আদর্শ গ্যাস সূত্র সম্পর্কিত ১৮টি প্রশ্নের উদাহরণ
একটি স্থানে থাকা একটি আদর্শ গ্যাসের প্রাথমিক আয়তন V এবং তাপমাত্রা T। যদি গ্যাসটিকে এমনভাবে উত্তপ্ত করা হয় যে এর তাপমাত্রা 5/4 T এবং চাপ 2P-তে পরিবর্তিত হয়, তবে গ্যাসটির আয়তন পরিবর্তিত হয়ে...
আলোচনা
এটা জানা আছে :
প্রাথমিক আয়তন (V)1) = ভি
প্রাথমিক তাপমাত্রা (T)1) = টি
চূড়ান্ত তাপমাত্রা (T)2) = ৩/২ টি
প্রাথমিক চাপ (P1) = পি
চূড়ান্ত চাপ (P2) = 2P
জিজ্ঞাসা করা হয়েছে চূড়ান্ত আয়তন (V)2)
জওয়াব :
গ্যাসের আয়তন প্রাথমিক আয়তনের ৫/৮ গুণ হয়।
২. প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে (STP) ২ মোল গ্যাসের আয়তন হলো…
আলোচনা
এটা জানা আছে :
গ্যাসের মোল সংখ্যা (n) = ২ মোল
প্রমাণ তাপমাত্রা (T) = 0 oC = ০ + ২৭৩ = ২৭৩ কেলভিন
প্রমাণ চাপ (P) = ১ atm = ১.০১৩ x ১০5 প্যাসকেল
সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক (R) = ৮.৩১৫ জুল/মোল.কেলভিন
জিজ্ঞাসা করা হয়েছে গ্যাসের আয়তন (V)
জওয়াব :
আদর্শ গ্যাস আইন (মোল সংখ্যায়, n)
২ মোল গ্যাসের আয়তন ৪৪.৮ লিটার।
১ মোল গ্যাসের আয়তন হলো ৪৫.৪ লিটার / ২ = ২২.৪ লিটার।
সুতরাং, অক্সিজেন, হিলিয়াম, আর্গন বা অন্য যেকোনো গ্যাসের ১ মোল-এর আয়তন হলো ২২.৪ লিটার।
৩. ২৭° সেলসিয়াস তাপমাত্রায় এবং ২ atm চাপে ৪ লিটার অক্সিজেন গ্যাস (১ atm = ১০)5 একটি পাত্রে ρ(Pa) আছে। যদি সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক R = 8,314 J.mol হয়।-1.K-1 এবং অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা NA 6,02 X 1023 অণু, তাহলে পাত্রে অক্সিজেন গ্যাসের অণুর সংখ্যা হল...
আলোচনা
এটা জানা আছে :
গ্যাসের আয়তন (V) = ৪ লিটার = ৪ dm³3 = 4 এক্স 10-3 m3
গ্যাসের তাপমাত্রা (T) = ৫৭oC = ০ + ২৭৩ = ২৭৩ কেলভিন
গ্যাসের চাপ (P) = 2 atm = 2 x 105 প্যাসকেল
সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক (R) = 8,314 জুল.মোল-1.K-1
অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা (NA) = ১০০ x ১২23
জিজ্ঞাসা করা হয়েছে পাত্রে অক্সিজেন গ্যাসের অণুর সংখ্যা (N)
জওয়াব :
বোল্টজম্যানের ধ্রুবক :
আদর্শ গ্যাস আইন (অণুর সংখ্যায়, N)
১ মোল অক্সিজেন গ্যাসে ১.৯৩ x ১০⁻¹⁰ গ্রাম অক্সিজেন থাকে।23 অক্সিজেন অণু।
৪. প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে (STP) নিয়ন গ্যাস (Ne, পারমাণবিক ভর = 20 u) ধারণকারী একটি পাত্রের আয়তন ২ ঘনমিটার।3নিয়ন গ্যাসের ভর নির্ণয় করুন।
এটা জানা আছে :
নিওনের পারমাণবিক ভর = ২০ গ্রাম/মোল = ০.০২ কেজি/মোল
প্রমাণ তাপমাত্রা (T) = 0oC = ২৭৩ কেলভিন
প্রমাণ চাপ (P) = ১ atm = ১.০১৩ x ১০5 প্যাসকেল
আয়তন (V) = ২ মি3
জিজ্ঞাসা করা হয়েছে নিয়ন গ্যাসের ভর (m)
জওয়াব :
প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে (STP), নিয়ন গ্যাস সহ যেকোনো গ্যাসের ১ মোলের আয়তন ২২.৪ লিটার = ২২.৪ ঘন ডেসিমিটার³।3 = 0,0448 মি3সুতরাং, ২ ঘনমিটার আয়তনে3 এখানে কত মোল নিয়ন গ্যাস আছে?
২ ঘনমিটার আয়তনে3 এখানে ৪৪.৬ মোল নিয়ন গ্যাস আছে।
নিয়ন গ্যাসের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর হলো ২০ গ্রাম/মোল। এর মানে হলো, ১ মোলে ২০ গ্রাম বা ০.০২ কেজি নিয়ন গ্যাস থাকে। যেহেতু ১ মোলে ০.০২ কেজি নিয়ন গ্যাস থাকে, তাই ৪৪.৬ মোলে (৪৪.৬ মোল)(০.০২ কেজি/মোল) = ০.৮৯২ কেজি = ৮৯২ গ্রাম নিয়ন গ্যাস থাকবে।
৫. ২০১৭ এস এম এ/এম এ জাতীয় পরীক্ষার প্রশ্ন নং ২২
একটি আদর্শ গ্যাসকে একটি বদ্ধ পাত্রে রাখা হয় এবং স্থির তাপমাত্রায় এর আয়তন অর্ধেক করা হয়। এখন গ্যাসটির চাপ হলো…
এ. মূলের ৪ গুণ
খ. আবার ২ বার
গ. মূলের ৪ গুণ
D. মূলের ১/২ গুণ
ই. মূলের ১/৪ অংশ
আলোচনা
এটা জানা যায় যে:
প্রাথমিক আয়তন = V
চূড়ান্ত আয়তন = ১/২ ভোল্ট
প্রাথমিক চাপ = P
স্থির তাপমাত্রা
জিজ্ঞাসা করা হয়েছে: চূড়ান্ত চাপ
উত্তর :
P 1 V 1 / T 1 = P 2 V 2 / T 2 —–> তাপমাত্রা (T) ধ্রুবক
P 1 V 1 = P 2 V 2
P V = P 2 (1/2 V)
P = P 2 (1/2)
2P = P 2
গ্যাসের চাপ দ্বিগুণ হয়।
সঠিক উত্তরটি হলো B।
৫. ২০১৪/২০১৫ এস এম এ/এম এ পদার্থবিজ্ঞান জাতীয় পরীক্ষার প্রশ্ন নং ৮
নিচের বিবৃতিটির প্রতি মনোযোগ দিন!
(1) প্রতিটি কণা সর্বদা একটি নির্দিষ্ট দিকে চলে
(2) গ্যাসের কণাগুলি পুরো ঘর জুড়ে সমানভাবে ছড়িয়ে আছে।
(3) পাত্রের আকারের তুলনায় গ্যাস কণার আকার উপেক্ষা করা যেতে পারে।
(4) গ্যাস কণার প্রতিটি সংঘর্ষ সম্পূর্ণরূপে স্থিতিস্থাপক।
(5) কণাগুলির মধ্যে আকর্ষণ বল বিবেচনা করা হয়।
আদর্শ গ্যাসের বৈশিষ্ট্যগুলোর সাথে সঙ্গতিপূর্ণ বিবৃতিটি হলো…
A. (1) এবং (3) শুধুমাত্র
খ. (2) এবং (4) শুধুমাত্র
C. (1), (2) এবং (3) শুধুমাত্র
D. (2), (3) এবং (4)
ই. (3), (4) এবং (5)
আলোচনা
সঠিক বিবৃতিগুলো হলো ১, ২, ৩, ৪।
৫. ২০১৪/২০১৫ এস এম এ/এম এ পদার্থবিজ্ঞান জাতীয় পরীক্ষার প্রশ্ন নং ৮
গ্যাস সম্পর্কিত বিষয়গুলো নিচে দেওয়া হলো:
(1) পদার্থের কণাগুলি এলোমেলোভাবে একটি সরলরেখায় স্থির গতিতে চলে।
(2) কণাগুলির মধ্যে সংঘর্ষের ফলে কণাগুলি সামান্য শক্তি হারায়।
(3) গ্যাসের কণাগুলি পুরো ঘর জুড়ে সমানভাবে ছড়িয়ে আছে।
(4) নিউটনের গতির সূত্র শুধুমাত্র এক-পরমাণু গ্যাস কণার ক্ষেত্রে প্রযোজ্য।
(5) কণাগুলির মধ্যে সংঘর্ষের জন্য প্রয়োজনীয় সময় খুব কম।
এই বিবৃতিগুলো থেকে, আদর্শ গ্যাসের বৈশিষ্ট্যগুলোর মধ্যে রয়েছে...
A. (1), (2), (5)
খ. (1), (3), (5)
সি. (2), (3), (4)
D. (2), (4), (5)
ই. (3), (4), (5)
আলোচনা
সঠিক বিবৃতিগুলো হলো ১, ৩, ৫।
সঠিক উত্তরটি হলো B।
৫. ২০১৪/২০১৫ এস এম এ/এম এ পদার্থবিজ্ঞান জাতীয় পরীক্ষার প্রশ্ন নং ৮
(1) গ্যাস সুষমভাবে বণ্টিত কণা দ্বারা গঠিত।
(2) দেয়ালের সাথে কণাগুলির সংঘর্ষ সম্পূর্ণরূপে স্থিতিস্থাপক।
(3) কণাগুলির মধ্যে সংঘর্ষের মধ্যবর্তী সময় খুব কম।
(4) যে পাত্রে গ্যাস রাখা হয় তার তুলনায় গ্যাসের আয়তন অনেক বড়।
(5) নিউটনের সূত্র অণুর ক্ষেত্রে প্রযোজ্য নয় কারণ তাদের আকার খুব ছোট।
সঠিক বিবৃতিটি হলো…
ক. (1), (2), এবং (3)
খ. (1), (2), এবং (4)
গ. (1), (3), এবং (5)
D. (2), (3), এবং (5)
ই. (3, (4), এবং (5)
আলোচনা
সঠিক বিবৃতিগুলো হলো ১, ৩, ৫।
সঠিক উত্তরটি হলো A।
৫. ২০১৪/২০১৫ এস এম এ/এম এ পদার্থবিজ্ঞান জাতীয় পরীক্ষার প্রশ্ন নং ৮
একটি আদর্শ গ্যাস প্রাথমিকভাবে T তাপমাত্রা এবং P চাপে V আয়তনের একটি স্থান দখল করে আছে। যদি গ্যাসটিকে এমনভাবে উত্তপ্ত করা হয় যাতে এর তাপমাত্রা 3/2 T এবং চাপ 4/3 P হয়, তাহলে গ্যাসটির আয়তন হবে...
এ. ৯/৫ ভি
বি. ৫/৩ ভি
সি. ৩/২ ভি
ডি. ৪/৩ ভি
ই. ৯/৮ ভি
আলোচনা
এটা জানা যায় যে :
প্রাথমিক আয়তন (V 1 ) = V
প্রাথমিক তাপমাত্রা (T 1 ) = T
প্রাথমিক চাপ (P 1 ) = P
চূড়ান্ত তাপমাত্রা (T 2 ) = 3/2 T
চূড়ান্ত চাপ (P 2 ) = 4/3 P
প্রশ্ন : চূড়ান্ত আয়তন (V 2 )
উত্তর :
সঠিক উত্তরটি হলো A।
৫. ২০১৪/২০১৫ এস এম এ/এম এ পদার্থবিজ্ঞান জাতীয় পরীক্ষার প্রশ্ন নং ৮
একটি আদর্শ গ্যাস T₁ তাপমাত্রায় এবং P₁ চাপে V₁ আয়তনের একটি স্থান দখল করে আছে । এরপর এটিকে এমনভাবে উত্তপ্ত করা হয় যাতে গ্যাসটির আয়তন 4/3 V₁ এবং চাপ 5/2 P₁ হয় । গ্যাসের চূড়ান্ত তাপমাত্রা এবং প্রাথমিক তাপমাত্রার অনুপাত হলো…
এ. ১ : ২
খ. ৩ : ২
গ. ৪ : ৯
ডি. ২ : ১
ই. ৩ : ১
আলোচনা
এটা জানা যায় যে :
প্রাথমিক আয়তন = V 1
প্রাথমিক তাপমাত্রা = T 1
প্রাথমিক চাপ = P 1
চূড়ান্ত আয়তন = ৪/৩ ভি ১
চূড়ান্ত চাপ = 5/2 P 1
জিজ্ঞাসা করা হয়েছে : চূড়ান্ত তাপমাত্রা ও প্রাথমিক তাপমাত্রার তুলনা
উত্তর :
চূড়ান্ত তাপমাত্রা গণনা করুন:
সঠিক উত্তরটি হলো B।
১১. একটি টিউবে ২৭° সেলসিয়াস তাপমাত্রায় এবং ১ atm (১ atm = ১০⁵ Pa) চাপে মোট ৩ লিটার আর্গন গ্যাস আছে । যদি সাধারণ গ্যাস ধ্রুবক R = ৮.৩১৪ J.mol⁻¹.K⁻¹ হয় এবং ১ মোল গ্যাসে কণার সংখ্যা ৬.০২ x ১০²³ হয় , তবে টিউবটিতে আর্গন গ্যাসের কণার সংখ্যা হলো.....
এ. ০.৮৩ x ১০²³ কণা
খ. ০.৭২ x ১০²³ কণা
গ. ০.৪২ x ১০²³ কণা
D. ০.২২ x ১০²³ কণা
E. ০.১২ x ১০²³ কণা
আলোচনা
এটা জানা যায় যে :
গ্যাসের আয়তন = ৩ লিটার = ৩ ঘন ডেসিমিটার = ৩ × ১০⁻³ ঘনমিটার
গ্যাসের তাপমাত্রা = ২৭ ° সে + ২৭৩ = ৩০০ কেলভিন
গ্যাসের চাপ = ১ atm = ১০⁵ Pa
সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক (R) = 8,314 J.mol −1 .K −1
অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা (N A ) = 6,02 x 10 23 অণু/মোল
প্রশ্ন : টিউবটিতে কতগুলো আর্গন গ্যাসের কণা আছে?
উত্তর :
১২. একটি আদর্শ গ্যাস একটি বদ্ধ পাত্রে P চাপ, V আয়তন এবং T তাপমাত্রায় রয়েছে। যদি কোনো এক সময়ে তাপমাত্রা পরিবর্তন করে 2T এবং আয়তন পরিবর্তন করে 3/2 V করা হয়, তবে V এবং T পরিবর্তনের পর প্রারম্ভিক চাপ (P₁ ) এবং চূড়ান্ত চাপ (P₂ ) -এর অনুপাত হবে…
এ. ১ : ২
খ. ৩ : ২
গ. ৪ : ৯
ডি. ২ : ১
ই. ৩ : ১
আলোচনা
এটা জানা যায় যে:
প্রাথমিক চাপ (P 1 ) = P
প্রাথমিক আয়তন (V 1 ) = V
চূড়ান্ত আয়তন (V 2 ) = 3/2 V
প্রাথমিক তাপমাত্রা (T 1 ) = T
চূড়ান্ত তাপমাত্রা (T 2 ) = 2T
প্রয়োজনীয়: প্রাথমিক চাপ (P 1 ) এবং চূড়ান্ত চাপ (P 2 ) এর তুলনা।
উত্তর :
প্রাথমিক ও চূড়ান্ত চাপের তুলনা:
পি ১ : পি ২
পি : ৪পি/৩
১ : ৪/৩
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
সঠিক উত্তরটি হলো D।
১৩. একটি ভালভ দ্বারা বন্ধ সিলিন্ডারে V আয়তন, T তাপমাত্রা এবং P চাপে অক্সিজেন গ্যাস রয়েছে। যখন ভালভটি চাপা হয়, তখন অক্সিজেনের আয়তন 3/4 V এবং তাপমাত্রা 3/2 T হয়ে যায়, তাহলে গ্যাসটির প্রাথমিক চাপ এবং চূড়ান্ত চাপের অনুপাত হলো… ।
এ. পি 1 : পি 2 = 1 : 2
বি. পি ১ : পি ২ = ২ : ৩
সি. পি ১ : পি ২ = ৩ : ২
ডি. পি ১ : পি ২ = ৩ : ৪
ই. পি ১ : পি ২ = ৪ : ৩
আলোচনা
এটা জানা যায় যে:
প্রাথমিক চাপ (P 1 ) = P
প্রাথমিক আয়তন (V 1 ) = V
চূড়ান্ত আয়তন (V 2 ) = 3/4 V
প্রাথমিক তাপমাত্রা (T 1 ) = T
চূড়ান্ত তাপমাত্রা (T 2 ) = 3/2 T
প্রয়োজনীয়: প্রাথমিক চাপ (P 1 ) এবং চূড়ান্ত চাপ (P 2 ) এর তুলনা।
উত্তর :
প্রাথমিক ও চূড়ান্ত চাপের তুলনা:
পি ১ : পি ২
1: 2
সঠিক উত্তরটি হলো A।
১৪. নিচে বিভিন্ন গ্যাসের ঘনত্ব (ρ) এবং আয়তন (V)-এর মধ্যকার সম্পর্কের লেখচিত্রটি দেখো !
একজোড়া গ্যাস যাদের ভর একই, তা হলো…
আলোচনা
ঘনত্বের সূত্র:
ঘনত্ব ( ρ ) = ভর (m) / আয়তন (V)
ভর (m) = ঘনত্ব ( ρ) × আয়তন (V)
1) m = (0,8)(2) = 1,6 কেজি
2) m = (0,8)(4) = 3,2 কেজি
3) m = (0,4)(4) = 1,6 কেজি
4) m = (0,4)(5) = 2 কেজি
5) m = (0,8)(5) = 4 কেজি
যে গ্যাসজোড়াটির ভর একই, তা হলো ১ এবং ৩।
১৫. একটি আদর্শ গ্যাস একটি বদ্ধ পাত্রে P চাপ, V আয়তন এবং T তাপমাত্রায় রয়েছে। যদি কোনো এক সময়ে তাপমাত্রা পরিবর্তন করে 2T এবং আয়তন পরিবর্তন করে 3/2 V করা হয়, তবে V এবং T পরিবর্তনের পর প্রারম্ভিক চাপ (P₁ ) এবং চূড়ান্ত চাপ (P₂ ) -এর অনুপাত হবে…
এ. ১ : ২
খ. ৩ : ২
গ. ৪ : ৯
ডি. ২ : ১
ই. ৩ : ১
আলোচনা
এটা জানা যায় যে:
প্রাথমিক চাপ (P1) = পি
প্রাথমিক আয়তন (V)1) = ভি
চূড়ান্ত আয়তন (V)2) = ৩/৪ ভোল্ট
প্রাথমিক তাপমাত্রা (T)1) = টি
চূড়ান্ত তাপমাত্রা (T)2) = 2T
জিজ্ঞাসিত: প্রাথমিক চাপের (P) তুলনা1) এবং চূড়ান্ত চাপ (P2)
উত্তর :
প্রাথমিক ও চূড়ান্ত চাপের তুলনা:
P1 : পি2
পি : ৪পি/৩
১ : ৪/৩
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
সঠিক উত্তরটি হলো D।
১৬. একটি ভালভ দ্বারা বন্ধ সিলিন্ডারে V আয়তন, T তাপমাত্রা এবং P চাপে অক্সিজেন গ্যাস রয়েছে। যখন ভালভটি চাপা হয়, তখন অক্সিজেনের আয়তন 3/4 V এবং তাপমাত্রা 3/2 T হয়ে যায়, তাহলে গ্যাসটির প্রাথমিক চাপ এবং চূড়ান্ত চাপের অনুপাত হলো…
এ.পি1 : পি2 = ১ : ৪
বি. পি1 : পি2 = ১ : ৪
সি.পি1 : পি2 = ১ : ৪
ডি.পি.1 : পি2 = ১ : ৪
ই.পি1 : পি2 = ১ : ৪
আলোচনা
এটা জানা যায় যে:
প্রাথমিক চাপ (P1) = পি
প্রাথমিক আয়তন (V)1) = ভি
চূড়ান্ত আয়তন (V)2) = ৩/৪ ভোল্ট
প্রাথমিক তাপমাত্রা (T)1) = টি
চূড়ান্ত তাপমাত্রা (T)2) = ৩/২ টি
জিজ্ঞাসিত: প্রাথমিক চাপের (P) তুলনা1) এবং চূড়ান্ত চাপ (P2)
উত্তর :
প্রাথমিক ও চূড়ান্ত চাপের তুলনা:
P1 : পি2
পি : ২পি
1: 2
সঠিক উত্তরটি হলো A।
১৭. ২ লিটার অক্সিজেন গ্যাস (O2) তাপমাত্রা ৩০ o১ atm চাপে C (১ atm = ১০5 একটি নলের মধ্যে রয়েছে। যদি সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক, R = 8,314 J mol-1 K-1 এবং ১ মোল গ্যাসে অণুর সংখ্যা হলো 6,02 x 1023 অণু, তারপর অক্সিজেন গ্যাসের অণুর সংখ্যা (O2টিউবের মধ্যে আছে…
এ. ০৯ x ১০23 অণু
খ. ২.৫৬ x ১০23 অণু
সি. ১৮ x ১০23 অণু
ডি. ২.৫৬ x ১০23 অণু
ই. ৩৬ x ১০23 অণু
আলোচনা :
এটা জানা আছে :
ভিও2 = ১ লিটার = ১ ডেসিমি3 = 2 এক্স 10-3 m3
T = ২৭ + ২৭৩ = ৩০০ কেলভিন
Pএটিএম = 105 পা = ০.০০১০৫5 এন / মি2
NA = 6,02 এক্স 1023 অণু/মোল (অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা)
R = ৮.৩১৪ জুল মোল-1 K-1
k = R/NA = ৮.৩১৪/৬.০২ x ১০23 = 1,38 এক্স 10-23 জে/কে
O এর আণবিক ভর2 = ৩২ গ্রাম/মোল = ৩২ কেজি/মোল
জিজ্ঞাসা করা হয়েছে :
অক্সিজেন গ্যাসের অণুর সংখ্যা (O2)
জওয়াব :
PV = NkT
বর্ণনা: P = চাপ, V = আয়তন, N = অণুর সংখ্যা, k = বোল্টজম্যান ধ্রুবক
(105 এন / মি2)(2 x 10-3 m3) = N(1,38 x 10-23 জে/কে)(৩০৩ কে)
সঠিক উত্তরটি হলো C।
১৮. ২ গ্রাম অক্সিজেন গ্যাসের আয়তন O2 (Mr = 32) স্বাভাবিক অবস্থায় (T = 0) oC এবং P = 1 atm) হলে…. R = 8,314 J/mol K, 1 atm = 105 Pa) হল…
এ. ৬০ মিটার3
খ. ৮০ মি3
সি. ১০০ মি3
ডি. ১২০ মি3
পূর্ব 3,0 মিটার3
আলোচনা :
এটা জানা আছে :
ভর ও2 = ১২০ গ্রাম
আণবিক ভর (Mr) O2 = ২০ গ্রাম/মোল
T = ২৭ + ২৭৩ = ৩০০ কেলভিন
পি = 105 এন / মি2
R = 8.314 J/mol K
জিজ্ঞাসা করা হয়েছে :
পরিমাণ?
জওয়াব :
প্রশ্নের উৎস:
উচ্চ মাধ্যমিক/বৃত্তিমূলক উচ্চ বিদ্যালয়ের জন্য জাতীয় পরীক্ষার পদার্থবিজ্ঞানের প্রশ্নাবলী
