Hukum gas ideal – contoh soal UN

1. 2 liter gas oksigen (O2) bersuhu 30 oC pada tekanan 1 atm (1 atm = 105 Pa) berada di dalam sebuah tabung. Jika konstanta gas umum, R = 8,314 J mol-1 K-1 dan jumlah molekul dalam 1 mol gas adalah 6,02 x 1023 molekul, maka jumlah molekul gas oksigen (O2) dalam tabung tersebut adalah …
A. 0,8 x 1023 molekul
B. 0,7 x 1023 molekul
C. 0,5 x 1023 molekul
D. 0,2 x 1023 molekul
E. 0,1 x 1023 molekul
Pembahasan :
Diketahui :
V O2 = 2 liter = 2 dm3 = 2 x 10-3 m3
T = 30 + 273 = 303 K
Patm = 105 Pa = 105 N/m2
NA = 6,02 x 1023 molekul/mol (Bilangan Avogadro)
R = 8,314 J mol-1 K-1
k = R/NA = 8,314/6,02 x 1023 = 1,38 x 10-23 J/K
Massa molekul O2 = 32 gram/mol = 32 kg/mol
Ditanya :
Jumlah molekul gas oksigen (O2)
Jawab :
PV = NkT
Keterangan : P = tekanan, V = volume, N = jumlah molekul, k = konstanta Boltzmann
(105 N/m2)(2 x 10-3 m3) = N(1,38 x 10-23 J/K)(303 K)
hukum gas ideal 1Jawaban yang benar adalah C.
2. Volume 2 gram gas oksigen O2 (Mr = 32) pada keadaan normal (T = 0 oC dan P = 1 atm) adalah…. R = 8,314 J/mol K, 1 atm = 105 Pa) adalah…
A. 1,4 m3
B. 2,0 m3
C. 2,3 m3
D. 2,5 m3
E. 3,0 m3
Pembahasan :
Diketahui :
Massa O2 = 2 gram
Massa molekul (Mr) O2 = 32 gram/mol
T = 0 + 273 = 273 K
P = 105 N/m2
R = 8.314 J/mol K
Ditanya :
Volume ?
Jawab :hukum gas ideal 2