Як чытаць перыядычную табліцу
Перыядычная табліца — адзін з самых фундаментальных і важных інструментаў у хіміі. Разумеючы, як чытаць перыядычную табліцу, вы зможаце зразумець характарыстыкі, паводзіны і ўзаемасувязі паміж элементамі. Для пачаткоўцаў перыядычная табліца, поўная лічбаў і сімвалаў, можа быць заблытанай. Аднак, з падрабязным тлумачэннем і невялікай колькасцю часу, вы ўбачыце, што табліца вельмі лагічная і лёгкая для разумення.
Што такое перыядычная табліца?
Перыядычная табліца элементаў — гэта спіс хімічных элементаў, размешчаных у адпаведнасці з іх атамным нумарам, электроннай канфігурацыяй і хімічнымі ўласцівасцямі. Упершыню яна была распрацавана Дзмітрыем Мендзялеевым у 1869 годзе, хоць з таго часу значна абнаўлялася.
Асноўная структура перыядычнай табліцы
Каб зразумець перыядычную табліцу элементаў, спачатку трэба ведаць пра два асноўныя паняцці: перыяды і групы.
перыяд
Перыяд — гэта гарызантальны радок у перыядычнай табліцы. У сучаснай перыядычнай табліцы ёсць сем перыядаў. Нумар перыяду паказвае колькасць электронных слаёў, якія мае кожны атам у гэтым перыядзе. Напрыклад, усе элементы ў першым перыядзе маюць адзін электронны пласт, у той час як элементы ў другім перыядзе маюць два і гэтак далей.
Група
Група — гэта вертыкальны слупок у перыядычнай табліцы. У сучаснай перыядычнай табліцы 18 груп. Элементы ў адной групе маюць аднолькавую колькасць валентных электронаў, гэта значыць, яны маюць падобныя хімічныя ўласцівасці. Напрыклад, усе элементы ў 1-й групе, таксама вядомыя як шчолачныя металы, маюць адзін валентны электрон і з'яўляюцца вельмі рэакцыйнымі.
Атамны нумар
Атамны нумар — гэта колькасць пратонаў у ядры атама, і менавіта ён вызначае ідэнтычнасць элемента. Атамны нумар знаходзіцца ў левым верхнім куце кожнага элемента ў перыядычнай табліцы. Напрыклад, вадарод мае атамны нумар 1, гэта значыць, што ў яго ядры адзін пратон.
Элементарныя сімвалы
Сімвал элемента — гэта адна- або двухлітарнае скарачэнне, якое выкарыстоўваецца для абазначэння канкрэтнага элемента. Гэты сімвал паходзіць ад лацінскай або англійскай назвы элемента. Напрыклад, сімвал вадароду — «H», а сімвал вугляроду — «C».
Назва элемента
Назва элемента звычайна пішацца пад сімвалам элемента. У некаторых перыядычных табліцах гэтая назва можа не заўсёды паказвацца для эканоміі месца, асабліва ў табліцах, прызначаных для лабараторнага або класнага выкарыстання.
Атамная маса
Атамная маса — гэта агульная колькасць пратонаў і нейтронаў у ядры атама. Звычайна яна выражаецца ў атамных адзінках масы (u). Атамная маса размешчана пад сімвалам элемента або ў правым ніжнім куце поля элемента. Атамная маса звычайна не з'яўляецца цэлым лікам, бо гэта сярэдняе значэнне мас усіх прыродных ізатопаў гэтага элемента.
Электронная канфігурацыя
Электронная канфігурацыя паказвае, як электроны размеркаваны ў розных электронных пластах вакол ядра атама. Гэта часта паказваецца ў больш падрабязнай перыядычнай табліцы або можа быць разлічана з выкарыстаннем пэўных правілаў, заснаваных на нумарах перыядаў і груп.
Блокі перыядычнай табліцы
Элементы ў перыядычнай табліцы можна падзяліць на чатыры блокі ў залежнасці ад іх апошняй падобных абалонак:
1. S-блок: складаецца з груп 1 і 2, а таксама вадароду і гелію.
2. Блок p: складаецца з груп з 13 па 18.
3. Блок d: складаецца з груп з 3 па 12, таксама вядомых як пераходныя элементы.
4. Блок f: Уключае лантаніды і актыніды, якія часта размяшчаюцца ўнізе табліцы для эканоміі месца.
Спецыяльныя элементы
Пераходныя элементы
Пераходныя элементы — гэта элементы, размешчаныя ў d-блоку перыядычнай табліцы. Звычайна яны маюць больш чым адну ступень акіслення і часта ўтвараюць каляровыя злучэнні. Да іх адносяцца жалеза (Fe), медзь (Cu) і золата (Au).
Лантаніды і актыніды
Лантаніды і актыніды — гэта два рады элементаў, размешчаных унізе перыядычнай табліцы. Яны вядомыя як рэдказямельныя элементы і ў асноўным радыеактыўныя, у тым ліку ўран (U) і плутоній (Pu).
Металы, неметалы і металоіды
Элементы ў перыядычнай табліцы таксама можна класіфікаваць як металы, неметалы або металоіды:
– Металы: звычайна знаходзяцца злева і пасярэдзіне перыядычнай табліцы. Яны праводзяць электрычныя рэчывы, бліскучыя і пластычныя.
– Неметалы: размешчаны ў правай частцы перыядычнай табліцы. Яны не праводзяць ток і часта існуюць у выглядзе газаў або далікатных цвёрдых рэчываў.
– Металоіды: маюць уласцівасці, якія знаходзяцца паміж металамі і неметаламі. Да іх адносяцца бор (B), крэмній (Si) і мыш'як (As).
Натуральныя і штучныя элементы
Большасць элементаў перыядычнай табліцы сустракаюцца ў прыродзе, але некаторыя элементы ствараюцца чалавекам у выніку ядзерных рэакцый. Звычайна гэтыя элементы з'яўляюцца цяжэйшымі элементамі, размешчанымі ўнізе перыядычнай табліцы, і часта з'яўляюцца радыеактыўнымі.
Ізатоп
Ізатопы — гэта варыянты элемента, якія маюць аднолькавую колькасць пратонаў, але розную колькасць нейтронаў. Перыядычная табліца звычайна паказвае сярэднюю атамную масу ўсіх прыродных ізатопаў гэтага элемента, але не дае канкрэтнай інфармацыі пра асобныя ізатопы.
Выснова
Спачатку чытанне перыядычнай табліцы можа здацца складаным, але, ведаючы перыяды, групы, атамныя нумары, сімвалы элементаў, атамныя масы і іншыя паняцці, растлумачаныя вышэй, вы можаце лёгка выкарыстоўваць яе як інструмент для разумення хімічных уласцівасцей элементаў. Перыядычная табліца з'яўляецца важнай асновай не толькі для хіміі, але і для многіх іншых галін навукі, і добрае разуменне таго, як чытаць перыядычную табліцу, — гэта першы крок да поспеху ў вывучэнні навукі.
