18 Contoh Soal Hukum Gas Ideal
1. Gas ideal berada di dalam suatu ruang pada mulanya mempunyai volume V dan suhu T. Jika gas dipanaskan sehingga suhunya berubah menjadi 5/4 T dan tekanan berubah menjadi 2P maka volume gas berubah menjadi…
আলোচনা
এটা জানা আছে :
প্রাথমিক আয়তন (V)1) = ভি
প্রাথমিক তাপমাত্রা (T)1) = টি
চূড়ান্ত তাপমাত্রা (T)2) = ৩/২ টি
প্রাথমিক চাপ (P1) = পি
চূড়ান্ত চাপ (P2) = 2P
জিজ্ঞাসা করা হয়েছে চূড়ান্ত আয়তন (V)2)
জওয়াব :
Volume gas berubah menjadi 5/8 kali volume awal.
2. Volume 2 mol gas pada suhu dan tekanan standar (STP) adalah…
আলোচনা
এটা জানা আছে :
Jumlah mol gas (n) = 2 mol
Suhu standar (T) = 0 oC = ০ + ২৭৩ = ২৭৩ কেলভিন
Tekanan standar (P) = 1 atm = 1,013 x 105 প্যাসকেল
Konstanta gas umum (R) = 8,315 Joule/mol.Kelvin
জিজ্ঞাসা করা হয়েছে : Volume gas (V)
জওয়াব :
আদর্শ গ্যাস আইন (dalam jumlah mol, n)
Volume 2 mol gas adalah 44,8 liter.
Volume 1 mol gas adalah 45,4 liter / 2 = 22,4 liter.
Jadi volume 1 mol gas, baik gas oksigen atau helium atau argon atau gas lainnya, adalah 22,4 liter.
3. 4 liter gas oksigen bersuhu 27°C pada tekanan 2 atm (1 atm = 105 Pa) berada dalam sebuah wadah. Jika konstanta gas umum R = 8,314 J.mol-1.K-1 dan bilangan avogadro NA 6,02 X 1023 molekul, maka banyaknya molekul gas oksigen dalam wadah adalah…
আলোচনা
এটা জানা আছে :
Volume gas (V) = 4 liter = 4 dm3 = 4 এক্স 10-3 m3
গ্যাসের তাপমাত্রা (T) = ৫৭oC = ০ + ২৭৩ = ২৭৩ কেলভিন
Tekanan gas (P) = 2 atm = 2 x 105 প্যাসকেল
Konstanta gas umum (R) = 8,314 J.mol-1.K-1
Bilangan Avogadro (NA) = ১০০ x ১২23
জিজ্ঞাসা করা হয়েছে : Banyaknya molekul gas oksigen dalam wadah (N)
জওয়াব :
Konstanta Boltzmann :
আদর্শ গ্যাস আইন (dalam jumlah molekul, N)
Dalam 1 mol gas oksigen, terdapat 1,93 x 1023 molekul oksigen.
4. Sebuah bejana berisi gas neon (Ne, massa atom = 20 u) pada suhu dan tekanan standar (STP mempunyai volume 2 m3. Tentukan massa gas neon!
এটা জানা আছে :
Massa atom neon = 20 gram/mol = 0,02 kg/mol
Suhu standar (T) = 0oC = ২৭৩ কেলভিন
Tekanan standar (P) = 1 atm = 1,013 x 105 প্যাসকেল
আয়তন (V) = ২ মি3
জিজ্ঞাসা করা হয়েছে : massa (m) gas neon
জওয়াব :
Pada suhu dan tekanan standar (STP), 1 mol gas apa saja, termasuk gas neon, mempunyai volume 22,4 liter = 22,4 dm3 = 0,0448 মি3. Dengan demikian, dalam volume 2 m3 terdapat berapa mol gas neon ?
Dalam volume 2 m3 terdapat 44,6 mol gas neon.
Massa atom relatif gas neon adalah 20 gram/mol. Ini artinya dalam 1 mol terdapat 20 gram atau 0,02 kg gas neon. Karena dalam 1 mol terdapat 0,02 kg gas neon maka dalam 44,6 mol terdapat (44,6 mol)(0,02 kg/mol) = 0,892 kg = 892 gram gas neon.
5. Soal UN SMA/MA 2017 No.22
Suatu gas ideal dimasukkan ke dalam ruang tertutup, kemudian volumenya dijadikan 1/2 kali semula pada suhu tetap. Tekanan gas sekarang menjadi…
এ. মূলের ৪ গুণ
খ. আবার ২ বার
গ. মূলের ৪ গুণ
D. 1/2 kali semula
E. 1/4 kali semula
আলোচনা
এটা জানা যায় যে:
প্রাথমিক আয়তন = V
Volume akhir = 1/2 V
Tekanan awal = P
Suhu konstan
জিজ্ঞাসা করা হয়েছে: Tekanan akhir
উত্তর :
P1 V1 / টি1 = পি2 V2 / টি2 —–> Suhu (T) konstan
P1 V1 = পি2 V2
P V = পি2 (1/2 V)
P = পি2 (1 / 2)
2P = পি2
Tekanan gas menjadi 2 kali semula.
সঠিক উত্তরটি হলো B।
৫. ২০১৪/২০১৫ এস এম এ/এম এ পদার্থবিজ্ঞান জাতীয় পরীক্ষার প্রশ্ন নং ৮
Perhatikan pernyataan di bawah ini!
(1) Setiap partikel selalu bergerak dengan arah tertentu
(2) Partikel gas tersebar merata ke seluruh ruangan
(3) Ukuran partikel gas dapat diabaikan terhadap ukuran wadah
(4) Setiap tumbukan partikel gas yang terjadi bersifat lenting sempurna
(5) Gaya tarik menarik antar partikel diperhitungkan
Pernyataan yang sesuai dengan sifat gas ideal adalah…
A. (1) এবং (3) শুধুমাত্র
খ. (2) এবং (4) শুধুমাত্র
C. (1), (2) dan (3) saja
D. (2), (3) এবং (4)
ই. (3), (4) এবং (5)
আলোচনা
Pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, 4.
৫. ২০১৪/২০১৫ এস এম এ/এম এ পদার্থবিজ্ঞান জাতীয় পরীক্ষার প্রশ্ন নং ৮
Di bawah ini adalah hal-hal yang berkaitan dengan gas :
(1) Partikel-partikel zat bergerak lurus dengan laju tetap secara acak
(2) Tumbukan yang terjadi antar partikel mengakibatkan partikel-partikel kehilangan sedikit energi
(3) Partikel-partikel gas tersebar merata ke seluruh ruangan
(4) Hukum-hukum Newton tentang gerak hanya berlaku untuk partikel gas monoatomik
(5) Selang waktu yang dibutuhkan dalam tumbukan antar partikel sangat singkat
Dari pernyataan-pernyaataan tersebut, yang termasuk sifat-sifat gas ideal adalah…
A. (1), (2), (5)
খ. (1), (3), (5)
সি. (2), (3), (4)
D. (2), (4), (5)
E. (3), (4), (5)
আলোচনা
Pernyataan yang benar adalah 1, 3, 5.
সঠিক উত্তরটি হলো B।
৫. ২০১৪/২০১৫ এস এম এ/এম এ পদার্থবিজ্ঞান জাতীয় পরীক্ষার প্রশ্ন নং ৮
(1) Gas terdiri atas partikel-partikel yang tersebar merata
(2) Tumbukan partikel dengan dinding bersifat lenting sempurna
(3) Selang waktu tumbukan antar partikel berlangsung sangat singkat
(4) Volume gas sangat besar dibanding wadah yang ditempatnya
(5) Hukum Newton tidak berlaku untuk molekul karena ukurannya sangat kecil
Pernyataan yang tepat adalah…
ক. (1), (2), এবং (3)
খ. (1), (2), এবং (4)
গ. (1), (3), এবং (5)
D. (2), (3), এবং (5)
E. (3, (4), dan (5)
আলোচনা
Pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3.
সঠিক উত্তরটি হলো A।
৫. ২০১৪/২০১৫ এস এম এ/এম এ পদার্থবিজ্ঞান জাতীয় পরীক্ষার প্রশ্ন নং ৮
Suatu gas ideal mula-mula menempati ruang yang volumenya V pada suhu T dan tekanan P. Jika gas dipanaskan sehingga suhunya menjadi 3/2 T dan tekanannya 4/3 P, maka volume gas menjadi…
এ. ৯/৫ ভি
বি. ৫/৩ ভি
সি. ৩/২ ভি
ডি. ৪/৩ ভি
ই. ৯/৮ ভি
আলোচনা
এটা জানা আছে :
প্রাথমিক আয়তন (V)1) = ভি
প্রাথমিক তাপমাত্রা (T)1) = টি
প্রাথমিক চাপ (P1) = পি
চূড়ান্ত তাপমাত্রা (T)2) = ৩/২ টি
চূড়ান্ত চাপ (P2) = ৪/৩ পি
জিজ্ঞাসা করা হয়েছে চূড়ান্ত আয়তন (V)2)
জওয়াব :
সঠিক উত্তরটি হলো A।
৫. ২০১৪/২০১৫ এস এম এ/এম এ পদার্থবিজ্ঞান জাতীয় পরীক্ষার প্রশ্ন নং ৮
Suatu gas ideal menempati ruang yang volumenya V1 pada suhu T1 dan tekanan P1. Kemudian dipanaskan sehingga volume gas menjadi 4/3 V1 dan tekanannya menjadi 5/2 P1. Perbandingan suhu gas akhir dan gas mula-mula adalah…
এ. ১ : ২
খ. ৩ : ২
গ. ৪ : ৯
ডি. ২ : ১
ই. ৩ : ১
আলোচনা
এটা জানা আছে :
প্রাথমিক আয়তন = V1
প্রাথমিক তাপমাত্রা = T1
Tekanan awal = P1
Volume akhir = 4/3 ভি1
Tekanan akhir = 5/2 P1
জিজ্ঞাসা করা হয়েছে : Perbandingan suhu akhir dan suhu mula-mula
জওয়াব :
Hitung suhu akhir :
সঠিক উত্তরটি হলো B।
11. Sebanyak 3 liter gas Argon bersuhu 27°C pada tekanan 1 atm (1 atm = 105 Pa) berada di dalam tabung. Jika konstanta gas umum R = 8,314 J.mol-1.K-1 dan banyaknya partikel dalam 1 mol gas 6,02 x 1023 partikel, maka banyak partikel gas Argon dalam tabung tersebut adalah…..
এ. ০৯ x ১০ 23 partikel
খ. ২.৫৬ x ১০ 23 partikel
সি. ১৮ x ১০ 23 partikel
ডি. ২.৫৬ x ১০ 23 partikel
ই. ৩৬ x ১০ 23 partikel
আলোচনা
এটা জানা আছে :
Volume gas = 3 liter = 3 dm3 = 3 এক্স 10-3 m3
Suhu gas = 27oC + 273 = 300 K
Tekanan gas = 1 atm = 105 Pa
Konstanta gas umum (R) = 8,314 J.mol-1 .K-1
Bilangan Avogadro (NA) = ১০০ x ১২23 molekul/mol
জিজ্ঞাসা করা হয়েছে : banyaknya partikel gas argon dalam tabung
জওয়াব :
12. Suatu gas ideal berada dalam suatu bejana tertutup dengan tekanan P, volume V, dan suhu T. Jika suatu saat suhu diubah menjadi 2T, dan volumenya menjadi 3/2 V, maka perbandingan tekanan awal (P1) dengan tekanan akhir (P2) setelah V dan T diubah adalah….
এ. ১ : ২
খ. ৩ : ২
গ. ৪ : ৯
ডি. ২ : ১
ই. ৩ : ১
আলোচনা
এটা জানা যায় যে:
প্রাথমিক চাপ (P1) = পি
প্রাথমিক আয়তন (V)1) = ভি
চূড়ান্ত আয়তন (V)2) = ৩/৪ ভোল্ট
প্রাথমিক তাপমাত্রা (T)1) = টি
চূড়ান্ত তাপমাত্রা (T)2) = 2T
জিজ্ঞাসা করা হয়েছে: Perbandingan tekanan awal (P1) dan tekanan akhir (P2)
উত্তর :
Perbandingan tekanan awal dan akhir :
P1 : পি2
পি : ৪পি/৩
১ : ৪/৩
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
সঠিক উত্তরটি হলো D।
13. Gas oksigen dengan volume V, suhu T, dan tekanan P berada dalam silinder yang ditutup dengan klep. Bila klep ditekan, volume oksigen menjadi 3/4 V dan suhu menjadi 3/2 T, maka perbandingan tekanan awal dan tekanan akhir gas adalah….
এ.পি1 : পি2 = ১ : ৪
বি. পি1 : পি2 = ১ : ৪
সি.পি1 : পি2 = ১ : ৪
ডি.পি.1 : পি2 = ১ : ৪
ই.পি1 : পি2 = ১ : ৪
আলোচনা
এটা জানা যায় যে:
প্রাথমিক চাপ (P1) = পি
প্রাথমিক আয়তন (V)1) = ভি
চূড়ান্ত আয়তন (V)2) = ৩/৪ ভোল্ট
প্রাথমিক তাপমাত্রা (T)1) = টি
চূড়ান্ত তাপমাত্রা (T)2) = ৩/২ টি
জিজ্ঞাসা করা হয়েছে: Perbandingan tekanan awal (P1) dan tekanan akhir (P2)
উত্তর :
Perbandingan tekanan awal dan akhir :
P1 : পি2
1: 2
সঠিক উত্তরটি হলো A।
14. Perhatikan grafik hubungan massa jenis (ρ) dan volume (V) berbagai gas berikut ini!
Pasangan gas yang memiliki massa yang sama adalah…
আলোচনা
ঘনত্বের সূত্র:
ঘনত্ব (ρ) = massa (m) / Volume (V)
Massa (m) = massa jenis (ρ) x Volume (V)
1) m = (0,8)(2) = 1,6 kg
2) m = (0,8)(4) = 3,2 kg
3) m = (0,4)(4) = 1,6 kg
4) m = (0,4)(5) = 2 kg
5) m = (0,8)(5) = 4 kg
Pasangan gas yang memiliki massa yang sama adalah 1 dan 3.
15. Suatu gas ideal berada dalam suatu bejana tertutup dengan tekanan P, volume V, dan suhu T. Jika suatu saat suhu diubah menjadi 2T, dan volumenya menjadi 3/2 V, maka perbandingan tekanan awal (P1) dengan tekanan akhir (P2) setelah V dan T diubah adalah….
এ. ১ : ২
খ. ৩ : ২
গ. ৪ : ৯
ডি. ২ : ১
ই. ৩ : ১
আলোচনা
এটা জানা যায় যে:
প্রাথমিক চাপ (P1) = পি
প্রাথমিক আয়তন (V)1) = ভি
চূড়ান্ত আয়তন (V)2) = ৩/৪ ভোল্ট
প্রাথমিক তাপমাত্রা (T)1) = টি
চূড়ান্ত তাপমাত্রা (T)2) = 2T
Ditanya : Perbandingan tekanan awal (P1) dan tekanan akhir (P2)
উত্তর :
Perbandingan tekanan awal dan akhir :
P1 : পি2
পি : ৪পি/৩
১ : ৪/৩
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
সঠিক উত্তরটি হলো D।
16. Gas oksigen dengan volume V, suhu T, dan tekanan P berada dalam silinder yang ditutup dengan klep. Bila klep ditekan, volume oksigen menjadi 3/4 V dan suhu menjadi 3/2 T, maka perbandingan tekanan awal dan tekanan akhir gas adalah….
এ.পি1 : পি2 = ১ : ৪
বি. পি1 : পি2 = ১ : ৪
সি.পি1 : পি2 = ১ : ৪
ডি.পি.1 : পি2 = ১ : ৪
ই.পি1 : পি2 = ১ : ৪
আলোচনা
এটা জানা যায় যে:
প্রাথমিক চাপ (P1) = পি
প্রাথমিক আয়তন (V)1) = ভি
চূড়ান্ত আয়তন (V)2) = ৩/৪ ভোল্ট
প্রাথমিক তাপমাত্রা (T)1) = টি
চূড়ান্ত তাপমাত্রা (T)2) = ৩/২ টি
Ditanya : Perbandingan tekanan awal (P1) dan tekanan akhir (P2)
উত্তর :
Perbandingan tekanan awal dan akhir :
P1 : পি2
পি : ২পি
1: 2
সঠিক উত্তরটি হলো A।
17. 2 liter gas oksigen (O2) bersuhu 30 oC pada tekanan 1 atm (1 atm = 105 Pa) berada di dalam sebuah tabung. Jika konstanta gas umum, R = 8,314 J mol-1 K-1 dan jumlah molekul dalam 1 mol gas adalah 6,02 x 1023 molekul, maka jumlah molekul gas oksigen (O2) dalam tabung tersebut adalah …
এ. ০৯ x ১০23 molekul
খ. ২.৫৬ x ১০23 molekul
সি. ১৮ x ১০23 molekul
ডি. ২.৫৬ x ১০23 molekul
ই. ৩৬ x ১০23 molekul
আলোচনা :
এটা জানা আছে :
V O2 = ১ লিটার = ১ ডেসিমি3 = 2 এক্স 10-3 m3
T = ২৭ + ২৭৩ = ৩০০ কেলভিন
Pএটিএম = 105 পা = ০.০০১০৫5 এন / মি2
NA = 6,02 এক্স 1023 molekul/mol (Bilangan Avogadro)
R = 8,314 J mol-1 K-1
k = R/NA = 8,314/6,02 x 1023 = 1,38 এক্স 10-23 জে/কে
Massa molekul O2 = 32 gram/mol = 32 kg/mol
জিজ্ঞাসা করা হয়েছে :
Jumlah molekul gas oksigen (O2)
জওয়াব :
PV = NkT
Keterangan : P = tekanan, V = volume, N = jumlah molekul, k = konstanta Boltzmann
(105 এন / মি2)(2 x 10-3 m3) = N(1,38 x 10-23 J/K)(303 K)
সঠিক উত্তরটি হলো C।
18. Volume 2 gram gas oksigen O2 (Mr = 32) pada keadaan normal (T = 0 oC dan P = 1 atm) adalah…. R = 8,314 J/mol K, 1 atm = 105 Pa) adalah…
এ. ৬০ মিটার3
খ. ৮০ মি3
সি. ১০০ মি3
ডি. ১২০ মি3
পূর্ব 3,0 মিটার3
আলোচনা :
এটা জানা আছে :
Massa O2 = ১২০ গ্রাম
Massa molekul (Mr) O2 = ২০ গ্রাম/মোল
T = ২৭ + ২৭৩ = ৩০০ কেলভিন
পি = 105 এন / মি2
R = 8.314 J/mol K
জিজ্ঞাসা করা হয়েছে :
Volume ?
জওয়াব :
প্রশ্নের উৎস:
উচ্চ মাধ্যমিক/বৃত্তিমূলক উচ্চ বিদ্যালয়ের জন্য জাতীয় পরীক্ষার পদার্থবিজ্ঞানের প্রশ্নাবলী
