Навука

14 прыкладаў задач па вырабе магнітаў

1. Зрабіць магніт, расціраючы яго...

Абмеркаванне
Намагнічванне трэннем ажыццяўляецца шляхам трэння магніта аб аб'ект, які трэба намагніціць, прычым трэнне адбываецца ў адным кірунку. Полюсы, якія ўтвараюцца на намагнічаным аб'екце, залежаць ад полюса магніта, які выкарыстоўваецца для трэння. Калі полюс магніта, які выкарыстоўваецца для трэння, з'яўляецца паўночным полюсам, то канец аб'екта, які церці, становіцца паўднёвым полюсам. І наадварот, калі полюс магніта, які выкарыстоўваецца для трэння, з'яўляецца паўднёвым полюсам, то канец аб'екта, які церці, становіцца паўночным полюсам.
Правільны адказ — С.

Больш падрабязна

Артыкул пра закон ідэальнага газу (раўнанне стану ідэальнага газу)

Газавыя законы, у тым ліку закон Бойля, закон Шарля і закон Гей-Люсака , не распаўсюджваюцца на ўсе газавыя ўмовы, што ўскладняе наш аналіз. Для спрашчэння аналізу ствараецца мадэль ідэальнага газу. Ідэальных газаў у паўсядзённым жыцці не існуе; гэта проста ідэальныя формы, створаныя для спрашчэння аналізу. Паняцце ідэальнага газу таксама вельмі дапамагае нам у вывучэнні ўзаемасувязі паміж трыма газавымі законамі.

Сувязь паміж тэмпературай, аб'ёмам і ціскам газу

Звяртаючыся да трох вышэйзгаданых газавых законаў, мы можам вывесці больш агульную залежнасць паміж тэмпературай, аб'ёмам і ціскам газу.

Больш падрабязна

Закон Бойля, закон Шарля і закон Ж. Люсака

Закон Бойля

Роберт Бойль (1627–1691) праводзіў эксперыменты, каб даследаваць колькасную залежнасць паміж ціскам газу і аб'ёмам. Гэты эксперымент уключаў размяшчэнне пэўнай колькасці газу ў закрыты кантэйнер. З даволі добрым набліжэннем ён выявіў, што калі тэмпература газу падтрымліваецца пастаяннай, то пры павелічэнні ціску газу аб'ём газу памяншаецца. І наадварот, пры памяншэнні ціску газу аб'ём газу павялічваецца. Ціск газу адваротна прапарцыйны аб'ёму газу. Гэтая залежнасць вядома як закон Бойля . Матэматычна:

Больш падрабязна

Кінетычная тэорыя газаў сцвярджае, што кожнае рэчыва складаецца з атамаў або малекул, і гэтыя атамы або малекулы знаходзяцца ў бесперапынным, хаатычным руху. Гэтая гіпотэза кінетычнай тэорыі адпавядае сітуацыі і ўмовам атамаў або малекул, якія складаюць газ. Сілы прыцягнення паміж атамамі або малекуламі, якія складаюць газ, вельмі слабыя, што дазваляе атамам або малекулам свабодна рухацца.

Пры руху атамы або малекулы маюць хуткасць. Атамы або малекулы таксама маюць масу. Паколькі яны маюць масу (m) і хуткасць (v), атамы або малекулы маюць кінетычную энергію (EK) і імпульс (p). Кінетычная энергія : EK = 1⁄2 mv ² . А імпульс : p = m v. Акрамя кінетычнай энергіі і імпульсу, існуе таксама сіла (F). Пры свабодным руху сутыкненні абавязкова адбываюцца. Такім чынам, сіла ўзнікае з-за змены імпульсу пры сутыкненні. Зноў успомнім абмеркаванне імпульсу і імпульсу. Кінетычная энергія, імпульс і імпульс сілы з'яўляюцца асновай нашага абмеркавання ў матэрыяле дынамікі (законы Ньютана, імпульс і імпульс). Можна сказаць, што кінетычная тэорыя газаў фактычна ўжывае навуку дынамікі на ўзроўні атамаў або малекул, якія складаюць газавыя рэчывы.

Больш падрабязна

Сярэдняя кінетычная энергія газу

Акрамя ціску, адной з велічынь, якая паказвае макраскапічныя ўласцівасці газу, з'яўляецца тэмпература (T). Ураўненне ціску газу, якое было атрымана ў тэме Кінетычнай тэорыі газаў, запісваецца зноў:

Ураўненне закона ідэальнага газу, якое было атрымана ў тэме "Закон ідэальнага газу", запісваецца зноў:

Больш падрабязна

У атмасферы планеты Зямля няма свабоднага гелію і вадароду. Ёсць толькі азот (78%), кісларод (21%), аргон (0,90%), вуглякіслы газ і г.д. Атмасфера Венеры амаль цалкам складаецца з вуглякіслага газу (CO2 ₎ . У атмасферы Юпітэра шмат свабоднага гелію і вадароду. У Месяца няма атмасферы. Чаму тып атмасферы кожнай планеты адрозніваецца? Чаму ў атмасферы Зямлі няма свабоднага гелію і вадароду?

Сярэднеквадратычная хуткасць

Сярэднеквадратычная хуткасць = сярэднеквадратычная = v _rms . Мы можам вывесці ўраўненне v _rms , пераўтварыўшы ўраўненні тэмпературы і кінетычнай энергіі ў паступальныя.

Больш падрабязна

Тэарэма аб роўнамерным размеркаванні энергіі была выведзена тэарэтычна Клеркам Максвелам з выкарыстаннем статыстычнай механікі. Яна называецца тэарэмай, таму што не мае эксперыментальнага доказу. Раўнамернае размеркаванне энергіі азначае роўнае размеркаванне энергіі.

Паступальная кінетычная энергія вылічваецца з паступальнага руху, які мае тры кампаненты хуткасці: вось x, вось y і вось z. Менавіта з-за гэтых трох кампанентаў хуткасці ў прыведзеным вышэй раўнанні з'яўляецца лічба 3. Кожны кампанент хуткасці называецца ступенню свабоды. Паколькі ёсць тры кампаненты хуткасці, паступальная кінетычная энергія мае тры ступені свабоды.

Больш падрабязна

Калі прыгледзецца, спачатку дым ад гарэння ўсё яшчэ бачны. Праз нейкі час дым становіцца нябачным. Вы калі-небудзь карысталіся парфумай? Нават калі вы распыляеце парфуму ў сваім пакоі, іншыя людзі па-за домам усё роўна могуць адчуць водар. Сапраўды гэтак жа, калі ваша маці гатуе смачную і апетытную ежу на кухні, водар можна адчуваць з дамоў суседзяў. Чаму так?

Разуменне дыфузіі

Ёсць шмат іншых прыкладаў. Калі капнуць некалькі кропель чарнілаў або харчовага фарбавальніка ў шклянку з чыстай вадой, чарніла або харчовы фарбавальнік раўнамерна размеркуюцца па ўсёй вадзе. Гэта адбываецца аўтаматычна. Папярэднія прыклады — гэта падзеі дыфузіі, якія часта сустракаюцца ў паўсядзённым жыцці. Дыфузія — гэта працэс перамяшчэння малекул рэчыва з вобласці высокай канцэнтрацыі ў вобласць нізкай канцэнтрацыі. Канцэнтрацыя адносіцца да колькасці малекул/моляў рэчыва на адзінку аб'ёму. Месца высокай канцэнтрацыі — гэта месца, дзе ў адным аб'ёме шмат малекул рэчыва. І наадварот, месца нізкай канцэнтрацыі — гэта месца, дзе ў адным аб'ёме мала малекул.

Больш падрабязна

Вільготнасць паветра адносіцца да колькасці вадзяной пары ў паветры. Калі ідзе дождж, паветра вельмі вільготнае, таму што яно ўтрымлівае шмат вадзяной пары. І наадварот, калі паветра ўтрымлівае вельмі мала або зусім не ўтрымлівае вадзяной пары, паветра вельмі сухое. Колькасць вадзяной пары ў паветры выражаецца як адносная вільготнасць.

Адносная вільготнасць — гэта суадносіны парцыяльнага ціску пары да ціску насычанай пары вады пры пэўнай тэмпературы (пад парай тут маецца на ўвазе вадзяная пара). Адносная вільготнасць выражаецца ў працэнтах і матэматычна фармулюецца наступным чынам:

Больш падрабязна

15 прыкладаў праблем з электрычнымі ланцугамі

1. Паглядзіце на малюнак!

Калі R1 ₌ 6 Ом, R2 ₌ R3 ₌ 2 Ом, а рознасць патэнцыялаў роўная 14 вольт, то велічыня току, які працякае, роўная...

А. 7 А

Б. 6 А

C. 2 А

Д. 1 А

Абмеркаванне

Больш падрабязна