3 прыклады закона Бойля (ізатэрмічна пастаянная тэмпература)
1. Пэўная колькасць ідэальнага газу першапачаткова мае ціск P і аб'ём V. Калі газ праходзіць ізатэрмічны працэс, у выніку якога ціск становіцца ў 4 разы большым за першапачатковы ціск, аб'ём газу змяняецца да...
Абмеркаванне
Гэта вядома :
Пачатковы ціск (P1) = P
Канчатковы ціск (P2) = 4P
Пачатковы аб'ём (V1) = V
Спыталі канчатковы аб'ём газу (V2)
Джаваб :
Закон Бойля (ізатэрмічны працэс або працэс пры пастаяннай тэмпературы) :
PV = пастаянная
P1 V1 = Р2 V2
(P)(V) = (4P)(V)2)
V = 4 В2
V2 = V / 4 = ¼ V
Аб'ём газу змяняецца да ¼ ад пачатковага аб'ёму.
2. У закрытым кантэйнеры газ пашыраецца настолькі, што яго аб'ём змяняецца ўдвая ў параўнанні з пачатковым аб'ёмам (V = пачатковы аб'ём, P = пачатковы ціск). Ціск газу змяняецца да…
Абмеркаванне
Гэта вядома :
Пачатковы ціск (P1) = P
Пачатковы аб'ём (V1) = V
Канчатковы аб'ём (V2) = 2 В
Спыталі канчатковы ціск (P2)
Джаваб :
P1 V1 = Р2 V2
PV = P2 (2V)
P=P2 (2)
P2 = П / 2 = ½ П
Ціск газу змяняецца ў палову ад пачатковага ціску.
3. У замкнёным сасудзе знаходзіцца газ пад ціскам 2 атм. і аб'ёмам 1 літр. Калі ціск газу стане 4 атм., то аб'ём газу будзе...
Абмеркаванне
Гэта вядома :
Пачатковы ціск (P1) = 2 атм = 2 x 105 паскаль
Канчатковы ціск (P2) = 4 атм = 4 x 105 паскаль
Пачатковы аб'ём (V1) = 1 літраў = 1 дм3 = 1 х 10-3 m3
Спыталі Канчатковы аб'ём (V2)
Джаваб :
P1 V1 = Р2 V2
(2 х 105)(1 х 10-3) = (4 х 105В2
(1)(1 х 10-3) = (2) В2
1 х 10-3 = (2) В2
V2 = ½ х 10-3
V2 = 0,5 х 10-3 m3 = 0,5 дм3 = 0,5 літр
