জারণ ও বিজারণ নিয়ে আলোচনামূলক উদাহরণমূলক প্রশ্ন
পেন্ডাহুলুয়ান
জারণ ও বিজারণ রসায়নের দুটি মৌলিক ধারণা যা পরস্পর সংযুক্ত এবং অবিচ্ছেদ্য। এই প্রক্রিয়াগুলো একই সাথে ঘটে এবং এই বিক্রিয়াটি রেডক্স বিক্রিয়া (জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া) নামে পরিচিত। এই বিক্রিয়ায়, যে পদার্থটি জারিত হয় সেটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে, এবং যে পদার্থটি বিজারিত হয় সেটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে। বিষয়টি আরও গভীরভাবে বোঝার জন্য, আসুন একটি উদাহরণ সমস্যা এবং তার ব্যাখ্যা দেখি।
জারণ ও বিজারণ বিষয়ে প্রশ্ন ও আলোচনা
উদাহরণ প্রশ্ন ৩
প্রশ্ন:
নিম্নলিখিত বিক্রিয়ায় কোন পদার্থগুলো জারিত ও বিজারিত হয় তা নির্ণয় করুন:
\[ 2Mg(s) + O_2(g) \rightarrow 2MgO(s) \]
আলোচনা:
কোন পদার্থগুলোর জারণ ও বিজারণ ঘটে তা নির্ধারণ করতে, আমাদের বিক্রিয়ায় প্রতিটি মৌলের জারণ সংখ্যার পরিবর্তন পরীক্ষা করতে হবে।
১. প্রাথমিক যৌগটির জারণ সংখ্যা:
– ম্যাগনেসিয়াম (Mg) কঠিন অবস্থায় একটি মুক্ত মৌল, তাই এর জারণ সংখ্যা ০।
– গ্যাসীয় অণু (g) রূপে অক্সিজেন (O₂) একটি মুক্ত মৌল, তাই এর জারণ সংখ্যাও ০।
২. উৎপাদ যৌগসমূহের জারণ সংখ্যা:
– ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (MgO)-এ থাকা ম্যাগনেসিয়ামের জারণ সংখ্যা হলো +2 (Mg²⁺)।
– ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (MgO)-এ অক্সিজেনের জারণ সংখ্যা হলো -২ (O²⁻)।
৩. জারণ সংখ্যার পরিবর্তন:
– ম্যাগনেসিয়ামের জারণ সংখ্যা ০ থেকে +২-এ পরিবর্তিত হয়। এর অর্থ হলো, ম্যাগনেসিয়ামের জারণ সংখ্যা বৃদ্ধি পেয়েছে, বা এটি জারিত হয়েছে।
– অক্সিজেনের জারণ সংখ্যা ০ থেকে -২-এ পরিবর্তিত হয়। এর অর্থ হলো, অক্সিজেনের জারণ সংখ্যা হ্রাস পেয়েছে, বা এটি বিজারিত হয়েছে।
Kesimpulan:
ম্যাগনেসিয়াম (Mg) এমন একটি পদার্থ যা জারিত হয়।
– অক্সিজেন (O₂) এমন একটি পদার্থ যা বিজারিত হয়।
উদাহরণ প্রশ্ন ৩
প্রশ্ন:
নিম্নলিখিত বিক্রিয়াটিতে জারক এবং বিজারক শনাক্ত করুন:
\[ Zn + CuSO_4 \ rightarrow ZnSO_4 + Cu \]
আলোচনা:
এই বিক্রিয়ায় আমরা নির্ণয় করব কে জারিত ও কে বিজারিত হয়েছে, সেইসাথে জারক ও বিজারক শনাক্ত করব।
১. বিক্রিয়কসমূহ:
– Zn (s) : জারণ সংখ্যা = ০।
– Cu তে CuSO₄ : জারণ সংখ্যা = +2।
২. পণ্যসমূহ:
– ZnSO₄-তে Zn : জারণ সংখ্যা = +2।
– Cu (s) : জারণ সংখ্যা = ০।
৩. জারণ সংখ্যার পরিবর্তন:
– Zn-এর জারণ সংখ্যা ০ থেকে +২-এ পরিবর্তিত হয়। এর অর্থ হলো, Zn-এর জারণ সংখ্যা বৃদ্ধি পায়, বা এটি জারিত হয়।
– Cu-এর জারণ সংখ্যা +2 থেকে 0-তে পরিবর্তিত হয়। এর অর্থ হলো Cu-এর জারণ সংখ্যা হ্রাস পায়, বা এটি বিজারিত হয়।
৪. জারক পদার্থ এবং বিজারক পদার্থ:
জারক পদার্থ হলো এমন একটি পদার্থ যা অন্য কোনো পদার্থকে জারিত করে এবং নিজে বিজারিত হয়। এই বিক্রিয়ায়, CuSO₄-এর মধ্যে থাকা Cu²⁺, Zn-কে জারিত করে, সুতরাং Cu²⁺ হলো জারক পদার্থ।
বিজারক পদার্থ হলো এমন একটি পদার্থ যা অন্য কোনো পদার্থকে বিজারিত করে এবং নিজে জারিত হয়। এই বিক্রিয়ায়, Zn, Cu²⁺-কে বিজারিত করে, সুতরাং Zn একটি বিজারক পদার্থ।
Kesimpulan:
– জারক পদার্থটি হলো CuSO₄-তে থাকা Cu²⁺।
– বিজারক পদার্থটি হলো জিঙ্ক (Zn)।
উদাহরণ প্রশ্ন ৩
প্রশ্ন:
নিম্নলিখিত যৌগগুলিতে মৌলগুলির জারণ সংখ্যা নির্ণয় করুন:
[ H_2SO_4 ]
আলোচনা:
সালফিউরিক অ্যাসিডে (H₂SO₄) প্রতিটি মৌলের জারণ সংখ্যা নির্ণয় করতে, আমরা জারণ সংখ্যা নির্ণয়ের নিয়মগুলো ব্যবহার করি।
১. যৌগসমূহে হাইড্রোজেন (H)-এর জারণ সংখ্যা সাধারণত +1 হয়।
২. যৌগসমূহে অক্সিজেনের (O) জারণ সংখ্যা সাধারণত -২ হয়।
৩. একটি নিরপেক্ষ যৌগে মোট জারণ সংখ্যা অবশ্যই ০ হতে হবে।
এখন আমরা গণনা করব:
– হাইড্রোজেন: ২টি H পরমাণু, প্রতিটি +১, মোট (+১) 2 = +২।
– অক্সিজেন: ৪টি O পরমাণু, প্রতিটি -২, মোট (-২) 4 = -৮।
– সালফার: ধরা যাক, জারণ সংখ্যা S = x।
মোট জারণ সংখ্যা:
\[ 2(+1) + x + 4(-2) = 0 \]
\[ 2 + x – 8 = 0 \]
\[ x – 6 = 0 \]
\[ x = +6 \]
Kesimpulan:
– জারণ সংখ্যা H = +1
– জারণ সংখ্যা O = -2
– জারণ সংখ্যা S = +6
উদাহরণ প্রশ্ন ৩
প্রশ্ন:
নিম্নলিখিত বিক্রিয়াটিতে প্রতিটি মৌলের জারণ সংখ্যা নির্ণয় করুন এবং এই জারণ-বিজারণ বিক্রিয়াটির অর্ধ-বিক্রিয়া নির্ণয় করুন:
\[ MnO_4^- + 8H^+ + 5Fe^{2+} \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O + 5Fe^{3+} \]
আলোচনা:
১. জারণ সংখ্যা নির্ণয় করুন:
– MnO₄⁻-তে Mn: Mn-এর জারণ সংখ্যা হলো +7। (কারণ 4টি O পরমাণুতে O-এর মান -2: (-2)⁴ = -8; MnO₄⁻-এর সমতুল্য আয়ন = -1; সুতরাং সাম্যাবস্থার জন্য Mn-এর জারণ সংখ্যা অবশ্যই +7 হতে হবে: +7 – 8 = -1)।
– Fe²⁺-এ Fe : Fe-এর জারণ সংখ্যা হলো +2।
– Mn²⁺-এ Mn : Mn-এর জারণ সংখ্যা হলো +2।
– Fe³⁺-এ Fe : Fe-এর জারণ সংখ্যা হলো +3।
– H₂O-তে অক্সিজেন: O-এর জারণ সংখ্যা হলো -২।
– H₂O-তে হাইড্রোজেন: H-এর জারণ সংখ্যা হলো +1।
২. অর্ধ-বিক্রিয়াটি নির্ণয় করুন:
– জারণ বিক্রিয়া (Fe²⁺, Fe³⁺-এ পরিণত হয়):
\[ Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^- \]
– বিজারণ বিক্রিয়া (MnO₄⁻ থেকে Mn²⁺):
\[ MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O \]
Kesimpulan:
– MnO₄⁻-তে Mn-এর জারণ সংখ্যা হলো +7।
Fe²⁺-এ Fe-এর জারণ সংখ্যা হলো +2।
Fe³⁺-এ Fe-এর জারণ সংখ্যা হলো +3।
বন্ধ
উদাহরণ ও সেগুলোর আলোচনা বোঝার মাধ্যমে আমরা রসায়নে জারণ ও বিজারণের ধারণাগুলো আরও সহজে আয়ত্ত করতে পারি। রাসায়নিক বিক্রিয়ায় কোন পদার্থ জারিত হবে এবং কোনটি বিজারিত হবে তা নির্ধারণে জারণ সংখ্যা একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। আশা করি, এই নিবন্ধটি আপনাকে জারণ ও বিজারণের ধারণাগুলো আরও ভালোভাবে বুঝতে এবং আয়ত্ত করতে সাহায্য করবে।
