T₁) = T

Početni pritisak (P₁) = P

Konačna temperatura (T₂) = 3/2 T

Konačni pritisak (P₂) = 4/3 P

Pitao Konačna zapremina (V₂)

Jawab :

Tačan odgovor je A.

10. Pitanje br. 22 za Nacionalni ispit iz fizike za akademsku godinu 2015/2016.

Idealni gas zauzima prostor zapremine V.₁ na temperaturi T₁ i pritisak P₁Zatim se zagrijava dok volumen plina ne postane 4/3 V₁ i pritisak postaje 5/2 P₁Odnos temperatura konačnog gasa i početnog gasa je...

A. 10 : 5

B. 10 : 3

C. 5 : 10

O. 3 : 10

E. 1 : 8

Diskusija

Poznato je :

Početna zapremina = V₁

Početna temperatura = T₁

Početni pritisak = P₁

Konačna zapremina = 4 / 3 V₁

Konačni pritisak = 5/2 P₁

Pitao : Poređenje konačne temperature i početne temperature

Jawab :

Izračunajte konačnu temperaturu:

Tačan odgovor je B.

11. Ukupno 3 litre argonskog plina na temperaturi od 27°C pod pritiskom od 1 atm (1 atm = 10⁵ Pa) se nalazi u cijevi. Ako je univerzalna plinska konstanta R = 8,314 J·mol^-1.K^-1 a broj čestica u 1 molu gasa je 6,02 x 10²³ čestice, onda je broj čestica argonskog gasa u cijevi...

A. 0,83 x 10 ²³ čestica

B. 0,72 x 10 ²³ čestica

Cca. 0,42 x 10 ²³ čestica

D. 0,22 x 10 ²³ čestica

E. 0,12 x 10 ²³ čestica

Diskusija

Poznato je :

Zapremina gasa = 3 litre = 3 dm³ = 3 x 10^-3 m³

Temperatura plina = 27^oC + 273 = 300 K

Pritisak gasa = 1 atm = 10⁵ Pa

Univerzalna plinska konstanta (R) = 8,314 J.mol^-1 .K^-1

Avogadrov broj (N_A) = 6,02 x 10²³ molekula/mol

Pitao : broj čestica argona u cijevi

Jawab :

12. Idealni plin se nalazi u zatvorenoj posudi s pritiskom P, volumenom V i temperaturom T. Ako se u nekom trenutku temperatura promijeni na 2T, a volumen na 3/2 V, tada je odnos početnog pritiska (P₁) sa konačnim pritiskom (P₂) nakon što se V i T promijene je….

A. 1 : 3

B. 1 : 2

C. 2 : 3

O. 3 : 4

E. 4 : 3

Diskusija

Poznato je da:

Početni pritisak (P₁) = P

Početna zapremina (V₁) = V

Konačna zapremina (V)₂) = 3/2 V

Početna temperatura (T₁) = T

Konačna temperatura (T₂) = 2T

Pitao/la: Početno poređenje pritiska (P₁) i konačni pritisak (P₂)

Odgovor:

Poređenje početnog i konačnog pritiska:

P₁ : P₂

P: 4P/3

1: 4/3

3 (1) : (3) 4/3

3: 4

Tačan odgovor je D.

13. Kiseonik sa zapreminom V, temperaturom T i pritiskom P nalazi se u cilindru zatvorenom ventilom. Kada se ventil pritisne, zapremina kiseonika postaje 3/4 V, a temperatura postaje 3/2 T, tada je odnos početnog i konačnog pritiska gasa….

A. P₁ : P₂ = 1 : 2

B. P.₁ : P₂ = 2 : 3

C. P₁ : P₂ = 3 : 2

D.P.₁ : P₂ = 3 : 4

E.P.₁ : P₂ = 4 : 3

Diskusija

Poznato je da:

Početni pritisak (P₁) = P

Početna zapremina (V₁) = V

Konačna zapremina (V)₂) = 3/4 V

Početna temperatura (T₁) = T

Konačna temperatura (T₂) = 3/2 T

Pitao/la: Početno poređenje pritiska (P₁) i konačni pritisak (P₂)

Odgovor:

Poređenje početnog i konačnog pritiska:

P₁ : P₂

P : 2P

1: 2

Tačan odgovor je A.

14. Obratite pažnju na grafik odnosa između gustine mase (ρ) i zapreminu (V) sljedećih gasova!

Par gasova koji imaju istu masu je…

Diskusija

Formula gustoće:

Gustoća (ρ) = masa (m) / Zapremina (V)

Masa (m) = gustoća (ρ) x Zapremina (V)

1) m = (0,8)(2) = 1,6 kg

2) m = (0,8)(4) = 3,2 kg

3) m = (0,4)(4) = 1,6 kg

4) m = (0,4)(5) = 2 kg

5) m = (0,8)(5) = 4 kg

Par gasova koji imaju istu masu je 1 i 3.

15. Idealni gas se nalazi u zatvorenoj posudi sa pritiskom P, zapreminom V i temperaturom T. Ako se u nekom trenutku temperatura promijeni na 2T, a zapremina na 3/2 V, tada je odnos početnog pritiska (P₁) sa konačnim pritiskom (P₂) nakon što se V i T promijene je….

A. 1 : 3
B. 1 : 2
C. 2 : 3
O. 3 : 4
E. 4 : 3

Diskusija
Poznato je da:
Početni pritisak (P₁) = P
Početna zapremina (V₁) = V
Konačna zapremina (V)₂) = 3/2 V
Početna temperatura (T₁) = T
Konačna temperatura (T₂) = 2T
Pitanje: Poređenje početnog pritiska (P₁) i konačni pritisak (P₂)

Odgovor:

Poređenje početnog i konačnog pritiska:
P₁ : P₂
P: 4P/3
1: 4/3
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
Tačan odgovor je D.

16. Kiseonik sa zapreminom V, temperaturom T i pritiskom P nalazi se u cilindru zatvorenom ventilom. Kada se ventil pritisne, zapremina kiseonika postaje 3/4 V, a temperatura postaje 3/2 T, tada je odnos početnog i konačnog pritiska gasa….

A. P₁ : P₂ = 1 : 2
B. P.₁ : P₂ = 2 : 3
C. P₁ : P₂ = 3 : 2
D.P.₁ : P₂ = 3 : 4
E.P.₁ : P₂ = 4 : 3

Diskusija
Poznato je da:
Početni pritisak (P₁) = P
Početna zapremina (V₁) = V
Konačna zapremina (V)₂) = 3/4 V
Početna temperatura (T₁) = T
Konačna temperatura (T₂) = 3/2 T
Pitanje: Poređenje početnog pritiska (P₁) i konačni pritisak (P₂)
Odgovor:

Poređenje početnog i konačnog pritiska:
P₁ : P₂
P : 2P
1: 2
Tačan odgovor je A.

17. 2 litre plinovitog kisika (O₂) temperatura 30 ^oC pri pritisku od 1 atm (1 atm = 10⁵ Pa) se nalazi u cijevi. Ako je univerzalna plinska konstanta R = 8,314 J mol^-1 K^-1 a broj molekula u 1 molu gasa je 6,02 x 10²³ molekula, zatim broj molekula kisika (O₂) u cijevi je…
A. 0,8 x 10²³ molekula
B. 0,7 x 10²³ molekula
Cca. 0,5 x 10²³ molekula
D. 0,2 x 10²³ molekula
E. 0,1 x 10²³ molekula
Diskusija:
Poznato je :
VO₂ = 2 litra = 2 dm³ = 2 x 10^-3 m³
T = 30 + 273 = 303 K
P_bankomat = 10⁵ Pa = 10⁵ N / m²
N_A = 6,02 x 10²³ molekula/mol (Avogadrov broj)
R = 8,314 J mol^-1 K^-1
k = R/N_A = 8,314/6,02 x 10²³ = 1,38 x 10^-23 J / K
Molekularna masa O₂ = 32 grama/mol = 32 kg/mol
Pitao :
Broj molekula kisika (O₂)
Jawab :
PV = NkT
Opis: P = pritisak, V = zapremina, N = broj molekula, k = Boltzmannova konstanta
(10⁵ N / m²)(2 x 10^-3 m³) = N(1,38 x 10^-23 J/K)(303 K)
Tačan odgovor je C.

18. Zapremina od 2 grama gasovitog kiseonika O₂ (Mr = 32) pod normalnim uslovima (T = 0 ^oC i P = 1 atm) je…. R = 8,314 J/mol K, 1 atm = 10⁵ Pa) je…
A. 1,4 m³
B. 2,0 m³
C. 2,3 m³
D. 2,5 m³
E. 3,0 m³
Diskusija:
Poznato je :
Masa O₂ = 2 grama
Molekularna masa (Mr) O₂ = 32 grama/mol
T = 0 + 273 = 273 K
P = 10⁵ N / m²
R = 8.314 J/mol K
Pitao :
Volumen?
Jawab :

Izvor pitanja:

Pitanja iz fizike za nacionalni ispit za srednju školu/srednju stručnu školu