İdeal qaz qanunu nümunə sualları

İdeal Qaz Qanunu Suallarına 18 Nümunə

1. Fəzada ideal qazın əvvəlcə həcmi V və temperaturu T olur. Əgər qaz temperaturu 5/4 T-yə, təzyiqi isə 2P-yə qədər dəyişən şəkildə qızdırılarsa, qazın həcmi... olaraq dəyişir.

Müzakirə
Məlumdur :
İlkin həcm (V₁) = V
İlkin temperatur (T₁) = T
Son temperatur (T₂) = 5/4 T
İlkin təzyiq (P₁) = P
Son təzyiq (P)₂) = 2P
Sorğu Son həcm (V)₂)
Cavab :
Qazın həcmi ilkin həcmdən 5/8 dəfəyə qədər dəyişir.

2. Standart temperatur və təzyiqdə (STP) 2 mol qazın həcmi…

Müzakirə
Məlumdur :
Qazın mol sayı (n) = 2 mol
Standart temperatur (T) = 0 ^oC = 0 + 273 = 273 Kelvin
Standart təzyiq (P) = 1 atm = 1,013 x 10⁵ Paskal
Universal qaz sabiti (R) = 8,315 Coul/mol.Kelvin
Sorğu Qaz həcmi (V)
Cavab :
İdeal Qaz Qanunu (mol sayında, n)
2 mol qazın həcmi 44,8 litrdir.
1 mol qazın həcmi 45,4 litr / 2 = 22,4 litrdir.
Beləliklə, oksigen, helium, argon və ya digər qaz olsun, 1 mol qazın həcmi 22,4 litrdir.

3. 27°C temperaturda və 2 atm təzyiqdə (1 atm = 10) 4 litr oksigen qazı⁵ Pa) qabdadır. Əgər universal qaz sabiti R = 8,314 J.mol olarsa^-1.K^-1 və Avogadro ədədi N_A 6,02 x 10²³ molekullar, onda qabdakı oksigen qazı molekullarının sayı...
Müzakirə
Məlumdur :
Qaz həcmi (V) = 4 litr = 4 dm³ = 4 x 10^-3 m³
Qaz temperaturu (T) = 27^oC = 27 + 273 = 300 Kelvin
Qaz təzyiqi (P) = 2 atm = 2 x 10⁵ Paskal
Universal qaz sabiti (R) = 8,314 J.mol^-1.K^-1
Avogadro ədədi (N)_A) = 6,02 x 10²³
Sorğu Qabdakı oksigen qazı molekullarının sayı (N)
Cavab :
Boltzman sabiti :
İdeal Qaz Qanunu (molekulların sayına görə, N)
1 mol oksigen qazında 1,93 x 10 var²³ oksigen molekulları.

4. Standart temperatur və təzyiqdə (STP) neon qazı (Ne, atom kütləsi = 20 u) olan qabın həcmi 2 m3-dür.³Neon qazının kütləsini təyin edin!
Məlumdur :
Neonun atom kütləsi = 20 qram/mol = 0,02 kq/mol
Standart temperatur (T) = 0^oC = 273 Kelvin
Standart təzyiq (P) = 1 atm = 1,013 x 10⁵ Paskal
Həcm (V) = 2 m³
Sorğu : neon qazının kütləsi (m)
Cavab :
Standart temperatur və təzyiqdə (STP), neon qazı da daxil olmaqla, istənilən qazın 1 molunun həcmi 22,4 litr = 22,4 dm-dir.³ = 0,0448 m³Beləliklə, 2 m həcmində³ Neçə mol neon qazı var?
2 m həcmində³ 44,6 mol neon qazı var.
Neon qazının nisbi atom kütləsi 20 qram/mol-dur. Bu o deməkdir ki, 1 mol 20 qram və ya 0,02 kq neon qazı ehtiva edir. 1 mol 0,02 kq neon qazı ehtiva etdiyindən, 44,6 mol (44,6 mol)(0,02 kq/mol) = 0,892 kq = 892 qram neon qazı ehtiva edir.

5. 2017 SMA/MA Milli İmtahan Sualları № 22

İdeal qaz qapalı bir qaba yerləşdirilir və sabit temperaturda həcmi yarıya endirilir. Qaz təzyiqi indi...

A. 4 dəfə orijinal

B. Yenə 2 dəfə

C. Yenə 1 dəfə

D. orijinaldan 1/2 dəfə

E. Orijinalın 1/4 hissəsi

Müzakirə

Məlumdur ki:

İlkin həcm = V

Son həcm = 1/2 V

İlkin təzyiq = P

Sabit temperatur

Soruşuldu: Son təzyiq

Cavab:

P₁ V₁ / T₁ = P₂ V₂ / T₂ —–> Sabit temperatur (T)

P₁ V₁ = P₂ V₂

P V = P₂ (1/2 V)

P = P₂ (1 / 2)

2P = P₂

Qaz təzyiqi ikiqat artır.

Düzgün cavab B-dir.

6. 2015/2016 SMA/MA Fizika üzrə 21 nömrəli Milli İmtahan Sualları

Aşağıdakı ifadəyə diqqət yetirin!

(1) Hər bir hissəcik həmişə müəyyən bir istiqamətdə hərəkət edir

(2) Qaz hissəcikləri otaq boyunca bərabər şəkildə yayılmışdır.

(3) Qaz hissəciklərinin ölçüsü qabın ölçüsü ilə müqayisədə nəzərə alınmaya bilər.

(4) Qaz hissəciklərinin baş verən hər toqquşması mükəmməl elastikdir.

(5) Zərrəciklər arasındakı cazibə qüvvəsi nəzərə alınır.

İdeal qazların xüsusiyyətlərinə uyğun ifadə...

A. Yalnız (1) və (3)

B. Yalnız (2) və (4)

C. Yalnız (1), (2) və (3)

D. (2), (3) və (4)

E. (3), (4) və (5)

Müzakirə

Düzgün ifadələr 1, 2, 3, 4-dür.

7. 2015/2016 SMA/MA Fizika üzrə 21 nömrəli Milli İmtahan Sualları

Qazla əlaqəli şeylər aşağıdakılardır:

(1) Maddənin hissəcikləri düz bir xətt üzrə sabit sürətlə təsadüfi hərəkət edir.

(2) Zərrəciklər arasında baş verən toqquşmalar onların bir az enerji itirməsinə səbəb olur.

(3) Qaz hissəcikləri otaq boyunca bərabər şəkildə yayılmışdır.

(4) Nyutonun hərəkət qanunları yalnız monoatomlu qaz hissəciklərinə aiddir.

(5) Zərrəciklər arasında toqquşma üçün tələb olunan vaxt intervalı çox qısadır.

Bu ifadələrdən ideal qazların xüsusiyyətlərinə aşağıdakılar daxildir...

A. (1), (2), (5)

B. (1), (3), (5)

C. (2), (3), (4)

D. (2), (4), (5)

E. (3), (4), (5)

Müzakirə

Düzgün ifadələr 1, 3, 5-dir.

Düzgün cavab B-dir.

8. 2015/2016 SMA/MA Fizika üzrə 21 nömrəli Milli İmtahan Sualları

(1) Qaz bərabər paylanmış hissəciklərdən ibarətdir.

(2) Hissəciklərin divarlarla toqquşması tamamilə elastikdir.

(3) Zərrəciklər arasında toqquşmalar arasındakı zaman intervalı çox qısadır.

(4) Qazın həcmi, onun saxlandığı qabla müqayisədə çox böyükdür.

(5) Nyuton qanunları molekullara şamil edilmir, çünki onların ölçüsü çox kiçikdir.

Düzgün ifadə budur...

A. (1), (2) və (3)

B. (1), (2) və (4)

C. (1), (3) və (5)

D. (2), (3) və (5)

E. (3, (4) və (5)

Müzakirə

Düzgün ifadələr 1, 2, 3-dir.

Düzgün cavab A-dır.

9. 2015/2016 SMA/MA Fizika üzrə 22 nömrəli Milli İmtahan Sualları

İdeal qaz əvvəlcə T temperaturunda və P təzyiqində həcmi V olan bir məkanı tutur. Əgər qaz temperaturu 3/2 T və təzyiqi 4/3 P olacaq şəkildə qızdırılarsa, qazın həcmi... olur.

A. 9/8 V

B. 9/5 V

C. 5/3 V

D. 4/3 V

E. 3/2 V

Müzakirə

Məlumdur :

İlkin həcm (V₁) = V

İlkin temperatur (T₁) = T

İlkin təzyiq (P₁) = P

Son temperatur (T₂) = 3/2 T

Son təzyiq (P)₂) = 4/3 P

Sorğu Son həcm (V)₂)

Cavab :

Düzgün cavab A-dır.

10. 2015/2016 SMA/MA Fizika üzrə 22 nömrəli Milli İmtahan Sualları

İdeal qaz həcmi V olan bir məkan tutur.₁ T temperaturunda₁ və təzyiq P₁Sonra qaz həcmi 4/3 V olana qədər qızdırılır.₁ və təzyiq 5/2 P olur₁Son qazın və ilkin qazın temperaturlarının nisbəti...

A. 10: 5

B. 10: 3

C. 5: 10

D. 3: 10

E. 1: 8

Müzakirə

Məlumdur :

İlkin həcm = V₁

İlkin temperatur = T₁

İlkin təzyiq = P₁

Son həcm = 4 / 3 V₁

Son təzyiq = 5/2 P₁

Sorğu : Son temperatur və ilkin temperaturun müqayisəsi

Cavab :

Son temperaturu hesablayın:

Düzgün cavab B-dir.

11. 27°C temperaturda 1 atm təzyiqdə (1 atm = 10) cəmi 3 litr Argon qazı⁵ Pa) borudadır. Əgər universal qaz sabiti R = 8,314 J.mol olarsa^-1.K^-1 və 1 mol qazdakı hissəciklərin sayı 6,02 x 10-dur²³ hissəciklər, onda borudakı Argon qaz hissəciklərinin sayı...

A. 0,83 x 10 ²³ hissəcik

B. 0,72 x 10 ²³ hissəcik

C. 0,42 x 10 ²³ hissəcik

D. 0,22 x 10 ²³ hissəcik

E. 0,12 x 10 ²³ hissəcik

Müzakirə

Məlumdur :

Qaz həcmi = 3 litr = 3 dm³ = 3 x 10^-3 m³

Qaz temperaturu = 27^oC + 273 = 300 K

Qaz təzyiqi = 1 atm = 10⁵ Pa

Universal qaz sabiti (R) = 8,314 J.mol^-1 .K^-1

Avogadro ədədi (N)_A) = 6,02 x 10²³ molekullar/mol

Sorğu : borudakı argon qaz hissəciklərinin sayı

Cavab :

12. İdeal qaz təzyiqi P, həcmi V və temperaturu T olan qapalı qabdadır. Əgər bir nöqtədə temperatur 2T-yə, həcmi isə 3/2 V-yə dəyişdirilərsə, ilkin təzyiqin (P) nisbəti...₁) son təzyiqlə (P₂) V və T dəyişdirildikdən sonra….

A. 1: 3

B. 1: 2

C. 2: 3

D. 3: 4

E. 4: 3

Müzakirə

Məlumdur ki:

İlkin təzyiq (P₁) = P

İlkin həcm (V₁) = V

Son həcm (V)₂) = 3/2 V

İlkin temperatur (T₁) = T

Son temperatur (T₂) = 2T

Soruşuldu: İlkin təzyiq müqayisəsi (P₁) və son təzyiq (P₂)

Cavab:

İlkin və son təzyiqin müqayisəsi:

P₁ : P₂

P: 4P/3

1: 4/3

3 (1) : (3) 4/3

3: 4

Düzgün cavab D-dir.

13. Həcmi V, temperaturu T və təzyiqi P olan oksigen qazı, klapanla bağlanmış silindrdədir. Klapan basıldıqda, oksigenin həcmi 3/4 V, temperaturu isə 3/2 T olur, bu zaman qazın ilkin təzyiqi ilə son təzyiqinin nisbəti...-dir.

A. P₁ : P₂ = 1 : 2

B. P.₁ : P₂ = 2 : 3

C. P₁ : P₂ = 3 : 2

D.P.₁ : P₂ = 3 : 4

E.P.₁ : P₂ = 4 : 3

Müzakirə

Məlumdur ki:

İlkin təzyiq (P₁) = P

İlkin həcm (V₁) = V

Son həcm (V)₂) = 3/4 V

İlkin temperatur (T₁) = T

Son temperatur (T₂) = 3/2 T

Soruşuldu: İlkin təzyiq müqayisəsi (P₁) və son təzyiq (P₂)

Cavab:

İlkin və son təzyiqin müqayisəsi:

P₁ : P₂

P: 2P

1: 2

Düzgün cavab A-dır.

14. Kütlə sıxlığı arasındakı əlaqənin qrafikinə diqqət yetirin (aşağıdakı qazların ρ) və həcmi (V)!

Eyni kütləyə malik qaz cütü...

Müzakirə

Sıxlıq düsturu:

Sıxlıq (ρ) = kütlə (m) / Həcm (V)

Kütlə (m) = sıxlıq (ρ) x Həcm (V)

1) m = (0,8)(2) = 1,6 kq

2) m = (0,8)(4) = 3,2 kq

3) m = (0,4)(4) = 1,6 kq

4) m = (0,4)(5) = 2 kq

5) m = (0,8)(5) = 4 kq

Eyni kütləyə malik qaz cütü 1 və 3-dür.

15. İdeal qaz təzyiqi P, həcmi V və temperaturu T olan qapalı qabdadır. Əgər bir nöqtədə temperatur 2T-yə, həcmi isə 3/2 V-yə dəyişdirilərsə, ilkin təzyiqin (P) nisbəti₁) son təzyiqlə (P₂) V və T dəyişdirildikdən sonra….

A. 1: 3
B. 1: 2
C. 2: 3
D. 3: 4
E. 4: 3

Müzakirə
Məlumdur ki:
İlkin təzyiq (P₁) = P
İlkin həcm (V₁) = V
Son həcm (V)₂) = 3/2 V
İlkin temperatur (T₁) = T
Son temperatur (T₂) = 2T
Sual verildi: İlkin təzyiqin müqayisəsi (P₁) və son təzyiq (P₂)

Cavab:

İlkin və son təzyiqin müqayisəsi:
P₁ : P₂
P: 4P/3
1: 4/3
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
Düzgün cavab D-dir.

16. Həcmi V, temperaturu T və təzyiqi P olan oksigen qazı, klapanla bağlanmış silindrdədir. Klapan basıldıqda, oksigenin həcmi 3/4 V, temperaturu isə 3/2 T olur, bu zaman qazın ilkin təzyiqi ilə son təzyiqinin nisbəti…-dir.

A. P₁ : P₂ = 1 : 2
B. P.₁ : P₂ = 2 : 3
C. P₁ : P₂ = 3 : 2
D.P.₁ : P₂ = 3 : 4
E.P.₁ : P₂ = 4 : 3

Müzakirə
Məlumdur ki:
İlkin təzyiq (P₁) = P
İlkin həcm (V₁) = V
Son həcm (V)₂) = 3/4 V
İlkin temperatur (T₁) = T
Son temperatur (T₂) = 3/2 T
Sual verildi: İlkin təzyiqin müqayisəsi (P₁) və son təzyiq (P₂)
Cavab:

İlkin və son təzyiqin müqayisəsi:
P₁ : P₂
P: 2P
1: 2
Düzgün cavab A-dır.

17. 2 litr oksigen qazı (O2₂) temperatur 30 ^o1 atm təzyiqdə C (1 atm = 10⁵ Pa) borudadır. Əgər universal qaz sabiti olarsa, R = 8,314 J mol^-1 K^-1 və 1 mol qazdakı molekulların sayı 6,02 x 10-dur²³ molekullar, sonra oksigen qazı molekullarının sayı (O₂) boruda...
A. 0,8 x 10²³ molekul
B. 0,7 x 10²³ molekul
C. 0,5 x 10²³ molekul
D. 0,2 x 10²³ molekul
E. 0,1 x 10²³ molekul
Müzakirə:
Məlumdur :
VO₂ = 2 litr = 2 dm³ = 2 x 10^-3 m³
T = 30 + 273 = 303 K
P_Atm = 10⁵ Pa = 10⁵ N / m²
N_A = 6,02 x 10²³ molekullar/mol (Avoqadro ədədi)
R = 8,314 J mol^-1 K^-1
k = R/N_A = 8,314/6,02 x 10²³ = 1,38 x 10^23- J / k
O2-nin molekulyar kütləsi₂ = 32 qram/mol = 32 kq/mol
Sorğu :
Oksigen qazı molekullarının sayı (O₂)
Cavab :
PV = NkT
Təsvir: P = təzyiq, V = həcm, N = molekulların sayı, k = Boltzman sabiti
(10⁵ N / m²)(2 x 10^-3 m³) = N(1,38 x 10^23- J/K)(303 K)
Düzgün cavab C-dir.

18. 2 qram oksigen qazı O-nun həcmi₂ (Cənab = 32) normal şəraitdə (T = 0) ^oC və P = 1 atm) .... R = 8,314 J/mol K, 1 atm = 10-dur⁵ Pa) budur...
A. 1,4 m³
B. 2,0 m³
C. 2,3 m³
D. 2,5 m³
Şərq 3,0 m³
Müzakirə:
Məlumdur :
Kütlə O₂ = 2 qram
Molekulyar kütlə (Mr) O₂ = 32 qram/mol
T = 0 + 273 = 273 K
P = 10⁵ N / m²
R = 8.314 J/mol K
Sorğu :
Həcm?
Cavab :

Sual mənbəyi:

Orta məktəb/Peşə Liseyi üçün Milli İmtahan Fizika Sualları