পর্যায় সারণী কীভাবে পড়তে হয়
Tabel periodik adalah salah satu alat paling mendasar dan penting dalam ilmu kimia. Dengan memahami cara membaca tabel periodik, Anda akan dapat memahami karakteristik, perilaku, dan hubungan antar unsurnya. Bagi pemula, melihat পর্যায় সারণী yang penuh angka dan simbol mungkin terasa membingungkan. Namun, dengan penjelasan terperinci dan sedikit waktu, Anda akan mendapati bahwa tabel ini sangatlah logis dan mudah dimengerti.
পর্যায় সারণী কী?
পর্যায় সারণি হলো রাসায়নিক মৌলসমূহের একটি তালিকা, যা তাদের পারমাণবিক সংখ্যা, ইলেকট্রন বিন্যাস এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য অনুসারে সাজানো থাকে। এটি সর্বপ্রথম ১৮৬৯ সালে দিমিত্রি মেন্ডেলিভ তৈরি করেন, যদিও তারপর থেকে এটিতে উল্লেখযোগ্য পরিবর্তন আনা হয়েছে।
পর্যায় সারণীর মৌলিক কাঠামো
পর্যায় সারণী বুঝতে হলে প্রথমে দুটি মৌলিক ধারণা সম্পর্কে জানতে হবে: পর্যায় এবং গ্রুপ।
পেরিওড
পর্যায় সারণির একটি অনুভূমিক সারিকে পর্যায় বলা হয়। আধুনিক পর্যায় সারণিতে সাতটি পর্যায় রয়েছে। পর্যায় সংখ্যাটি নির্দেশ করে যে সেই পর্যায়ের প্রতিটি পরমাণুর কয়টি ইলেকট্রন স্তর রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, প্রথম পর্যায়ের সমস্ত মৌলের একটি ইলেকট্রন স্তর থাকে, দ্বিতীয় পর্যায়ের মৌলগুলোর দুটি থাকে, এবং এভাবেই চলতে থাকে।
গ্রুপ
Golongan adalah kolom vertikal dalam tabel periodik. Ada 18 golongan di tabel periodik modern. Unsur-unsur dalam golongan yang sama memiliki jumlah elektron valensi yang sama, yang berarti mereka memiliki sifat kimia yang serupa. Misalnya, semua unsur dalam golongan 1, yang juga dikenal sebagai alkali, memiliki satu elektron valensi dan sangat reaktif.
পারমাণবিক সংখ্যা
পারমাণবিক সংখ্যা হলো একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে থাকা প্রোটনের সংখ্যা এবং এই সংখ্যাটিই মৌলটির পরিচয় নির্ধারণ করে। পর্যায় সারণিতে প্রতিটি মৌলের ঘরের উপরের-বাম কোণে পারমাণবিক সংখ্যাটি অবস্থিত থাকে। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা হলো ১, যার অর্থ এর নিউক্লিয়াসে একটি প্রোটন রয়েছে।
মৌলিক প্রতীক
মৌলের প্রতীক হলো একটি এক বা দুই অক্ষরের সংক্ষিপ্ত রূপ যা কোনো নির্দিষ্ট মৌলকে বোঝাতে ব্যবহৃত হয়। এই প্রতীকটি মৌলটির ল্যাটিন বা ইংরেজি নাম থেকে নেওয়া হয়। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনের প্রতীক হলো "H," এবং কার্বনের প্রতীক হলো "C।"
উপাদানের নাম
মৌলের নাম সাধারণত মৌলের প্রতীকের নিচে লেখা হয়। কিছু পর্যায় সারণীতে, বিশেষ করে পরীক্ষাগার বা শ্রেণীকক্ষে ব্যবহারের জন্য তৈরি সারণীতে, জায়গা বাঁচানোর জন্য এই নামটি সবসময় দেখানো নাও হতে পারে।
পারমাণবিক ভর
পারমাণবিক ভর হলো একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে থাকা মোট প্রোটন ও নিউট্রনের সংখ্যা। এটি সাধারণত পারমাণবিক ভর একক (u) দ্বারা প্রকাশ করা হয়। পারমাণবিক ভর মৌলের প্রতীকের নিচে অথবা মৌলের বাক্সের নিচের-ডান কোণায় অবস্থিত থাকে। পারমাণবিক ভর সাধারণত একটি পূর্ণ সংখ্যা হয় না, কারণ এটি হলো ঐ মৌলের প্রাকৃতিকভাবে বিদ্যমান সকল আইসোটোপের ভরের গড়।
ইলেকট্রন বিন্যাস
ইলেকট্রন বিন্যাস দেখায় যে একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে বিভিন্ন ইলেকট্রন স্তরে ইলেকট্রনগুলো কীভাবে বণ্টিত থাকে। এটি প্রায়শই একটি আরও বিস্তারিত পর্যায় সারণিতে দেখানো হয় অথবা পর্যায় এবং গ্রুপ সংখ্যার উপর ভিত্তি করে নির্দিষ্ট নিয়ম ব্যবহার করে গণনা করা যেতে পারে।
পর্যায় সারণী ব্লক
পর্যায় সারণির মৌলগুলোকে তাদের শেষ উপ-কক্ষের উপর ভিত্তি করে চারটি ব্লকে ভাগ করা যায়:
1. Blok s : Terdiri dari golongan 1 dan 2, serta hidrogen dan helium.
2. Blok p : Terdiri dari golongan 13 hingga 18.
3. Blok d : Terdiri dari golongan 3 hingga 12, juga dikenal sebagai unsur transisi.
4. Blok f : Termasuk lantanida dan aktinida, yang sering ditempatkan di bagian bawah tabel untuk menghemat ruang.
বিশেষ উপাদান
Unsur-Unsur Transisi adalah elemen-elemen yang terletak di blok d tabel periodik. Mereka biasanya memiliki lebih dari satu tingkat oksidasi dan sering membentuk senyawa berwarna. Mereka termasuk besi (Fe), tembaga (Cu), dan emas (Au).
ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইড
Lantanida dan aktinida adalah dua baris unsur yang ditempatkan di bagian bawah tabel periodik. Mereka dikenal sebagai unsur tanah jarang dan sebagian besar adalah unsur radioaktif termasuk uranium (U) dan plutonium (Pu).
ধাতু, অধাতু এবং ধাতুকল্প
পর্যায় সারণির মৌলগুলোকে ধাতু, অধাতু বা ধাতুকল্প হিসেবেও শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে:
– Logam : Biasanya ditemui di sebelah kiri dan tengah tabel periodik. Mereka bersifat konduktif, mengkilap, dan dapat ditempa.
– Non-Logam : Terletak di sebelah kanan tabel periodik. Mereka tidak konduktif dan sering kali bersifat gas atau padatan rapuh.
– Metaloid : Memiliki sifat-sifat antara logam dan non-logam. Mereka termasuk boron (B), silikon (Si), dan arsenik (As).
প্রাকৃতিক এবং কৃত্রিম উপাদান
Sebagian besar unsur dalam tabel periodik ditemukan secara alami, tetapi ada juga unsur-unsur yang dibuat oleh manusia melalui পারমাণবিক প্রতিক্রিয়া. Unsur-unsur ini biasanya adalah unsur-unsur berat yang terletak di bagian bawah tabel periodik dan sering kali bersifat radioaktif.
আইসোটোপ
আইসোটোপ হলো কোনো মৌলের এমন রূপভেদ, যেগুলোর প্রোটন সংখ্যা একই কিন্তু নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন। পর্যায় সারণিতে সাধারণত কোনো মৌলের প্রাকৃতিকভাবে প্রাপ্ত সকল আইসোটোপের গড় পারমাণবিক ভর দেখানো হয়, কিন্তু কোনো নির্দিষ্ট আইসোটোপ সম্পর্কে সুনির্দিষ্ট তথ্য দেওয়া থাকে না।
উপসংহার
পর্যায় সারণি পড়া প্রথমে জটিল মনে হতে পারে, কিন্তু পর্যায়, গ্রুপ, পারমাণবিক সংখ্যা, মৌলের প্রতীক, পারমাণবিক ভর এবং উপরে বর্ণিত অন্যান্য ধারণাগুলো বুঝলে, আপনি সহজেই এটিকে মৌলগুলোর রাসায়নিক ধর্ম বোঝার একটি হাতিয়ার হিসেবে ব্যবহার করতে পারবেন। পর্যায় সারণি শুধু রসায়নের জন্যই নয়, বিজ্ঞানের আরও অনেক ক্ষেত্রের জন্য একটি অপরিহার্য ভিত্তি, এবং পর্যায় সারণি কীভাবে পড়তে হয় সে সম্পর্কে ভালো ধারণা থাকাই বিজ্ঞান অধ্যয়নে সাফল্যের প্রথম ধাপ।
