Bir elementin molar kütləsini necə təyin etmək olar
Pendahuluan
Kimyada bir çox vacib hesablamalar bir fundamental anlayışa əsaslanır: molar kütlə. Bu termin tez-tez kimyəvi reaksiyaları, stexiometriyanı, məhlulları və qazları öyrənərkən istifadə olunur. Texniki səslənsə də, "mol" sözünün mənasını və dövri cədvəli necə oxumağı başa düşsəniz, molar kütləni anlamaq əslində olduqca asandır. Bu məqalədə elementin molar kütləsini necə təyin etmək, o cümlədən səhvlərdən qaçınmaq üçün addımlar, nümunələr və məsləhətlər ətraflı müzakirə olunacaq.
-
Molar kütlə nədir?
Molar kütlə, adətən mol başına qramla (q/mol) ifadə edilən 1 mol maddənin kütləsidir. Bu arada, 1 mol, 6,022 × 10²³ hissəciklər (atomlar, molekullar və ya ionlar) ehtiva edən maddənin miqdarıdır. Bu ədəd Avogadro ədədi kimi tanınır.
Elementlərdə sözügedən "zərrəciklər" adətən atomlardır. Beləliklə, elementin molar kütləsi dedikdə, həmin elementin 1 mol atomunun kütləsi nəzərdə tutulur.
-
Molar Kütlə ilə Dövri Cədvəl arasındakı əlaqə
Bir elementin molar kütləsini təyin etməyin ən praktik yolu dövri cədvəldən istifadə etməkdir. Dövri cədvəldəki hər bir elementin nisbi atom kütləsi (Ar) dəyəri var və bu dəyər adətən onluq ədəd kimi yazılır (məsələn, karbon üçün 12,01).
Yadda saxlamaq lazım olan əsas məqamlar:
– Dövri cədvəldəki Ar-ın dəyəri (u vahidi) ədədi olaraq elementin molar kütləsinə (q/mol) bərabərdir.
– Başqa sözlə, əgər oksigenin Ar 16,00-dursa, oksigenin molar kütləsi 16,00 q/mol-dur.
Niyə onlar eynidir? Çünki nisbi atom kütləsi və mol tərifləri ardıcıl olmaq üçün hazırlanmışdır: elementin 1 mol atomunun kütləsi (qramla) onun nisbi atom kütləsinə bərabərdir.
-
Elementin Molar Kütləsini Təyin Etmək üçün Addımlar
Budur, izləyə biləcəyiniz sadə addımlar:
1. Molar kütləsini tapmaq istədiyiniz elementi təyin edin.
Məsələn: Fe (dəmir), Na (natrium), Al (alüminium) və s.
2. Dövri cədvəldə elementi tapın.
Düzgün element simvollarını və adlarını tapdığınızdan əmin olun.
3. Nisbi atom kütlə dəyərini (Ar) oxuyun
Adətən element simvolunun altında və ya yaxınlığında yerləşir (dövri cədvəlin dizaynından asılı olaraq).
4. Vahidləri q/mol olaraq dəyişdirin (konseptual olaraq)
Rəqəmlər dəyişmir. Sadəcə vahid kontekstini dəyişdirirsiniz:
– “atom kütlə vahidləri (u)”-da Ar
– Molar kütlə “mol başına qram (q/mol)” ilə
5. Molar kütləni düzgün vahidlərlə yazın.
Vahidləri həmişə yazmağı unutmayın, çünki hesablamada vahidlər mənanı müəyyən edir.
-
Bir neçə elementin molyar kütləsinin təyin edilməsi nümunəsi
Misal 1: Karbonun molyar kütləsi (C)
Dövri cədvəldə karbonun Ar ≈ 12,01-dir
Onda karbonun molyar kütləsi = 12,01 q/mol
Bu o deməkdir: 1 mol karbon atomunun kütləsi 12,01 qramdır.
Misal 2: Natriumun (Na) molyar kütləsi
Ar natrium ≈ 22,99
Na-nın molyar kütləsi = 22,99 q/mol
Misal 3: Dəmirin molyar kütləsi (Fe)
Ar dəmir ≈ 55,85
Fe-nin molyar kütləsi = 55,85 q/mol
-
Elementlər molekul olsaydı nə olardı?
Təbiətdəki bəzi elementlər həmişə tək atomlar şəklində mövcud olmur. Məsələn:
- Havadakı oksigen O₂ şəklindədir
– N₂ şəklində azot
– H₂ şəklində hidrogen
– Cl₂ şəklində xlor
Lakin "elementin molar kütləsi" sualının iki konteksti ola bilər:
1. Element atomunun molyar kütləsi (məsələn, yalnız O2)
2. Elementin molekulyar formasının molyar kütləsi (məsələn, O₂)
Əgər elementin atom kimi molar kütləsi nəzərdə tutulursa, birbaşa Ar istifadə edin.
Əgər molekulyar formanı nəzərdə tutursunuzsa, onu birləşmə kimi hesablayın: atomların sayına görə Ar əlavə edin.
Misal: O₂-nin molyar kütləsi
Ar O = 16,00
O₂-da 2 O atomu var
Onda O₂-nin molyar kütləsi = 2 × 16,00 = 32,00 q/mol
Misal: N₂-nin molyar kütləsi
Ar N = 14,01
Molar kütlə N₂ = 2 × 14,01 = 28,02 q/mol
-
Əsas Hesablamalarda Molar Kütlədən İstifadə
Molar kütləni tapdıqdan sonra, aşağıdakı düsturdan istifadə edərək kütlə ↔ molları çevirmək üçün istifadə edə bilərik:
\[
n = \frac{m}{M}
\]
Məlumat:
– \( n \) = molların sayı (mol)
– \( m \) = maddənin kütləsi (qram)
– \( M \) = molar kütlə (q/mol)
Misal: 10 qram Fe-də neçə mol var?
Fe-nin molyar kütləsi = 55,85 q/mol
\[
n = \frac{10}{55,85} \təxminən 0,179 \text{mol}
\]
-
Elementlərin Molar Kütləsini Təyin Etməkdə Səhvlərdən Qaçınmaq üçün Məsləhətlər
Budur bəzi ümumi səhvlər və onlardan necə qaçınmaq olar:
1. Atom kütləsi və molar kütləsinin səhv başa düşülməsi
– Atom kütləsi: bir atomun kütləsi (konseptual olaraq çox kiçik)
– Molar kütlə: 1 mol atomun kütləsi (qramla)
Rəqəmlər eynidir, amma mənası fərqlidir.
2. Vahidləri q/mol yazmağı unutmuşam
Kimyəvi hesablamalarda nəticələrdə səhvlərin qarşısını almaq üçün vahidlər çox vacibdir.
3. Dövri cədvəlin səhv oxunması
Atom nömrəsini deyil, nisbi atom kütləsini oxuduğunuzdan əmin olun.
– Atom ədədləri adətən kiçik tam ədədlərdir (məsələn, O = 8)
– Nisbi atom kütləsi adətən daha böyük onluq kəsrdir (məsələn, O = 16,00)
4. Təbiətdəki elementlərin formasına diqqət yetirməmək
Məsələn, əgər sizdən "oksigen"in molyar kütləsi soruşulursa və kontekst O₂ qazıdırsa, onda 16 q/mol deyil, 32 q/mol istifadə edin.
-
Nəticə
Elementin molar kütləsini təyin etmək kimya üzrə fundamental bacarıqdır. Ən asan yol dövri cədvəldə nisbi atom kütləsini (Ar) oxumaq və sonra onu q/mol ilə molar kütlə kimi yazmaqdır. O₂ və ya N₂ kimi molekulyar formada olan elementlər üçün molar kütlə Ar-ı molekuldakı atomların sayına vurmaqla hesablanır.
Mollar anlayışını başa düşməklə, dövri cədvəli düzgün oxumaqla və bir neçə nümunəni tətbiq etməklə kütlə, mol və reaksiyalarla bağlı müxtəlif kimyəvi hesablamaları yerinə yetirməyi daha asan tapacaqsınız.
-
İstəsəniz, bu məqalənin daha "məktəb üçün qısa qeydlər" versiyasını da hazırlaya və ya təcrübə suallarını və onların izahlarını əlavə edə bilərəm.
