14 Закон Бойля Закон Шарля Закон Гей-Люсака – праблемы і рашэнні
1. Ціск паветра ў шынах аўтамабіля складае 432 кпа з тэмпературай 15 oC. Праз некалькі гадзін, ціск паветра ёсць 492 кПа. Калі пашырэнне ігнараваць, што такое тэмпература паветра ў шыне?
Вядома:
Пачатковы ціск (P1) = 432 кПа
Канчатковы ціск (P2) = 492 кПа
Пачатковая тэмпература (T1) = 15 oC
Хацелася: Канчатковая тэмпература (T2)
Рашэнне:
Раўнанне Закон Гей-Люсака :
2. Ідэальныя газы ў замкнёным кантэйнеры аб'ёмам V, ціск P, і тэмпература T. Калі яго аб'ём становіцца ½ памножанае на пачатковы аб'ём, а яго тэмпература становіцца 4 памножанае на пачатковую тэмпературу, які ціск паветра ў сістэме.
Вядома:
Пачатковы аб'ём газу (V1) = V
Канчатковы аб'ём газу (V2) = ½ В
Пачатковая тэмпература газу (T1) = Т
Канчатковая тэмпература газу (T2) = 4T
Пачатковы ціск газу (P1) = P1
Хацелася: канчатковы ціск газу (P2)
Рашэнне:
3. Ідэальныя газы першапачаткова знаходзяцца ў ёмістасці з аб'ёмам V, тэмпературай T і ціскам P. Калі газ награваецца так, што яго тэмпература становіцца 3/2 T, а ціск - 4/3 P, які аб'ём газу?
Вядома:
Пачатковы аб'ём газу (V1) = V
Пачатковая тэмпература газу (T1) = Т
Канчатковая тэмпература газу (T2) = 3/2 Т
Пачатковы ціск газу (P1) = P
Канчатковы ціск газу (P2) = 4/3 П
Хацелася: Канчатковы аб'ём газу (V2)
Рашэнне:
4. Ідэальныя газы спачатку ў ёмістасці аб'ёмам V і ціск P. Калі тэмпература газу становіцца 5/4 Т і яго аб'ём становіцца ¾ V, які канчатковы ціск газу.
Вядома:
Пачатковы аб'ём газу (V1) = V
Канчатковы аб'ём газу (V2) = 3/4 В
Пачатковая тэмпература газу (T1) = Т
Канчатковая тэмпература газ (Т2) = 5/4 Т
Пачатковы ціск газу (P1) = P
Хацелася: канчатковы ціск газу (P2)
Рашэнне:
5. Ідэальныя газы спачатку ў ёмістасці аб'ёмам V пры тэмпературы T і ціск P. Калі тэмпература газу становіцца 3/2 Т і яго ціск становіцца 2P, які канчатковы аб'ём газу.
Вядома:
Пачатковы аб'ём газу (V1) = V
Пачатковая тэмпература газу (T1) = Т
Канчатковая тэмпература газу (T2) = 3/2 Т
Пачатковы ціск газу (P1) = P
Канчатковы ціск газу (P2) = 2P
Хацелася: Канчатковы аб'ём газу (V2)
Рашэнне:
6. Яспачатку размяркоўваць газы ў ёмістасці аб'ёмам V пры тэмпературы T і ціску P. Калі тэмпература газу становіцца 2T, а ціск газу становіцца 3/2 П, які канчатковы аб'ём газу?
Вядома:
Пачатковы аб'ём (V1) = V
Пачатковая тэмпература (T1) = Т
Пачатковы ціск (P1) = P
Канчатковая тэмпература (T2) = 2T
Канчатковы ціск (P2) = 3/2 П
Хацелася: Канчатковы аб'ём газу (V2)
Рашэнне:
7. Пачатковая тэмпература ідэальнага газу ў замкнёным кантэйнеры 27 ° С. Калі канчатковы ціск у 4 разы перавышае пачатковы ціск, якая канчатковая тэмпература кантэйнера?
Рашэнне:
Закрыты кантэйнер = пастаянны аб'ём = ізахарычны працэс
Вядома:
Пачатковая тэмпература газу (T1) = 27oC + 273 = 300 К
Пачатковы ціск газу (P1) = P
Канчатковы ціск газу (P2) = 4P
Хацелася: Канчатковая тэмпература газу (T2)
Рашэнне:
8. У закрытым кантэйнеры аб'ём газу павялічваецца ў 2 разы ад першапачатковага аб'ёму (Vo = пачатковы аб'ём, Po = пачатковы ціск) і тэмпература газу становіцца ў 4 разы большай за пачатковую тэмпературу. Які канчатковы ціск газу?
Вядома:
Пачатковы аб'ём газу (V1) = Vo
Канчатковы аб'ём газу (V2) = 2 Вo
Пачатковая тэмпература газу (T1) = Т
Канчатковая тэмпература газу (T2) = 4T
Пачатковы ціск газу (P1) = Po
Хацелася: канчатковы ціск газу (P2)
Рашэнне:
9. Ідэальны газ у закрытым кантэйнеры, першапачаткова пры 27 ° С. Калі канчатковы ціск 4 памножанае на пачатковы ціск, якая тэмпература кантэйнера?
Рашэнне:
Закрыты кантэйнер = пастаянны аб'ём = ізахарычны працэс.
Вядома:
Пачатковая тэмпература газу (T1) = 27oC + 273 = 300 К
Пачатковы ціск газу (P1) = P
Канчатковы ціск газу (P2) = 4P
Хацелася: Канчатковая тэмпература газу (T2)
Рашэнне:
10. Ідэальны газ падвяргаецца ізатэрмічным працэсам, таму яго ціск становіцца 2 памножанае на пачатковы ціск. Які канчатковы аб'ём?
Ізатэрмічны = пастаянная тэмпература
Вядома:
Пачатковы аб'ём газу (V1) = V
Пачатковы ціск газу (P1) = P
Канчатковы ціск газу (P2) = 2P
Хацелася: Канчатковы аб'ём газу (V2)
Рашэнне:
P1 V1 = Р2 V2
PV = (2P) V2
V = (2) V2
V2 = V / 2
V2 = ½ В
11. Ідэальны газ у замкнёным кантэйнеры пад ціскам P, аб'ём V і тэмпература T. Канчатковая тэмпература 2T і канчатковы аб'ём 3/2 В. Якое суадносіны пачатковага ціску (P1) да канчатковага ціску (P2).
Вядома:
Пачатковы ціск (P1) = P
Пачатковы аб'ём (V1) = V
Канчатковы аб'ём (V2) = 3/2 В
Пачатковая тэмпература (T1) = Т
Канчатковая тэмпература (T2) = 2T
Хацелася: Суадносіны пачатковага ціску (P1) да канчатковага ціску (P2)
Рашэнне:
Суадносіны пачатковага ціску да канчатковага ціску:
P1 : С2
П: 4П/3
1: 4/3
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
12. Кіслародны газ з аб'ёмам V, тэмпература T і ціск P у закрытым кантэйнеры. Канчатковы аб'ём кіслароду складае 3 / 4 V. і канчатковая тэмпература 3/2 шт. Якое суадносіны пачатковага ціску да канчатковага ціску?
Вядома:
Пачатковы ціск (P1) = P
Пачатковы аб'ём (V1) = V
Канчатковы аб'ём (V2) = 3/4 В
Пачатковая тэмпература (T1) = Т
Канчатковая тэмпература (T2) = 3/2 Т
Хацелася: Суадносіны пачатковага ціску (P1) да канчатковага ціску (P2)
Рашэнне:
Суадносіны пачатковага ціску да канчатковага ціску:
P1 : С2
П: 2П
1: 2
13. Ідэальны газ, які спачатку знаходзіцца ў ёмістасці аб'ёмам V, мае тэмпературу T і ціск P. Калі ідэальны газ награваць, яго тэмпература становіцца 3/2 Т і яго ціск становіцца 4/3 П, тады які канчатковы аб'ём ідэальнага газу?
Вядома:
Пачатковы аб'ём (V1) = V
Пачатковая тэмпература (T1) = Т
Пачатковы ціск (P1) = P
Канчатковая тэмпература (T2) = 3/2 Т
Канчатковы ціск (P2) = 4/3 П
Хацелася: Канчатковы аб'ём (V2)
Рашэнне:
14. Ідэальны газ у ёмістасці аб'ёмам V1, тэмпература T1 і ціск P1. Затым газ награваецца, таму яго аб'ём становіцца 4 / 3 V.1 і яго ціск становіцца 5/2 П1. Вызначце cпараўнанне канчатковы тэмператураіі пачатковы тэмпература газу.
Вядома:
Пачатковы аб'ём = В1
Пачатковая тэмпература = Т1
Пачатковы ціск = Р1
Канчатковы аб'ём = 4 / 3 V.1
Канчатковы ціск = 5/2 П1
Хацелася: cпараўнанне канчатковы тэмператураіі пачатковы тэмпература газу
Рашэнне:
