14 Закон на Бойл Закон на Шарл Закон на Гей-Люсак – Проблеми и решения
1. Налягането на въздуха в гумата на автомобил е 432 kPa при температура 15 ° C . След няколко часа налягането на въздуха е 492 kPa. Ако се пренебрегне разширението , каква е температурата на въздуха в гумата?
Известни:
Начално налягане (P1 ) = 432 kPa
Крайно налягане (P² ) = 492 kPa
Начална температура (T1 ) = 15 ° C
Желана: Крайна температура ( T2 )
решение:
Уравнението на закона на Гей-Люсак :
2. Идеални газове в затворен съд с обем V, налягане P и температура T. Ако обемът му стане ½ пъти началния обем, а температурата му стане 4 пъти началната температура , какво е налягането на въздуха в системата?
Известни:
Началният обем на газа (V1 ) = V
Крайният обем на газа (V2 ) = ½ V
Началната температура на газа (T1 ) = T
Крайната температура на газа (T2 ) = 4T
Началното налягане на газа (P1 ) = P1
Търси се: крайното налягане на газа ( P² )
решение:
3. Идеални газове първоначално в съд с обем V, температура T и налягане P. Ако газът се нагрее така, че температурата му стане 3/2 T, а налягането му стане 4/3 P, какъв е обемът на газа?
Известни:
Началният обем на газа (V1 ) = V
Началната температура на газа (T1 ) = T
Крайната температура на газа (T² ) = 3/2 T
Началното налягане на газа (P1 ) = P
Крайно налягане на газа (P² ) = 4/3 P
Търсен: Краен обем газ ( V2 )
решение:
4. Идеални газове първоначално в съд с обем V и налягане P. Ако температурата на газа стане 5/4 T , а обемът му стане ¾ V, какво е крайното налягане на газа?
Известни:
Началният обем на газа (V1 ) = V
Крайният обем на газа (V2 ) = 3/4 V
Началната температура на газа (T1 ) = T
Крайната температура на газа (T2 ) = 5/4 T
Началното налягане на газа (P1 ) = P
Търси се: крайното налягане на газа ( P² )
решение:
5. Идеални газове първоначално в съд с обем V при температура T и налягане P. Ако температурата на газа стане 3/2 T и налягането му стане 2P, какъв е крайният обем на газа?
Известни:
Началният обем на газа (V1 ) = V
Началната температура на газа (T1 ) = T
Крайната температура на газа (T² ) = 3/2 T
Началното налягане на газа (P1 ) = P
Крайно налягане на газа (P2 ) = 2P
Търсен: Краен обем газ ( V2 )
решение:
6. Първоначално обработвам газове в съд с обем V при температура T и налягане P. Ако температурата на газа стане 2T, а налягането на газа стане 3/2 P, какъв е крайният обем на газа?
Известни:
Начален обем ( V1 ) = V
Начална температура (T1 ) = T
Начално налягане (P1 ) = P
Крайна температура (T2 ) = 2T
Крайно налягане (P² ) = 3/2 P
Търсен: Краен обем газ ( V2 )
решение:
7. Началната температура на идеален газ в затворен съд е 27°C. Ако крайното налягане е 4 пъти началното налягане, каква е крайната температура на съда?
решение:
Затворен контейнер = постоянен обем = изохоричен процес
Известни:
Начална температура на газа (T1 ) = 27 ° C + 273°C = 300K
Началното налягане на газа (P1 ) = P
Крайно налягане на газа (P2 ) = 4P
Търсена: Крайна температура на газа ( T2 )
решение:
8. В затворен съд обемът на газа се разширява 2 пъти началния обем (Vo = начален обем , P o = начално налягане ) и температурата на газа става 4 пъти началната температура. Какво е крайното налягане на газа?
Известни:
Началният обем на газа (V1 ) = V0
Крайният обем на газа (V² ) = 2V °
Началната температура на газа (T1 ) = T
Крайната температура на газа (T2 ) = 4T
Началното налягане на газа (P1 ) = P0
Търси се: крайното налягане на газа ( P2 )
решение:
9. Идеален газ в затворени контейнери, първоначално при 27 °C. Ако крайното налягане е 4 пъти началното налягане, каква е температурата на контейнера?
решение:
Затворен съд = постоянен обем = изохоричен процес.
Известни:
Начална температура на газа (T1 ) = 27 ° C + 273°C = 300K
Началното налягане на газа (P1 ) = P
Крайно налягане на газа (P2 ) = 4P
Търсена: Крайна температура на газа ( T2 )
решение:
1 0. Идеалният газ претърпява изотермичен процес , така че налягането му става 2 пъти началното налягане. Какъв е крайният обем?
Изотермично = постоянна температура
Известни:
Началният обем на газа (V1 ) = V
Началното налягане на газа (P1 ) = P
Крайно налягане на газа (P² ) = 2P
Търсен: Краен обем газ ( V2 )
решение:
P1V1 = P2V2
PV = (2P) V²
V = (2) V²
V2 = V/ 2
V² = ½ V
11. Идеален газ в затворен съд под налягане P, сила на звука V и температура T. Крайната температура е 2T и крайният обем е 3/2 В. Какво е съотношението на началното налягане (P1) до крайното налягане (P2).
Известни:
Начално налягане ( P1 ) = P
Начален обем ( V1 ) = V
Краен обем ( V² ) = 3/2 V
Начална температура (T1 ) = T
Крайна температура (T2 ) = 2T
Търси се: Съотношението на началното налягане (P1 ) към крайното налягане (P2 ).
решение:
Съотношението на началното налягане към крайното налягане:
Стр. 1 : Стр. 2
P: 4P/3
1:4/3
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
1 2 . Кислороден газ с обем V, температура T и налягане P в затворен съд. Крайният обем на кислородния газ е 3/4 V , а крайната температура е 3/2 T. Какво е съотношението на началното налягане към крайното налягане.
Известни:
Начално налягане (P1 ) = P
Начален обем ( V1 ) = V
Краен обем ( V² ) = 3/4 V
Начална температура (T1 ) = T
Крайна температура (T2 ) = 3/2 T
Търси се: Съотношението на началното налягане (P1 ) към крайното налягане (P2 ).
решение:
Съотношението на началното налягане към крайното налягане:
Стр. 1 : Стр. 2
П: 2П
1: 2
13. Идеален газ , първоначално в съд с обем V, температура T и налягане P. Ако идеалният газ се нагрее така, че температурата му стане 3/2 T , а налягането му стане 4/3 P, тогава какъв е крайният обем на идеалния газ?
Известни:
Начален обем ( V1 ) = V
Начална температура (T1 ) = T
Начално налягане (P1 ) = P
Крайна температура (T2 ) = 3/2 T
Крайно налягане (P² ) = 4/3 P
Търси се: Последен том (V 2 )
решение:
14. Идеален газ в съд с обем V1, температурата на T1 и натиск на P1. След това газът се нагрява, така че обемът му става 4 / 3 V1 и налягането му става 5/2 П1. Определете cсравнение на окончателен температураии първоначалното температура на газа.
Известни:
Начален обем = V 1
Начална температура = T1
Начално налягане = P1
Краен обем = 4/3 V 1
Крайно налягане = 5/2 P 1
Търси се: сравнение на крайната температура и началната температура на газа
решение:
